1樓：
【相對分子量或原子量】44.01
【密度】1.977g/ml（相對密度1.53（以空氣的平均密度（1.29g/ml）為基準）
【熔點（℃）】-56.6（5270帕）
【沸點（℃）】-78.48（昇華）
【性狀】
無色無臭氣體，有酸味。
【溶解情況】
溶於水(體積比1:1)，部分生成碳酸。
【用途】
氣體二氧化碳用於制鹼工業、製糖工業，並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等。
【製備或**】
可由碳在過量的空氣中燃燒或使大理石、石灰石、白雲石煅燒或與酸作用而得。是石灰、發酵等工業的副產品。
【其他】
c原子以sp雜化軌道形成σ鍵。分子形狀為直線形。非極性分子。
能被液化成液體二氧化碳，相對密度1.101（-37℃），沸點-78.5℃（昇華）。液態二氧化碳蒸發時吸收大量的熱而凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰。
二氧化碳,化學式為co2，碳氧化物之一，是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，微溶於水，並生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）可以使澄清的石灰水變渾濁，做關於呼吸作用的產物等產生二氧化碳的試驗都可以用到。
固態二氧化碳俗稱乾冰，昇華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於製造煙霧。
二氧化碳不參與燃燒，密度比空氣略大，所以也被用作滅火劑。
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。
空氣中含有約1%二氧化碳，但由於人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效，有望通過國際合作遏止溫室效應。
、二氧化碳在焊接領域應用廣泛，如：二氧化碳氣體保護焊，是目前生產中應用最多的方法
固態二氧化碳俗稱乾冰，昇華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於製造煙霧。
二氧化碳一般不燃燒也不支援燃燒，常溫下密度比空氣略大，受熱膨脹後則會聚集於上方.也常被用作滅火劑,但mg燃燒時不能用co2來滅火,因為:2mg+co2=2mgo+c(點燃)
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。
空氣中含有約0.03%二氧化碳，但由於人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效，有望通過國際合作遏止溫室效應。
二氧化碳密度為1.977g/ml，熔點-56.6℃(226.
89千帕——5.2大氣壓)，沸點-78.5℃(昇華)。
臨界溫度31.1℃。常溫下7092.
75千帕(70大氣壓)液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/釐米3。
液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/釐米3。二氧化碳能溶於水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。
化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支援燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。
無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用於製造碳酸氫銨、小蘇打、純鹼、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。
二氧化碳在大氣中約佔總體積的0.03％，人撥出的氣體中二氧化碳約佔4％。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應制取二氧化碳，工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。
二氧化碳與水反應所生成的酸性物質能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊後又能變回紫色。
因此，二氧化碳與水反應會生成酸性物質。
實驗室製取二氧化碳化學方程式:caco3(大理石/石灰石)+2hcl(稀鹽酸）=cacl2+co2↑+h2o
2樓：湖南銀光
物理性質:密度比空氣大,可溶於水,無色有少量氣味
化性:不能燃燒,不支援燃燒,與水反應
3樓：竹中一葉
- -?啥叫氣體性質 我只知道物理性質和化學性質
比空氣重 可溶於水 不能燃燒（但是某些金屬等可在co2裡燃燒） 想不到了
4樓：
某化學興趣小組用如圖所示裝置做有關二氧化碳氣體性質的實驗：（1）甲同學將收集滿二氧化碳氣體的試管倒
5樓：血刺ぃ孤傲綅覨
（1）將收集滿的co2氣體倒插入紫色石蕊試液中時，二氧化碳和石蕊試液中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；因為二氧化碳和水反應生成碳酸，所以試管中的二氧化碳減少，壓強隨之減小，在外界大氣壓的作用下，試管中的液體上升，形成一段液柱．
（2）氫氧化鈣溶液滴入燒瓶中時，能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉澱和水，反應的化學方程式為：
ca（oh）2+co2═caco3↓+h2o，隨著反應的進行，燒瓶中的二氧化碳減少，壓強隨之減小，小於外界大氣壓，在外界大氣壓的作用下，外面的空氣進入氣球中，氣球膨脹．
故答案為：
（1）試管內液麵上升，同時試管內液體變成紅色；二氧化碳能與水反應，生成了酸性物質；
co2+h2o═h2co3
（2）溶液變渾濁、氣球脹大；二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應，使錐形瓶內的壓強減小，外界氣體進入氣球，使氣球脹大；ca（oh）2+co2═caco3↓+h2o
二氧化碳具有什麼性質？
6樓：夫培勝許碧
二氧化碳的性質：包括物理性質和化學性質如下物理性質：
通常情況下，它是無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水。
化學性質：1、一般情況下，二氧化碳不能燃燒也不支援燃燒，2、能與水反應生成碳酸，
化學方程式為
co2+h2o=h2co3
3、與可溶性的鹼反應生成鹽和水。
化學方程式如;ca(oh)2
+co2
=caco3
↓+h2o
2naoh
+co2
==na2co3
+h2o
4、與碳在高溫時能生成co。
方程式：co2+c=
高溫=2co
7樓：武樹花渠香
常溫常壓下呈無色無味的氣體
密度大於空氣
易溶於水
通常情況下不助燃
方程式有：
co2+c=高溫=2co
co2+h2o=h2co3
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2oco2+2naoh=na2co3+h2o
8樓：靠名真tm難起
1、二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑。
2、二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支援燃燒，低濃度時無毒性。
3、二氧化碳是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最**態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。
4、二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。
5、一定條件下，二氧化碳能與鹼性氧化物反應生成相應的鹽。
6、向澄清的石灰水中加入二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉澱（此反應常用於檢驗二氧化碳）。
9樓：榮望亭曹胭
一、二氧化碳的物理性質
1、是一種無色無味的氣體
2、密度比空氣大
3、可溶於水（1：1）
二、二氧化碳的化學性質
1、不能燃燒也不能支援燃燒
2、二氧化碳與與水反應生成不穩定的酸
3、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁
10樓：匿名使用者
二氧化碳常溫下是一種無色無味、不助燃、不可燃的氣體，密度比空氣大，略溶於水，與水反應生成碳酸。固態二氧化碳壓縮後俗稱為乾冰。工業上可由碳酸鈣強熱下分解制取。
11樓：匿名使用者
卄？！？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？
二氧化碳具有哪些性質？
12樓：匿名使用者
二氧化碳基本資訊 【相對分子量或原子量】
44.01
【密度】
1.977g/l（相對密度1.53（以空氣的平均密度（1.29g/l）為基準）
【熔點（℃）】
-56.6（5270帕）
【沸點（℃）】
-78.48（昇華）
【形狀】
無色，無味氣體。
【溶解情況】
溶於水(體積比1:1)，部分生成碳酸。為微溶於水，注意：不是易溶，可溶。
【用途】
氣體二氧化碳用於制鹼工業、製糖工業，並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等。
【製備或**】
可由碳在過量的空氣中燃燒或使大理石(caco�6�1)、石灰石、白雲石煅燒或與酸作用而得。
是石灰、發酵等工業的副產品。
【結構式】
ｏ＝ｃ＝ｏ
【分子式】
co�6�0
【民間製法】
小蘇打+白醋
【其他】
表示一個碳原子和兩個氧原子結合而成。
c原子以sp雜化軌道形成σ鍵。分子形狀為直線形。非極性分子。
在co�6�0分子中，碳原子採用sp雜化軌道與氧原子成鍵。 c原子的兩個sp雜化軌道分別與一個o原子生成兩個δ鍵。c原子上兩個未參加雜化的p軌道與sp雜化軌道成直角，並且從側面同氧原子的p軌道分別肩並肩地發生重疊，生成兩個∏三中心四電子的離域鍵。
因此，縮短了碳—氧原子間地距離，使co�6�0中碳氧鍵具有一定程度的叄鍵特徵。決定分子形狀的是sp雜化軌道，co�6�0為直線型分子。
能被液化成液體二氧化碳，相對密度1.101（-37℃），沸點-78.5℃（昇華）。
液態二氧化碳蒸發時吸收大量的熱而凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰。
二氧化碳化學式為co�6�0，碳氧化物之一，是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）可以使澄清的石灰水變渾濁，做關於呼吸作用的產物等產生二氧化碳的試驗都可以用到。
二氧化碳在焊接領域應用廣泛.
如：二氧化碳氣體保護焊，是目前生產中應用最多的方法
固態二氧化碳俗稱乾冰[1]，昇華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於製造煙霧。 二氧化碳球棍模型
二氧化碳一般不燃燒也不支援燃燒，常溫下密度比空氣略大，受熱膨脹後則會聚集於上方.也常被用作滅火劑,但mg燃燒時不能用co�6�0來滅火,因為:2mg+co�6�0=2mgo+c(點燃)
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。
空氣中含有約0.03%二氧化碳，但由於人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效，有望通過國際合作遏止溫室效應。
二氧化碳密度為1.977g/l，熔點-56.6℃(226.
89千帕——5.2大氣壓)，沸點-78.5℃(昇華)。
臨界溫度31.1℃。常溫下7092.
75千帕(70大氣壓)液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/釐米3。
液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/釐米3。二氧化碳能溶於水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。
化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支援燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。
無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用於製造碳酸氫銨、小蘇打、純鹼、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。
二氧化碳在大氣中約佔總體積的0.03％，人撥出的氣體中二氧化碳約佔4％。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應制取二氧化碳，工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。
二氧化碳與水反應所生成的酸性物質碳酸，能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊後又能變回紫色。
h�6�0o+co�6�0=h�6�0co�6�1
h�6�0co�6�1=h�6�0o+co�6�0�1�8
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉澱，可以用此判斷集氣瓶內氣體是否二氧化碳。具體反應如下：
ca(oh)�6�0+co�6�0=caco�6�1�1�0+h�6�0o
有二氧化碳氣體排放嗎，二氧化碳是什麼氣體？
你說得這個問題很籠統，不好回答。二氧化碳是什麼氣體？5 目前對於二氧化碳bai這種氣體，討論最du多的就是它產zhi生溫室效應。自工業革命dao以來，由於人類內活動排放了大量容的二氧化碳等溫室氣體。大氣溫室效應不斷加劇產生一系列當今科學不可 的全球性氣候問題。co2是什麼氣體 國際氣候變化經濟學報告...
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二氧化碳氣體和二氧化碳混合氣焊接效果有什麼區別
一 焊接方式不抄同 1 二氧bai化碳氣體焊接 du zhi使用二氧化碳作為保護氣體的焊接方式。dao2 二氧化碳混合氣焊接 使用二氧化碳跟氬氣混合在一起的焊接方式。二 效果不同 1 二氧化碳氣體焊接 由於二氧化碳氣體的熱物理效能的特殊影響，使用常規焊接電源時，焊絲端頭熔化金屬不可能形成平衡的軸向自...