1樓：南意遠
1． 以原子結構為依據：例如，比較na+ mg2+ al3+ 的氧化性強弱。na+ mg2+ al3+ 三種微粒電子結構相同，但核電核數依此增大，微粒半徑依此減小，故氧化性由強到弱的順序為al3+ ＞ mg2+ ＞ na+２．以元素在週期表中的位置為依據。
① 同主族元素從上到下原子還原性增強（氧化性減弱），離子氧化性減弱（還原性增強）② 統週期元素，從左向右原子還原性減弱，氧化性增強。3．根據氧化－還原程度的大小判斷。 ① 不同氧化劑與同一還原劑反應，看還原劑被氧化的程度。
使其呈**態者氧化性強。② 不同還原劑與同一氧化劑反應，看氧化劑被還原的程度。使其呈低價態者還原性強。
4．以反應物，產物之間的關係判斷。對於氧化－還原反應一般有如下對應關係：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物。
則氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物。
如根據： k2cro7+14hci()=2kci+crci3+ci2↑+7h2o 可以判斷在酸性條件下，氧化性：k2cro7＞ ci2 ，還原性：
hci＞ crci35．依據金屬活動性順序判斷。 按照金屬活動性順序，排在前面的金屬元素其原子的還原性強，排在後面的金屬元素其陽離子的氧化性強。例如，還原性na>mg>ai, 氧化性cu2+>h+>zn26.
根據非金屬活動性順序比較．如按f、 o 、ci、 br 、i 、s的順序從左向右原子氧化性減弱，而陰離子還原性增強。7. 根據元素價態高低比較。
① 同種元素一般價態較高者氧化性強。如氧化性：fe3+>fe2+sn4+>sn2+ ,s(+6)>s(+4)>s(0)>s(-2)② 含氧酸的比較：
hcio>hcio2>hcio3>hcio4（氧化性）8．根據原電池、電解池的電極反應判斷。① 兩種不同的金屬構成原電池的兩極，還原性：負極金屬＞正極金屬② 在電解過程中，氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電。
9．氧化性、還原性強弱與外界條件有關。①濃度。一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。
如氧化性：濃hno3>稀hno3②溫度。升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。
反之，可根據溫度條件判斷氧化性和還原性強弱。如：常溫下kmno4可將hci氧化為ci2，而mno2則需加熱才能將hci氧化為ci2，因此得知氧化性：
kmno4>mno2③溶液得酸鹼度。一般在酸性環境下，氧化性較強，如酸性kmno4或酸性k2cro710．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷。 當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子時，放出的能量越大或形成的離子穩定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱；同理，當失去電子也一樣。
2樓：流來疆輔有
所謂的氧化性無非就是得電子的能力是吧 那麼什麼物質的得電子能力強呢 那些電負性大的原子（電負性就是原子的得電子能力），然後f的電負性是最強的，而那些在元素週期表中越靠右邊越靠上的原子電負性就越大，這樣判斷氧化性的強弱 關於熔沸點高低 要分情況的 分為金屬晶體 原子晶體 分子晶體的 然後這三類要分開討論看
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