1樓：網友
直接電解偏釩酸銨就可以製備硫酸氧釩，有兩種方法：一是採用陰、陽離子隔膜將正負極槽分開，偏釩在負極，正極就用硫酸溶液就可以。另一種不用隔膜，加一定量硫酸以保證溶液導電性，在負極會直接生成硫酸氧釩，但是需要保證陽極氧的析出占主導地位；因為沒有隔膜，負極生成的四價釩不可避免地擴散至正極表面而被氧化，降低電解效率；因此，正極可採用棒狀電極，控制副反應地發生。
兩種方法我都做過，均可以製備出四價釩，且可以繼續電解至三價。但是nh4+的除雜有一定難度。
偏釩酸銨工藝酸浸氧化原理
2樓：大虎牙學長
您想問的是偏釩酸銨工藝酸浸氧化原理嗎？含釩資源通過鈉化焙燒後通過水浸得到浸出液，浸出液通過酸沉粗沉釩，此時粗釩中的雜質較多，通過鹼溶除雜後再加氯化銨沉釩，得到的偏釩酸銨經。
直接酸浸-萃取法：含釩資源直接用濃硫酸浸出，浸出後的浸出液還原後，採用p204加tbp萃取釩氧陽離子，萃取後通過反萃得到反萃液，反萃液氧化後加銨沉釩，煅燒後得到五氧化二釩。
鈣化焙燒-稀酸浸出：含釩資源通過鈣化焙燒後用稀硫酸浸出，浸出液通過離子交換吸附或溶劑萃取，所得的負載樹脂或負載有機相用氫氧化鈉解吸或反萃，解吸液或反萃液用鎂鹽除雜，除雜後加氯化銨沉釩，沉釩後煅燒得到五氧化二釩。
偏釩酸銨溶解度
3樓：幹辣椒麵面
20攝氏度時的溶解度為克每100毫公升。
偏釩酸銨，是一種無機化合物，化學式為nh4vo3，主要用做化學試劑、催化劑、催幹劑、媒染劑等，也可於製備五氧化二釩。
理化性質：密度：熔點：200℃ 外觀：白色結晶性粉末 溶解性：溶於熱水和稀氨水，微溶於冷水，不溶於乙醇。
主要用做化學試劑、催化劑、催幹劑、媒染劑等，也可於製備五氧化二釩。
洩漏應急處理。
隔離洩漏汙染區，周圍設警告標誌，建議應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸洩漏物，用惰性的、潮溼的、不燃燒的物料吸收。倒至空曠地方深埋。
被汙染地面用肥皂或洗滌劑刷洗，經稀釋的汙水放入廢水系統。如大量洩漏，收集**或無害處理後廢棄。
偏釩酸銨和稀硫酸的反應？
4樓：天秒小知識
偏釩酸銨和稀硫酸的反應為：
nh4)4v8o20 + 18h2so4生讓核成8h3vo4 + 4(nh4)2so4 + 14h2o
反應態櫻產物為硫酸銨和偏釩酸酸化生成的釩帆滑叢酸化合物 h3vo4。
此題的解，望有幫助。
什麼是硫酸氧釩
5樓：網友
硫酸氧釩是一種化學合成物，分子式為：voso₄。
硫酸氧釩為藍色結晶粉末，除了二水硫酸氧釩，還有三水硫酸氧釩，不溶入水，它能和硫酸銨或鹼金屬硫酸鹽生成複鹽。
多用於媒染劑，催化還原劑及陶瓷，玻璃的著色劑，織物的媒染劑、催化劑及還原劑，媒染劑、催化劑及還原劑等。
6樓：匿名使用者
什純高春做耐麼是硫酸氧釩。
中文名稱：硫酸氧釩[1]
中文別名：硫酸釩醯。
英文名稱念肆：vanadyl sulfate英文別名： 77940; oxo[sulfato(2-)-o]-vanadium; oxysulfato vanadium (iv); vanadium (iv) sulfate oxide; vanadium oxysulfate; vanadium oxysulfate (vanadyl sulfate)
cas:27774-13-6
einecs:248-652-7
分子式：voso4
分子量：
偏釩酸銨熱分解制備五氧化二釩的過程中，如何抑制四氧化二釩的產生？
7樓：匿名使用者
偏釩酸銨熱分解制備五氧化二釩的過程中，一般是在空氣中進行，且要不斷攪拌以免氧化不完全。偏釩酸銨煅燒分解，首先放出氨，生成多釩酸銨：
6nh4vo3=（nh4）2v6o16+4nh3+2h2o（nh4）2v6o16=3v2o4+n2+4h2o在氧化性氣氛中四價釩轉化為五價，生成。
2v2o4+o2=2v2o5
8樓：網友
熱解環境中受熱均勻、氧氣充分即可。
偏釩酸銨的介紹
9樓：童年逝燃
偏釩酸銨是圓襲白色鄭畝的結晶性粉末，微溶於冷水，溶於熱水及橘叢兄稀氨水。在空氣中灼燒時變成五氧化二釩，有毒。主要用作化學試劑和催化劑，也可用於製取五氧化二釩。
偏釩酸銨的理化性質
10樓：夏妹紙
偏釩酸銨是白色的粉末，微溶於冷水，可溶於熱水或氨水，不溶於乙醇、醚、氯化銨。
偏釩酸銨在真空中加熱到135℃就開始分解，超過210℃時會由於所產生的氨的還原作用形成釩的低價氧化物而變黑。當在空氣完全中灼燒時變成五氧化二釩。
氯化銨屬於酸還是鹽，氯化銨是酸還是鹼
鹽，可參照以下內容判斷 酸鹼鹽的定義 酸 電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 鹼 電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 鹽 酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 舉例說明 酸 h2so4 硫酸 hcl 鹽酸 hno3 硝酸 鹼 naoh 氫氧化鈉 koh 氫氧化鉀 nh4oh ...
氯化銨受熱分解，製取氨氣為什麼用氯化銨
受熱能分解，能吸熱而不使幕布燃燒，生成氨氣和 氣體不可燃，不助燃。氯化銨受熱分解之後，會生成 和氨兩種氣體，而 和氨可以很方便的分離開來，因此實驗室中經常用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣。氯化銨加熱分解的方程式 nh4cl nh3 hcl得到兩種氣體，氨和 是酸性氣體，因此可以讓反應產物通過裝有氫氧化...
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