1樓：房芊芊莫瀚
1全部可以認為不會,因為亞硫酸根遇水形成so2氣體.
雙水解可以這樣理解：
首先你一定知道有弱酸，弱鹼根或相當於弱電解質離子的化合物（多為鹽類物質），如：（nh4）2co3，alcl3，na2co3……由於其會發生諸如：
co32-+h2o——hco3-+oh-
的反應，也就是我們所說的水解（當然也可以理解成水的電離反應）
然後我們來說什麼是雙水解。
雙水解一般是指兩種或兩種以上的溶液混合。其中至少一種是強酸弱鹼鹽（或有同樣特徵的物質）諸如：cuso4，alcl3，fecl3……
另外至少有一種是強鹼弱酸鹽（或有同樣特徵物質）如：nahco3，na2sio3，naf……
然後混合，想一想會發生什麼？：）
我舉一個例子：alcl3+3nahco3——al（oh）3+3nacl+3co2
注意：以上的反應必須有水參與，雖然方程是這樣的是因為我把水約掉了。
由於上述反應既消耗了水電離出的h又消耗掉了oh所以使反應的進行程度趨於完全，不用寫可逆符號。
最後給你幾個雙水解的常見物質對。
al3+的雙水解物件有：co32-，alo2-，hco3-，feo4-，sio32-……
fe3+/fe2+的雙水解物件有：co32-，hco3-，sio32-……
雙水解反應指組成鹽的陰陽離子都能水解，在反應中互相促進，使水解反應進行的程度較深，甚至反應趨於完成。例如：1，al2s3放入水中，立即分解，因而在水中不存在al2s3al2s3＋6h2o＝2al（oh）3＋3h2s2，al2（so4）3與nahco3溶液混合，產生白色沉澱和氣體（al3＋）＋3（hco3）－＝al（oh）3＋3co2
。雙水解也叫互促水解。本質：
弱酸陰離子與水中的h+生成弱酸性電解質，同時弱鹼陽離子與水中的oh-生成弱鹼性電解質。兩者同時打破水的電離平衡。致使水的電離不斷進行。
所以雙水解的水解的程度一般較大，甚至進行完全。al3+與co32-，hco3-,alo2-,s2-,hs-,clo-和fe3+與co32-，hco3-，alo2-和nh4+與sio32-都能發生雙水解。離子方程式要會。
但我沒時間寫了。估計寫完天亮了。過兩天開學了。
該正常作息了。你有哪個不會問吧。他們會告訴你。
最後說一句：不一定生成沉澱和氣體的物質就會雙水解。這個要看生成物水解後脫離反應體系的難度。
作為氣體越易出去越好，作為沉澱溶解度越低越好。
2樓：諶寶潮暮
雙水解是肯定的，程度問題。不會水解成溶液中只有亞硫酸以及氫氧化鋁沉澱的情況。
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