1樓：流感糖
為了計算方便，你的題目可以修改下數字，令氣體體積變為 l，即：
將鐵和氧化鐵的混合物，投入足量的稀h2so4中，充分反應後收到標況),並測得溶液中既沒有三價鐵離子也沒有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質量各為多少克？
思路分析：鐵元素守恆。
反應式：1).fe + 2(h+ )fe(2+) h2(上箭頭)
2).fe2o3 + 6h+ =2 fe(3+) 3h2o
3).2fe(3+) fe = 3fe(2+)
2)、(3)兩式可合併為：
4).fe2o3 + fe + 6h+ =3fe(2+) 3h2o
因為反應中產生了氫氣，所以可以肯定原混合物中鐵單質在上述諸反應中過量。那麼，過量部分鐵單質產生的就是氫氣無疑了。
解：設產生氫氣的鐵單質質量為mg，根據化學反應方程式(1)式可知如下關系：
fe <-h2
56g< l
m < l
列比求得m=
剩餘 - 為fe2o3與fe的混合物，根據化學反應式(4)式可知剩餘的fe2o3與fe的物質的量之比為1：1，設分別為 a mol
則160a + 56a =
解得a=所以氧化鐵的質量為。
160g/mol * 32g
鐵單質的質量為。
即為所求。
2樓：匿名使用者
fe+h2so4==feso4+h2
56/x=x=fe^(3+)+fe==2fe^(2+)
fe^(3+)，fe反應比1：1
所以fe2o3--2fe
設有ymolfe2o3,則要反應2ymolfe。
160y+112y=
y=所以m（fe2o3）＝
m（fe）=
3樓：精神墓地
1 夏天久置的食物容易變質 溫度加快反應速率 取相同的兩份易變質的食物，一份放在冰箱裡，另一份放置於25攝氏度下，一天後再取出觀察，若冰箱中的沒有變質，25攝氏度下的變質，則可說明溫度會加快反應速率。
2 鐵在通常情況下生鏽很緩慢。 高濃度會加快反應速率 取一根鐵絲，置於純氧中點燃，若發現其劇烈燃燒，則可說明反應物的濃度高可以加快反應速率。
另外：還有壓強也可以影響反應速率。
4樓：網友
生活示例？因為初三有說加快反應速率的只有催化劑：雙氧水和二氧化錳，分解氯酸鉀和二氧化錳兩種。
溫度影響化學反應速率：取雙氧水平均分到三個試管中，一支加入豬血研磨液，一支總酒精燈加熱，一支什麼都不加作為空白對照，將三隻帶火星的香放於三支試管口，可得第一支香復燃，第二支香的火星變亮，第三支香基本不變化。故可知溫度升高可加快反應速率，使雙氧水分解氧氣加快。
這種例子很多。你上網搜搜都有。
5樓：網友
1.要設計對照組。
2.要單一變數。就是只能有幾個參與實驗的組中只能有一個條件不同，其他的條件必須一樣。不能出現2個變數。
化學高手來！！高二化學！！！！！！！！
6樓：墓地詩人
1.甲池中點選質量增加，說明是ag析出。
ag-e=ag+
生成銀n=流過電子n=
題目中bcd都是活潑金屬，只能在熔融狀態下電解，a選項，如果生成銅的摩爾質量是3/800<,由於沒有說明溶液溶質的含量，先電離cu離子，再電離水。所以a是可能的。
2.電解該溶液相當於電解水 因為銀離子沉澱所以2oh-e=o2+h2o
2h-2e=h2
m(氧化產物與還原產物)=8選c
7樓：匿名使用者
1.由於是串聯，所以電流大小相等，單位時間內通過的電量也相等即有的電荷。
如果是一價金屬其式量為。
如果是二價金屬，其式量為。
如果是三價金屬，其式量為。
所以是b與cl－先恰好完全反應生成agcl沉澱，然後電解水 ，所以是c
8樓：易木之微
第一題：b，由甲池中的電極質量增加可知析出ag ,所以n(ag)=,n(e)=n(ag)=,在乙池中，設該金屬為x價，則變為金屬需x個電子，當x=1時，m=m/[n(e)/1]=,不合題意；當x=2時，m=m/[n(e)/2]=24(g/mol),此時是鎂，符合題意，所以選繼續增大時，無合適答案。
第二題：首先，這道題的關鍵在於加入的ag+和cl-不共存，會生成agcl沉澱而不參與電解反應。所以實際的溶液是nano3,因此此時就是電解水，所以氧化產物與還原產物是o2與h2,因此質量比是8:1。.
9樓：風速雞
1、用電荷守恆，甲池中析出的是銀單質，需要電子，先判斷乙池中析出的金屬是幾價，則會生成價數)mol的析出金屬，所以是b
2、首先判斷氧化產物和還原產物，還原產物是銀單質，氧化產物應該是氯氣，由反應比例（電荷守恆）當析出兩份銀則會析出一份氯氣，所以選a
10樓：匿名使用者
1、兩個電解池串聯。甲池失多少電子乙池就得多少，反之亦然。現在甲池是硝酸銀溶液，電極質量增加了，也就是銀單質增加了，得析出的銀為，根據ag+ +e- =ag知道轉移的電子為，而乙池中若是銅離子作電解質，列出電解方程式可知，析出銅為，mg的話，al的話，na在這個溶液裡不可能析出排除掉。
因此選b 但是我覺得mg好像剛析出了一旦溶液升溫也很容易再度溶解。。況且電解完這個乙溶液還是酸性的。。
還有一個問題是這樣的，電解離子的電子順序沒錯是ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸中h）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水中h)>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
但是水中的h+很少，而mg2+很多，雖然水中的h+更容易得電子但是機會太少了（換個形象說法就是擠不到電極旁邊），況且mg2+和h+得電子難易程度差的不是很多，因此少量析出mg不是很奇怪。
2、氧化產物是氧化反應的產物，也就是陽極的產物。還原產物反過來。因為銀離子和氯離子會沉澱，基本不會參與電解反應，所以只能是水中的氫離子和氫氧根得失電子。因此選c
一道化學題，化學高手進！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
11樓：蘭若朔雲
原電池原理。
cu比鐵更不活潑，於是鐵失電子給銅電子在銅表面與水反應，水得電子生成氫氣和氫氧根離子，於是酚酞變紅如果是其他選項則是鐵釘附近變紅，道理和上面一樣，只是電子轉移到鐵上面了，因為鐵較之更不活潑。
金屬活動性順序表。
k ga na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag au依次減弱。
12樓：電飯鍋去
鐵和銅形成了原電池。負極是鐵，發生反應：fe - 2e- =fe2+
正極是銅，發生反應：2h2o + 4e- +o2 ==4oh-
正極生成oh-，所以銅絲附近溶液變紅。
13樓：失落飄雪
銅就是紅色的。
這也不發生反應所以應該是光的反射造成的。
14樓：匿名使用者
銅是紅色的。 選項中哪個能是紅的呢？
一道化學題 急急急急急急！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
15樓：匿名使用者
加入硝酸銨，u型管內液麵左高右低，因為硝頃啟酸銨溶於水吸熱，使瓶中空氣受冷收縮，瓶中雀亮如壓強減小，u型管中左邊液麵升高，右邊液麵降低。
加入氫氧化鈉，u形管內液麵左低右高，因為氫氧化鈉溶於水放熱，使瓶中空氣受熱膨脹，瓶中壓強增大，u形管中左邊液麵降低，右邊液麵升高。
加入氯化鈉，u形管內液麵無變化，左右等高鍵配，因為氯化鈉溶於水沒有明顯的吸熱或放熱。
化學問題啊 急啊！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
16樓：匿名使用者
答：反應方程式為 2kclo3=2kcl+3o2充分反應就說明kclo3完全反應。二氧化錳是催化劑，反應前後質量不變。
最後的固體物質是mno2和kcl 。 反應前後減少的質量就是o2的質量：克。
再根據o2的質量和方程式關係算出kcl的質量，演算法：設反應後混合物中氯化鉀的質量為x，則有2*（39+：3*32=x：10
計算出x，即為氯化鉀的質量。
然後用減去kcl的質量就是mno2的質量。
化學高手快來幫忙啊
向純鹼溶液中滴入酚酞溶液，1 觀察到的現象是 變紅 原因是 純鹼水解而使溶液呈鹼性 2 若微熱溶液，觀察到的現象是紅色 加深 原因是 純鹼水解加劇 3 若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，關察現象是 紅色變淺 原因是 氯化鐵水解呈酸性，使溶液鹼性變弱 4 若在向溶液中滴入過量的氯化鋇溶液，觀察現象是 溶液...
英語高手快來急，英語高手快來！！！！急！！！！
要是這些對你都沒用的話 那就做題吧 使勁做 做得越多越好 特別攻克自己薄弱的方面 要不就是做綜合的試題 不懂得及時問老師 及時解決就行 把知識點記牢 就0k 你好。我是高三的，英語對於高考真的很重要，在我看來最重要的還是積累詞彙量，因為完型閱讀就佔70分，至於背單詞，其實沒有必要每個都會拼寫，只要認...
PS高手快來啊，PS高手快來啊！
如果你只是說相片上的投影，那很簡單，在ps的圖層選項裡有投影這個選項，你自己去定義就行了，如果你是問相片上的邊框怎麼做，那我建議你還是去用ai等向量做圖軟體去做，不過用樓下說的光影也可以，只不過你用的相框只能用它預先定義好的，無法自己再從頭開始做一個完全自定義的相框。如果要素材找我吧，我告訴你去 下...