1樓：網友
關鍵有水電離的氫離子等於氫氧根。
a成酸性，是由氨跟水解造成，溶液中的氫就是水電離的，所以不可能c(h+)=10^-9 mol/l
b成鹼性，是由co32-水解造成，溶液中的氫就是水電離的，若由水電力出的c(h+)=10^-9 mol/l，水電離的氫離子等於氫氧根，則氫氧根也是10^-9 mol/l，由誰的離子積，則溶液成了酸性，產生矛盾。
c成酸性，是由酸本身的氫離子造成的，假設ph=5,所以此時水電離的氫氧根10^-9 mol/l，關鍵水電離的氫離子等於氫氧根，所以成立。
dnano3溶液中性，不可能。
2樓：有風的日子
答案是c原因：在水中，水的電離度總是c(0h-)*c(h+)=10^-7mol/l,由於水電離的(0h-)和(h+)的濃度是相等的，水中c(h+)=10^-9 mol/l說明(0h-)也是相同的，又有。
c(0h-)*c(h+)=10^-7mol/l,我們可以得出只有增加(h+)的量，也就是答案溶液。
也可以根據電離平衡來做這道題。詳情請看大一《無機化學》的電離平衡章節。
3樓：匿名使用者
因為10^-9<10^-7mol/l,是抑制了水的電離，所以它不可能是鹽，只可能是酸或鹼，故選c
一道電離平衡的題
4樓：奈文玉百珍
a>b因為鹽酸是強酸，可以完全電離出氫離子，而氨水卻不能完全電離出氫氧根離子，而此時氨水的ph值和鹽酸的ph值的和恰好是14，然而氨水與鹽酸等體積混合後碰譽凱ph不是7，因為氨水還可以電虛歲離出氫氧根離子，因此ph不等於7，而是大於7，因此鹽酸應過量，所以a>笑喚b
5樓：禚希榮蓋歌
a>b因為鹽笑伍灶酸是強酸，可以完全電離，而氨水是弱鹼，不能完橘衝全電離，氨水和鹽酸的ph值的和是14，如果是等體積混合的話ph恰好是7，而ph不是7，當氨水電離出的氫氧根離碰扮子和鹽酸反應完後，氨水還會繼續電離出氫氧根離子與鹽酸反應，所以a>b
6樓：讓長順莊風
hcl在溶液中搏答完全電離。而在溶液中辯野只是部分攜銀喊電離。酸鹼中和生成鹽和水。
因為配平。所以hcl與nh3oh的量之比為1：2.
所以體積比亦為1：2.所以a>b
7樓：俞楚臺亥
hcl是鋒遲掘強電銀核解質。
氨水是弱旦森電解質。
若a=b則混合後。
溶液中的h與oh正好相等。
但氨水是弱電解質。
所以還能再電離出oh
從而使ph>7
所以可知a>b
1 電離平衡的定義？2 電離平衡的特徵?都有哪些？
8樓：漆雕運旺多午
1電離平衡的定義：一定條件（溫度，溶液，濃度）下，弱電解質在水溶液中，弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的速率相等時的狀態。2
電離平衡的特徵：電離平衡是相對的，暫時的，有條件的動態平衡。弱電解質在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等，容液中各種離子和分子的濃度保持不變。
當外界條件下建立起薪的電離平衡。
9樓：厲興御春
電離平衡 溶液中電解質電離成離子和離子重新結合的平衡狀態。
具體一點說，在一定條件下(如溫度，壓強),當電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態，即電離平衡。
一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。
強電解質有：強酸。
強鹼大部分鹽。
弱電解質有：弱酸弱鹼水。
影響電離平衡的因素。
1.溫度：電離過程是吸熱過程，溫度公升高，平衡向電離方向移動。
2.濃度：弱電解質濃度越大，電離程度越小。
3.同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
4.化學反應：某一物質將電離的離子反應掉，電離平衡向正方向（電離方向）移動。
電離度公式。
電離度）=已電離的分子/原有分子數×100%
電離平衡的一道題
10樓：網友
⑴能導電的有
屬於非電解質的是
屬於電解質的是⑷屬於強電解質的是⑸屬於弱電解質的是：11
這個主要根據定義做，還有記憶。比如稀硫酸是混合物，不是電解質也不是非電解質，可以導電。
電解質是在熔融狀態下或水溶液中可以導電的化合物。
非電解質是在熔融狀態下和水溶液中在都不可以導電的化合物。
強電解質是完全電離的電解質，弱電解質是不完全電離的電解質。
高中化學——電離平衡&選擇題
11樓：網友
根據醋酸的電離程度，溶液的ph值都減小可以推測加入到溶液中的液體是酸性的 並且很可能是強電解質 因為強電解質的h+會全部電離出來 會使ph降低。
a會抑制醋酸電離 但是不會使溶液ph降低b酸鹼中和 醋酸電離程度加大 但是ph會公升高 因為發生了酸鹼中和反應。
c正確 濃鹽酸電離出大量好氫離子 可以使溶液ph降低 同時溶液中的氫離子濃度公升高可以抑制醋酸電離。
d加水不會使ph降低。
你的串號我已經記下，採納後我會幫你製作。
下列有關「電離平衡」的敘述正確的是
12樓：
答案c解析：a項：電離平衡時，分子薯困濃耐棗度和離子濃度均不變，但未必相等．b項，電離平衡時，分子仍然要電離為離子，離數畝念子也要結合為分子，只是二者速率相等．d項，各離子濃度不變，但不一定相等．
電離平衡的問題,高手來
13樓：網友
強酸完全電離，以氫離子和酸根離子存在於溶液中；弱酸部分電離，溶液中除了氫離子和酸根離子外，還有大量的弱酸分子。
強酸和弱酸與鋅反應，其他條件相同的時候，如果c(h+)相等，反應速率相等。這個還有有疑問啊？
影響反應速率的外界因素有溫度，濃度，催化劑幾個條件。該反應沒使用催化劑，溫度相同，用顆粒大小一樣的鋅粒反應的話，氫離子濃度相同，反應速率不就相同嗎？
反應開始之後，氫離子被消耗，強酸中氫離子濃度只減小；而弱酸還會繼續電離出氫離子，所以反應開始之後的同一時刻，弱酸中氫離子濃度是大於強酸中氫離子濃度的，反應速率也快。
加水稀釋介紹和上面相似。強酸稀釋之後體積變為原來的n倍的話，氫離子濃度變為原來的n分之一；而弱酸稀釋之後會繼續電離，那麼稀釋之後氫離子濃度會比n分之一大，比原來的小。即稀釋相同倍數，強酸氫離子濃度變化大。
14樓：網友
開始的一瞬間，反應速率取決於h+濃度，既然兩個濃度相等，那速率就相等了。
開始以後，弱酸中未電離的h開始電離以補充消耗的h+，因此弱酸的h+濃度是大於強酸的，所以反應速率快。
稀釋也是類似的道理。
15樓：網友
是這樣的，氫離子濃度相等的弱酸實際可以可以電離出比強酸更多的氫離子，而且你題目中說了兩者氫離子能濃度相等，所以一開始速率相等。開始後強酸的氫離子被消耗，而弱酸消耗後可以繼續電離出氫離子，所以弱酸的速率大於強酸。稀釋相同倍數強酸直接是氫離子的稀釋，而弱酸體積變大濃度變稀，電離強度變大，就是說電離出了更多的氫離子，所以變化小。
電離平衡計算題
16樓：網友
假設酸為ha，鹼為naoh即可，反應式ha + oh- =a- +h2o
由於ph值4,5均小於7，所以肯定在計量點之前（計肆答量點時恰好完全反應，是naa，ph值應大於7），因此溶液中同時有弱酸。
ha及其弱酸強鹼鹽naa，這時其實是一種由弱酸及其共軛鹼（ha~a-）組成的緩衝溶液。
緩衝溶液ph值有一簡拿州便的計算公式，即ph=pka+lg([ a-]/ha])。
假設ha的物質的量。
為n，溶於水後體積為v，鹼的濃度為c，滴入鹼的體積為v』消雹蔽(v』1=,v』2=
則生成a-的物質的量可視為滴入鹼的物質的量（a-的水解可忽略，因為還有較多ha存在）其濃度[ a-]=cv』/(v+v』)
溶液中剩餘ha的物質的量為n- cv』，濃度[ha]= n- cv』） v+v』)
所以[ a-]/ha]=cv』/（n- cv』）
v』1=時，ph=，代入計算公式中，得 pka+lg[ 1)
v』1=時，ph=，代入計算公式中，得 pka+lg[ 2)
2)-(1),再整理可得n=，代入（1）或（2），得到pka=，則弱酸電離常數。
ka=次方）
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