1樓：愛熙時光
它是該元素的外圍電子層排布，括號指可能的電子層排布。
有點象廢話 賺分嘛。
元素週期表中電子層排布規律 15
2樓：匿名使用者
我教你最有效的方法，以前我也不懂，現在我懂了。
原子序數是按原子核內的質子數決定的，而質子數=核外電子數，所以可以這樣說 原子序數=質子數=核外電子數。然後就好辦了，你如果知道某原子的原子序數或質子數或核外電子數其中任何一個，就可以很輕鬆地畫出它的原子結構示意圖。下面我就教你電子層分佈規律。
每一層電子層最多可以容納的電子數為2n².n表示的是該電子層的層數，如：
第一層最多可容納2×1²=2 個。第二層最多可容納2×2²=8 個。
就這樣，很簡單，如果該原子電子數小於或等於2，就直接全部排在第一層。如果大於2，則第一層上放2個，第二層上放剩下的（最多排8個，因為最後一層最多排8個，剩下的小於或等於8個，就直接放上，若大於，繼續排8個，知道最後一層不大於8個為止。下面還是一樣）若剩下的又小於或等於2n²（8）個，就全部排上，如果大於，就排8個，第三層繼續排，和前面一樣，若剩下的又小於或等於2n²（18）個，就再全部排上(最多排8個，因為最後一層最多排8個，剩下的小於或等於8個，就直接放上，若大於，繼續排8個，知道最後一層不大於8個為止。
下面還是一樣）；若大於，再排18個，第四層再排~~~
這就是方法，掌握了就很簡單了。如果你看不懂，就多琢磨幾遍，你會明白的，別嫌我囉嗦，不然你根本聽不懂。我舉個例子，37號元素電子層分佈為下：
分析：第一層最多2個，剩下了35個。第二層最多放8個，剩下了27個。
第三層最多放18個，剩下了9個。小於2n²（32）個，就放8個，這是第四層。最後剩一個了放在最後一層。
3樓：哼哼哼哼哼哼
以一個高中生的經歷給你講吧！電子核外分佈的原則是能級，用不同的量子數來描述。比如"主量子數」就是我們所熟悉的電子層數，用n表示，有k,l,m,n,o,p,q...
然後是角量子數，就是電子壓層，也就是你看到的spdf之類。基本情況可以理解為電子層中有電子亞層，電子亞層中有分佈電子軌道，每根軌道最多可以執行相反方向的兩個電子。s,p,d,f四個亞層中分別有1，3，5，7根軌道，也就是說s,p,d,f最多可以容納2，6，10，14個電子。
至於你看到的化學書上的外層核外電子排布，就又比較深奧了，說個一般的規律吧z=，n是電子層數，k,l,m,n分別對應1，2，3，對應亞層，spdf分別對應0123。
算出這些後知道z值，比一比就知道哪個亞層在前面了，z越小能量越低，越靠近原子核。我也不可能全部給你講，買本書去看吧！高中生不該只沉浸於課本哦！
4樓：匿名使用者
元素的排布是按質子數的遞增排續，同行為電子層數相同的元素，同列為最外層電子數相同的元素所以同列元素有相似的性質，切隨質子數增加性質逐漸活潑！電子的個數最大不的超過2的n次方n為電子層數，最外層不的超8個電子。最後一列為惰性氣體，最外層為8電子或2電子（he）。
高中只需要掌握前25個元素！
化學元素週期表的電子排列規律是什麼
5樓：秒懂百科精選
化學元素週期表：根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。
元素週期表中前20種元素的電子排布規律
6樓：匿名使用者
俺用圖表來表示吧，左表示裡層電子數，右表示外層電子數。氫（1）氦（2）鋰（2，1）鈹（2，2）硼（2，3）碳（2，4）氮（2，5）氧（2，6）氟（2，7）氖（2，8）鈉（2，8，1）鎂（2，8，2）鋁（2，8，3）矽（2，8，4）磷（2，8，5）硫（2，8，6）氯（2，8，7）氬（2，8，8）
7樓：匿名使用者
同一週期中，自左向右，電子層數不變，最外層電子數依次增加。
同一主族中，從上到下，最外層電子數不變，電子層數依次增加。
元素週期表中元素對應離子的核外電子排布的順序
8樓：傾辰醉生
主族元素都向稀有元素看齊。
金屬元素像上一週期的稀有元素一樣，非金屬元素像本週期的稀有元素一樣第四主族的元素一般沒有單離子。
副族元素不在我說的規律內。
上述我說的是一般情況下！
關於元素週期表中一些元素原子的電子排布式問題
9樓：匿名使用者
大概你學的構造原理還只適合主族元素，副族的結構是不能簡單地以那個原理來解釋的。具體教學還是請教你們老師吧。如果你願意學結構化學當然更好，不過那個東西涉及量子力學，更加不是簡簡單單能說清楚的了。
在電子排布中，目前看來，能量最低原理、洪特規則和保利不相容原理都是正確無誤的。等你明白了這三個原理，所有的電子排布你都可以理解。具體來說你質疑的46號，那是因為根據洪特規則，軌道里全空、半充滿或者全充滿狀態下能量更低，所以此元素的電子排布是4d全滿，5s全空。
當然，洪特規則也不是每個地方都使適用的，比如78號元素的最外層就是5d9 6s1，而28號元素卻是3d8 4s2，三個竟然都不一樣！這恰恰說明了你為什麼要把三個規則都學全，因為單憑一個規則是無法解釋的。必須具體情況具體解釋，因為如果根據能量最低原理，4d10的排列升高了能量，而依據洪特規則，全充滿有能降低能量，那麼到底是那一種排布更合適呢？
如果你不想學化學專業，那麼請把週期表背出來，然後根據事實套用合適的理論即可。如果你想鑽研，那麼學一學結構化學（包涵量子力學內容），然後你會知道用多電子薛定諤方程能計算出每種排布的能量，取較低的一種。當然，解那個方程之困難是舉世聞名的。
元素週期表副族元素核外電子排布規律
10樓：喵喵喵
最外層電子數規律：
（1）最外層電子數為1的元素：主族（ia族）、副族（ib、viii族部分等）。
（2）最外層電子數為2的元素：主族（iia族）、副族（iib、iiib、ivb、viib族）、0族（he）、viii族（26fe、27co等）。
（3）最外層電子數在3~7之間的元素一定是主族元素。
（4）最外層電子數為8的元素：0族。
電子排布是表示原子核外電子排布的圖式之一。分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示k、l、m、n、o、p、q、r等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層。
並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如氧原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴。迄今為止，只發現了8個電子層。
若電子層數是n，這層的電子數目最多是2n2個；每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。
無論是第幾層，如果作為最外電子層時，那麼這層的電子數不能超過8個，如果作為倒數第二層（次外層），那麼這層的電子數便不能超過18個。
11樓：匿名使用者
你學高中選修化學了嗎？
至少需要《物質結構與性質》這本書才能解釋。
12樓：電子瘋人
哥哥，你有什麼驚天之舉嗎？我是來賺個分的。。。
關於元素週期表中的原子量，如何記住元素週期表和裡面的相對原子質量
是相對的，並不是一個單位重量，一個分子的分子量是相對於炭14的質量，所以並不是什麼安分佈排列的。好還有就是一個分子有幾個質量，這是因為那是 同位素 就是是同種元素但不同質量，這就是因為質子數的不同了。原子量是由該元素同位素在自然界中的丰度 同位素原子量求得的。丰度就是該種同位素原子在所有該元素原子中...
元素週期表中的族是指，元素週期表中有哪幾族的元素
元素週期表中的列稱為族。長式週期表分為十六族。同一族中的元素 尤其是主族元素 物理性質和化學性質呈現一定的相似性。因為它們的價電子構型相似，而價電子構型一般都會決定元素的性質。當然，由於元素處在不同的週期，它們的性質也會有一定的遞變性。族號16族如下 新iupac族號 中文常用的族號 族名 1 a族...
元素週期表是根據什麼來定的，元素週期表是根據什麼排列的
將元素按照核內質子數從小到大排列，將結構 性質相似的元素排為1個縱行，就是我們常見的元素週期表。元素週期表是按元素的相對原子質量來分，同一橫行從左到右質子依次相加，同一豎行的質子層數依次增加 是根據元素的性質定下來的 元素性質的週期性變化 元素的質子數，也就是元素序號 元素週期表，元素的順序按照核電...