1樓：匿名使用者
鹽的定義是，在水溶液中電離出的陽離子是金屬離子或nh4+，陰離子是酸根離子的電解質叫做鹽。而水解反應一定是在水相中進行。水可以電離出極少量但又是非常駐重要的氫離子和氫氧根離子。
鹽的水解就是鹽中的金屬離子或酸根離子與氫氧根離子或氫離子的反應。所以這類反應可歸為複分解反應，能夠滿足複分解反應發生條件的鹽類就可以水解，因此分析鹽類能否水解也可以此判斷。具體說來就是看這個鹽對應陽離子與氫氧根離子是否形成沉澱或產生氣體，對應的酸根離子與氫離子是否形成沉澱或產生氣體。
產生的氣體對水的溶膠解性越水就越易水解，產生的沉澱溶解度越小越易水解.
電離是電解質在水溶液中或熔溶狀態離解成自由移動的離子的過程。電解質一定是離子化合物或是強極性共價化合物，在其分子內部正負電荷通常可分出正電中心與負電中心，當其以晶體或固體狀態存在時沒有可自由移動的離子，正電粒子與負電粒子相吸而正電粒子與正電粒子或負電粒子與負電粒子斥最終達到一個動態的空間平衡位置。當電離是電解質在水溶液中或熔溶狀態下粒子受到水分子的做用或高溫而獲得動能，當其所具有的動能可以克服正負電荷的吸引與相斥的作用力時，這些帶電粒子就將掙脫束縛成為自由移動的帶薪電粒子，我們叫它離子。
這就是電離的過程。
2樓：
電離：是指電解質在水分子的作用下(也可以是熔融狀態)離解成自由離子的過程。通常說的是酸、鹼、鹽和水的電離。簡單的說電離會是原來的組成變簡單。
水解：必修4中說的是鹽的水解，鹽中有可以水解的弱酸根離子或弱鹼陽離子的話可以水解。水解後組成變複雜
3樓：匿名使用者
簡單記 電離是分子在溶液中分散成離子的過程
水解是溶液中的離子自發結合成分子的過程 但很微弱 只是少數結合成了分子 所以不能聚成沉澱 不產生氣體
4樓：匿名使用者
電離是原來的離子化合物變成了單個的離子存在，水解是原來的離子或者離子化合物和更容易結合的h+或oh-形成穩定性更大的化合物
5樓：幽╮蕥式等候
電離就是電解質離解，而水解就是離子結合成弱電解質！應該懂了吧！
我要念高二了，想請教一下高二理科怎樣念比較好？有沒有什么特別重要的需要注意的
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