1樓:匿名使用者
1 用酸鹼指示劑,如酚酞,遇鹼紅色,遇酸無色。當溶液由紅色變為無色說明naoh已完全反應,用石蕊也可以。
2 cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
2樓:匿名使用者
用酸鹼指示劑,比如說把稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,當溶液剛剛變為五無色,說明恰好完全反應
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o
2naoh+h2so4=na1so4=2h2o
3樓:匿名使用者
ph試紙.指示劑不準確
4樓:原味淘兒
用酸鹼中和滴定
其中向naoh中加入酚酞試劑
溶液變為紅色
之後用酸性滴定管逐漸滴加hcl
輕輕搖晃,直到原naoh溶液變為無色,立刻停止滴定。
這樣就好了。
選用酸鹼指示劑最好選準一定的範圍
石蕊的測定範圍是:5-8(紅,紫,藍)
酚酞的測定範圍是:8-10(無色,粉紅,紅)甲基橙的測定範圍:3.1-4.4(紅,橙,黃)目前我所知道的酸鹼指示劑就只有這麼多。
5樓:匿名使用者
用ph計吧,這東東猛一點,要不用精確ph試紙
6樓:尾梓維夔黛
而且不能用石蕊,變紅就充分反應了
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o2naoh+h2so4=na2so4=2h2ocqprotosssc說的不太對這不是酸鹼中和滴定麼,酸鹼滴定的顏色變化應遵從由淺入深,酸內事先加無色酚酞,黃色變橙色就充分反應了
鹼滴入酸,因為變化不明顯?
酸滴入鹼,鹼內事先加甲基橙,這樣才好觀察
7樓:清瘋孩子
這不是酸鹼中和滴定麼?
酸滴入鹼,鹼內事先加甲基橙,黃色變橙色就充分反應了鹼滴入酸,酸內事先加無色酚酞,變紅就充分反應了cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o2naoh+h2so4=na2so4=2h2ocqprotosssc說的不太對,酸鹼滴定的顏色變化應遵從由淺入深,這樣才好觀察,而且不能用石蕊,因為變化不明顯。
8樓:
用移液管向乾淨的錐形瓶中準確移入hcl溶液,加入1~2滴酚酞指示劑,用已知濃度的naoh滴定至溶液由無色——淺紅色即為終點,記下消耗naoh體積
cu(oh)2+h2so4= cuso4 + 2h2o
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
naoh+hcl=nacl+h2o(寫出離子方程式)要過程!!!
9樓:九聽安查懿
由於得失電子的不同,h+得電子,cl-失電子,所以兩種產物分別出現在在兩個不同的電極,且被收集,所有它們不能反應生成hcl,如果是nacl+h2o=naoh+hcl那麼酸鹼不是又反應了麼?那麼這個反應的本質就不存在了,該反應就是為了獲得naoh的。
10樓:匿名使用者
(1)寫化學方程式naoh+hcl=nacl+h2o(2)拆(強酸強鹼可溶性鹽拆成離子) na+ +oh- +h+ +cl-=na+ +cl-+h2o
(3)刪除等號2邊相同的離子 oh- +h+ =h2o檢查守恆情況 oh- +h+ =h2o
所以離子方程式 oh- +h+ =h2o
11樓:匿名使用者
離子方程式:oh- + h+ == h2o
要過程是什麼回事,你想要什麼樣的過程呢?其實就是把強電解質拆開,等號前後相同離子約掉(抵消掉),然後配平就行啦
實驗**:naoh+hcl=nacl+h2o. 請你設計實驗,驗證猜想:①反應後的溶液裡的溶質 30
12樓:精品教輔
取反應後的溶液少量於試管中,滴入無色酚酞溶液,如果呈紅色,則是氫氧化鈉過量,反應後的溶液裡有naoh和nacl;
如果是無色的,則再向試管中滴入少量碳酸鈉溶液,如果有氣泡產生,則是鹽酸過量,反應後的溶液裡有hcl和nacl;如果沒有氣泡產生,則是naoh和hcl是恰好完全反應,反應後的溶液裡的溶質只有nacl。
13樓:燃燒的菸蒂
用石蕊和酚酞檢測下就知道了
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