1樓：
題中的這兩句：才與x處於同週期，b與c2-的核外電子排布相同，應該是 ：c與x處於同週期，b-與c2-的核外電子排布相同，
a是氯 b是鈉 c是氧 x是氮 y是碳 z是氫1.xyz原子核外電子層數之和是5 大概是2-2-1的分佈推出 z是氫
2.x元素原子最外電子層上的電子數是y和z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和
推出：xy 並列
3.y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍推出：y是碳 則 x是氮
4。c與x處於同週期，b-與c2-的核外電子排布相同，推出：c是氧 b是鈉
5.a與b處於同週期，且可形成ba型化合物推出：a 自然是氯了
第一題 ：碳 （元素名稱。不是符號）。
第二題 ：符圖中。
第三題 ：a->b+>c2- (a三層，b c兩層 ，c核小引力 離子半徑大)
第四題 ：化合物是nh4cl，化學鍵有：離子鍵和，共價鍵。
第五題 ：是碳酸氫銨 和 氫氧化鈉的反應的離子方程式nh4+ + hco3- + 2oh-（過） = nh3 + h2o+ co32-
2樓：匿名使用者
大學畢業都3,4年了有些都忘記了，如果沒記錯的可能a b c x y z所代表的物質可能是cl na o n c h
y的名稱氮
3樓：匿名使用者
解：首先糾正一下：b與c2-的核外電子排布相同,這裡樓主是不是寫錯了，應該是b-c2-的核外電子排布相同
xz可以形成xz3的化合物，才與x處於同週期，說明這兩元素不屬於同一週期，由於abcxyz，原子序數依次減小，其中xyz院子核外電子層數之和是5，可以推斷x，y，z的核外電子層數分別為2，2,1，y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，說明y是6號元素，碳元素，xz可以形成xz3的化合物，才與x處於同週期，聯想到x為n元素，z為h元素，b與c2-的核外電子排布相同,可知c為o元素，這裡樓主是不是寫錯了，應該是b-與c2-的核外電子排布相同，b為na元素，由a與b處於同週期，且可形成ba型化合物，可知a為cl元素
（1）y元素的名稱：碳
（2）用電子式表示y的最**氧化物的形成過程:略(3)abc的離子半徑由大到小的順序:a->b+>c2-(4)化合物xz4a為nh4cl，化學鍵為離子鍵和共價鍵（5）元素組成為xz5yc3和bcz（足量）的化合物在溶液中加熱時反應的離子方程式：
nh4+ + hco3- + 2oh- =nh3.h2o+co32-
4樓：手機使用者
（1）因為 xyz得核外電子層數之和是5
六種短週期元素abcxyz，原子序數依次減小所以可以確定xy有2層 z有1層 可以推測z為 氫元素又因為 x元素原子最外電子層上的電子數是y和z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和 可以由y+z=x 推測x和y相臨
又有 y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，xz可以形成xz3的化合物 所以大膽推測 x為氮元素 y為碳元素
（2）c + o o 箭頭 o c o 註明（碳有4個點氧有6個點）
（3）你的問題提問得有錯誤，資訊錯誤，回答不了，對不起
5樓：若蘭冰兒萌遙
1x n
y c
z h
a s
b na
c o
2 3 c b a
4極性共價鍵，離子鍵
5 nh4++hco3-+na++hs-=h2o+co2+nh4++na+
（y c ；z h ； a s ； b na ； c o）
求解化學**題，謝謝！
6樓：匿名使用者
1,氫原子活潑性，從左到右依次增強。
2，電離程度，從左到右依次增大，分別為：很微弱電離，微弱電離，弱電離，部分電離。
3，從左到右酸性依次增強，分別為：水中性，碳酸弱酸性，乙酸酸性。(也就是說ph逐漸減小。)
4，四者都能與na反應，生成h2，從左到右反應越來越激烈。
5，乙醇和水不能和naoh反應，而後兩者碳酸和乙酸都能和naoh發生酸鹼中和反應，生成相應的鹽和水。6，
排在化學元素週期表第一位的元素是
7樓：free我是你浩哥
化學元素週期表：根據原子序數從小至大排序的化學元素列表
8樓：匿名使用者
排在化學元素週期表第一位的元素是 氫 。
9樓：匿名使用者
排在第一位的是氫元素
10樓：划水
這還要跑到這裡來問？
化學元素週期表，求解啊啊啊啊
11樓：彷徨軒轅淚
鋰(li)是3 鉀(k)是19
12樓：匿名使用者
就是鹼金屬元素那一族的所有元素。13
1119
375587
13樓：
11-8=3 11+8=19
求解答一道高二化學元素週期表大題（有8小題）
14樓：日耀雲清
（1）ar k hclo4 hf f k hf
(2)koh oh-+al(oh)3=alo2-+2h2o al(oh)3+3h+=3h2o+al3+
(3)k+ ca2+ mg2+
(4)h2o 2k+2h2o=2k++2oh-+h2 2f2+2h2o=4hf+o2
(5)naoh hbro4 na+[:br:]- 黃色 2br-+cl2=br2+2cl-
(6)naoh+al(oh)3=naalo2+2h2o
(7)ccl4 能
一道關於元素週期表的化學題
15樓：匿名使用者
根據反應式2h2↑+ o2 ↑ ，生成氧氣和氫氣的物質的量比為1比2。33.6l為1.5mol，所以氧氣為0.5mol 為16g
重氫d和普通氫h組成的氫氣為剩下的2.5g2 1.5
2.54 0.5
十字交叉法，重氫d和普通氫h的原子個數比1：3或者你可以設2元一次方程解
物質的量之和為0.5
質量之和為2.5g
也能解答
16樓：匿名使用者
2h2↑+ o2 ↑
17樓：寂寂落定
33.6l,1.5mol
氧氣0.5mol,質量：18g
氫氣1mol，0.5g
x+y=1
2x+3y=0.5
好象有問題了……
18樓：匿名使用者
考慮到1mol h2o 生成1.5mol的氣體(2h2o ==2h2 +o2),氣體總物質的量為33.6/22.
4=1.5mol 所以水有1mol.混合物平均分子量為18.
5/1=18.5.用十字交差法計算:
20 0.5
18.5
18 1.5
所以d:h=0.5:1.5=1:3
化學元素週期表怎么背啊，化學元素週期表怎麼背啊？
氟氯溴碘負一價 正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清 正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四矽 下面再把變價歸。全部金屬是正價 一二銅來二三鐵。錳正二四與六七 碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊 氯的負一正一五七。氮磷負三與正五 不同磷三氮二四。硫有負二正四六 邊記邊用就會熟。常見根價口訣 一價銨根硝酸根 氫鹵酸根氫...
化學元素週期表的問題
a是反應前裝置總質量，b是反映後裝置總質量。因為合金與濃氫氧化鈉發生反應，化學反應方程式為 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 氣體 mg h20 加熱 mg oh 2 h2。此處mg與水的反應需在加熱情況下反應，條件未提及，所以生成的氣體h2僅為al和naoh反應所生成的h2。生...
化學元素怎麼讀化學元素週期表怎麼讀？
qing haili pipeng tandan yang funai namei lvgui linliu lvya jiagai kang taifan luomeng tiegu nietong xinjia zheshen xixiu keru siyi gaoni mude liao la...