1樓：快樂小子
不需要；第一只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情）
第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。
第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先，確定**是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。
在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素週期律）：
pt2+>au3+>ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+>nh4^+>sr2+>rb+>ba2+>cs+
陰離子：p3->s2->i->br->cl->oh->所有含氧酸根離子》f-
其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：cu2+ +2e == cu， 4oh- == o2（上升符號）+ 2h2o +4e
最後，相加合併兩個半反應。
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可。
2樓：徐建紅
原電池與電解池的反應方程式中，如果反應物中沒有氣體而生成物中有氣體生成，需要標明生成物的狀態。
3樓：帳號已登出
中學化學：
原電池與電解池的反應方程式不需要寫狀態！
4樓：風馳_草原狼
生成物為氣體或沉澱需要寫出狀態
像這種原電池 電解池連在一起的題目如何解答，原電池和電解池如何在圖中區分
電解池有電源，原電池沒有電源，相當於電源，所以經常把原電池和電解池連在一起。這是原電池啊，電解池必須有電源 原電池就是沒有電源，電解池就是有電源 原電池和電解池結合在一起的題目，解題時思路很亂，15 首先 它電路中有電池的就是電解池。電解池的話，與電源負極相連為陰極，與專電源正極相屬連為陽極。然後電...
請問這個題目中的」電池反應方程式」怎麼用
作為剛剛結束高考的考生，在過去的一年裡這道題見了好多次了。如果單單只是看題幹給出的方程式其實只會一臉懵逼，但是結合題目給出的圖，就一目瞭然了，就可以知道電池工作的原理，負極就是鋰單質失電子，正極則是鋰離子和鋰硫化合物的結合，而且是分步進行的。這道題其實看上去非常複雜，選出一個正確答案是非常簡單的，d...
某原電池總反應的離子方程式是2Fe3 Fe 3Fe2 ，能實現該反應的原電池是什麼
這個利用的是fe和fe3 的反應，負極必須是fe，排除c項。正極用惰性電極最好，但好在銅 銀專沒屬有鐵活潑，不影響反應。電解液是含有fe3 的鹽溶液。b項中有硝酸根離子，會表現氧化性，迴避掉。按說a d均可，命題者的原意是讓選d項。因為銀更不活潑。題目不是很嚴謹。命題者的原意不好捉摸。三價鐵和二價鐵...