1樓：匿名使用者
減少了0.34g就是生成的h2
fe+h2so4=feso4+h2
56 2x 0.34g
56/2=x/0.34g x=9.52g生鐵屑樣品鐵的質量分數：
9.52g/10.0g*100%=95.
2%1000t含鐵1000t*95.2%=952tfe2o3+3co=2fe+3co2
160 112y *80% 952t y=1700t
需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量1700t
2樓：女神控
0.34g就是0.17mol的氫氣嘛，因為產生1mol的氫氣需要1mol的鐵，那麼10g樣品中鐵的質量便是56*0.
17，算得結果是9.52g，那麼該生鐵的含鐵量應該是95.2%，那麼1000t生鐵就是952噸鐵嘛，鐵在氧化鐵中所佔的重量是56*2/(56*2+16*3)=0.
7，氧化鐵在鐵礦中含量為0.8，那麼鐵元素在礦石中的含量為0.56，所以可求得，礦石用量=952/0.
56=1700t。解畢
3樓：成天下之歡
純粹的計算題啊。生鐵與硫酸反應後減少的是氫氣的質量。所以，你就可以求出含有的鐵的質量咯。
然後就是要知道什麼是赤鐵礦了，赤鐵礦有就就是鐵紅，就是氧化鐵咯，是一種紅色的晶體。答案自然就出來了。
4樓：匿名使用者
由題意得知 產生氫氣是0.34g 所以得出鐵的質量為9.52g，也就是該生鐵屑中含鐵的質量分數為95.
2%。要鍛造該生物產品1000t 也就是需要鐵的含量為1000*95.2%=952t，化為氧化亞鐵，則需要氧化亞鐵1360t，繼而1360除以80%=1700t
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