1樓：網友
凱氏定氮法的原理是：
蛋白質是含氮的有機化合物。食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然後鹼化蒸餾使氨遊離，用硼酸吸收後再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算係數，即為蛋白質含量。
這個過程利用的是蛋白質的水解，生成(nh4)2so4，再與鹼生成nh3，再用硼酸吸收，再滴定。
有時也可以用一定量的過量的硫酸吸收，再滴定剩餘的硫酸。
整個過程都是非氧化還原反應，是將有機物中的－3價n元素轉化為nh3，再進行測定，所以，從這個角度看，只要是－3價n元素，且能轉化成nh3的，就可以被測定，而偶氮、肼、硝基中的氮都不是－3價，所以不能被測定。
用反滴定法，是因為吸收nh3的酸必須過量，才能保證充分吸收。
2樓：網友
凱氏定氮法。
凱氏定氮法不能用於測定偶氮、肼、硝基的氮含量，這是因為n原子的化學環境不同，或說成含n原子或原子團的化學性質不同。
3樓：菩樹緣
凱氏定氮法只能測量遊離的氨基，即可以測氨基酸中的氨基，因為這個反應只對遊離的氨基起反應所以當然不能測其他的氮，如偶氮，肼，硝基之類的。具體原理化學方程式什麼的好長時間了記不大清楚了，抱歉了。
分析化學化學競賽
4樓：網友
是質量百分比。
有這樣乙個約定的說法：一般來說，像鹽這類固體狀的東西，沒有明說的時候是質量百分比；如乙醇、正己烷、四氫呋喃一類的有機溶劑，在沒有明說的情況下是體積百分比。
5樓：網友
質量比 100克氯化鈉溶液中有24克的氯化鈉溶質。
關於化學競賽中分析化學的書籍！
6樓：網友
不錯，武漢大學（武漢大學主持組織南開、吉大、中科大、中大及武大五校) 編著的《分析化學》 。我們大學時用的就是武大的分析，很好，內容精練、全面、明瞭，還有配套習題集 ，可以考慮選擇它。祝你考出好的成績！
7樓：網友
你把你的郵箱給我，我給你發一本武大的分析化學第3版的，還有2本分析化學手冊。
8樓：網友
分析化學 最經典的教材應該是 武漢大學 編著的 有配套習題集（武漢大學主持組織南開、吉大、中科大、中大及武大五校)不是太難的 但是很經典。
學好 分析化學 必須要 多做 實驗 或者是 多接觸 最新的 分析技術。
畢竟 在 分析化學 這門學科中 是機器 指導 理論 ，然後 再 用新的理論 造出 更高階的機器。。
9樓：網友
我倒有一本金牌奧賽，全都是國家競賽和國際競賽原題。大部分是分析題。只可惜好像已經絕跡了。我買的時候是最後一本。
化學競賽分析化學看**
10樓：網友
我就是高中競賽生。分析化學只需要把氧化還原反應分析法、酸鹼滴定法、絡合滴定法、沉澱滴定法四種方法的方程式、分析原理以及應用例項搞明白就行了。另外如果進入省隊，需要再看看分光光度法中的朗伯-比爾定律。
化學競賽分析化學題，求各位大神指導
11樓：網友
此題的閱讀量很大，注意所用鹽酸濃度有2種，和，所以一開始用的其實是粗略中和，注意到嗎，此時還要加幾滴koh到淺紅色，然後再用的鹽酸進行滴定，一開始的酚酞只是大致的指示劑，而真正的終點在v2，題目中也有描述，此時才是滴定終點，所以資料應該使用v2而不是v1
空白實驗就好比是將上述的實驗過程在沒有酯的情況下再做一邊，目的是為了排除水中其它雜質的干擾，所以同樣的終點是v4，而不是v2
最後，還要將空白實驗的v4從v2中扣除，就保證此時消耗的鹽酸都是用來滴定的了。
記得這道題目還可以有乙個補充問題，就是酯被氧化後會含有一些酸，那麼還要將酯中的酸再通過對應的空白實驗扣除。
12樓：網友
皂化反應是酯在氫氧化鉀（或納）的作用下分解為有機酸鹽和醇的反應，且乙個氫氧根對應乙個有機酸鹽。有機酸鹽顯鹼性，加入酚酞是指示劑，溶液變紅。加鹽酸是強酸置換弱酸，把有機酸鹽，變成有機酸。
一般有機酸差不多都為弱酸，所以稍微使鹽酸過量是其完全轉化，這是溶液變為無色。在加氫氧化鈉是中和過量的酸，因為在顯鹼性時，酚酞才變為淺紅色（ph>，說明氫氧化鉀也是稍微過量的，且有機酸轉化為有機酸鈉，下面用鹽酸滴定才是真正的重點，滴定到無色是中和掉過量的鹼，加溴酚藍是酸性指示劑，變色範圍為ph 綠色，ph 大於 藍色，當溶液變為綠色，即為ph<4,.6，這時有機酸鹽完全轉化為有機酸。
v3和v4是空白對比試驗。
我要參加化學競賽，求推薦分析化學的大學教材
13樓：次雁卉
分析化學（武大版）上下冊，我當年考研用的就是這套教材，十分經典。你參加化學競賽的話應該只考化分部分，只要上冊就行了，在同類教材中內容算短小精悍的，比較適合你。我就是分析化學專業的，不懂可再問我。
14樓：網友
分析化學，北大版的。
化學競賽的題目
15樓：網友
解答：（1） （2分）
解析：由題意，儘管有co2的介入，但co2與naoh反應生成的鹽（nahco3、na2co3）再與足量的hcl反應最終產物為nacl，所以可以看作是naoh溶液與鹽酸直接反應。
設：原naoh溶液的質量分數為χ
naoh + hcl = nacl + h2o
40 : = ： 解得：χ
2）m(na2co3)＝ g （2分） m(nahco3)＝ g （2分）
解析：由於題中co2的量不確定，結合圖形中初始階段沒有氣體生成，因此通入co2後，所得溶液中的溶質存在以下幾種可能：
1）naoh（過量）、na2co3； （2）na2co3； （3）na2co3、nahco3
其中將na2co3溶液逐滴滴入鹽酸時，首先發生反應：na2co3+hcl=nahco3，此階段不產生co2，當na2co3完全轉化為nahco3後，再繼續逐滴滴入鹽酸時就會有co2生成，發生反應 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，兩個過程所消耗的鹽酸質量比為1:1。
根據影象知反應共消耗鹽酸50g，若為（2）的情況，則逐滴滴入鹽酸至剛好產生氣體時所消耗的鹽酸的質量為25g（即等於所加入酸的一半）； 若為（1）寬絕的情況，由於naoh也要消耗鹽酸（且該過程沒有氣體放出），則逐滴滴入鹽酸至剛好產生氣體時所消耗的鹽酸的質量肯定要大於25g（即超過所加入酸的一半）。
但由影象知，此時僅，所以可排除（1）、（2）兩種情況。即所得溶液中的溶質為（3），含na2co3、nahco3。
由圖可以看出芹巧搜na2co3與鹽酸完全反應消耗鹽酸的質量為：
nahco3與鹽酸完全反應消耗鹽酸的質量為。
設：所得溶液中na2co3的質量為χ，nahco3的質量為y
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
解得； χnahco3+ hcl=nacl+h2o+co2↑
y84 : = y :
解得：y=答：略。法二。守恆方法的應用。
naoh與co2反應分別生成了na2co3和nahco3，則其中生成na2co3質量為，其中變化嫌歷關係是： 2naoh~na2co3
即生成時，消耗naoh的質量為；
又naoh共10g，則還有5g轉化成了nahco3，關係式是naoh~nahco3
生成的nahco3的質量是5g ×84/40=。
一題化學競賽題。
16樓：龍塵飄
你好，我只說一下c吧。
假設當溶液ph=7時就不會與鋅反應得到氫氣了（即反應限度的問題，洞燃段在兩者比較時可以直接取乙個值作為比較的相對值），在不考慮鋅離子水解的情況納譽下，鹽酸和鋅完全反應後得到的zn是中性的，而醋酸得到的是鹼性的，也就是醋酸的氫離子不能被完全反應，所以放出段豎的氫氣要少一些。考慮鋅離子水解，假設醋酸鋅溶液是中性，那麼氯化鋅就是酸性，還可以繼續溶解鋅放出氫氣。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！望！
17樓：網友
意思是說：h2so4 = h+ +hso4-（完全，寫「等號」），hso4- =h+ +so42-（可逆，寫可逆號）。
a、h2so4一級電離出的h+對可逆的二級電離有抑制作用，而nahso4電離出的na+則無此作用，所以等濃度的h2so4與nahso4，後者的hso4-電離程度大。對。
b、ph相等，電離出的h+濃度相等，而h2so4的濃度（鉛雀你可以只考慮完全的一級電離）要比nahso4（h+來自hso4-不完全電離）濃度小，產生h2自然少。錯。
c、鹽酸與醋酸濃度相等，體積相等，物質的量就相等，理論上完全反應消耗的zn一樣多，產生h2一樣多。考慮醋酸鋅的水解，也就是溶液中將剩餘一些ch3cooh，應該是鹽酸產生h2多。錯。
d、鹽酸完全電離，而h2so4的二級電離不完全，ph相等閉悄，電離出的h+濃度相等，由於反應本質是鋁原子與h+離子得失電子，槐態早而h+濃度相等，剛開始反應速率相等；但h2so4的濃度大於hcl的濃度的1/2，分別與鋁反應，產生的氫氣總體積不等，h2so4的多一些。應該是對的。
求一道化學競賽題目解析過程
18樓：網友
觀察到天平的指標先偏向左邊，當兩種金屬全溶解後，天平的指標偏向右邊。
這句話說明的就是右盤金屬比左盤金屬活潑（右邊反應比左邊快），同時消耗等質量的金屬，左盤金屬產生的h2比右盤金屬多。
因此只有d符合。
19樓：瞿義生黃音
天平的指標先偏向左邊，說明右邊的反應速度快一些，右邊的金屬比左變得活潑；當兩種金屬全溶解後，天平的指標偏向右邊，說明右邊產生氫氣少，即右邊的金屬物質的量較少，相同質量下右邊摩爾質量大。
所以選d。
20樓：網友
因為鋅反應比鐵快，剛開始鋅放出的氫氣多，所以指標向左偏。反應完後，因為鐵相對原子質量比鋅小，所以最終鐵放出的氫氣多，即指標偏向右邊。
分析化學在藥物製劑中的應用,分析化學在醫學檢驗中有哪些應用
直擊完成後都是成品藥 需要做詳細的分析 每批產品都要報送檢測 比如原料藥的分析鑑定 含量測定成品藥的質量分析 如含量測定 雜誌控制及測定總之非常有用 要不就沒有質量分析部門了 分析化學在醫學檢驗中有哪些應用 分析化學在臨床醫抄學中用bai於診斷和 的du臨床檢驗 預防醫學 中環境檢zhi測 職業中毒...
分析化學的圖書目錄，分析化學實驗的圖書目錄
編寫說明 第1章來 緒論 自第1節 bai 分析化 學的任務與作用 第du2節 分析化學方zhi法的分類 第3節 試樣分析的dao基本程式 第4節 分析化學的發展與趨勢 第2章 誤差和分析資料的處理 第1節 誤差 第2節 測量值的準確度和精密度 第3節 有效數字及其運演算法則 第4節 分析資料的統計...
各種色譜和光譜在分析化學中的應用
紙上色譜 氣相色譜用於分析氨基酸 蛋白質空間結構質譜法分析有機物相對分子質量 紫外光譜分析有機物中是否有共軛雙鍵 紅外光譜鑑別官能團 碳譜確定碳骨架 氫譜確定有機物中氫原子數目及其所在碳骨架位置 薄層色譜主要是用來檢測反應的，或是少量的樣品的分離，達到純化的目的液相色譜 說實話，我覺得有點像層析柱，...