1樓：鵝子野心
佛爾哈德法以鐵銨礬【nh4fe(so4)2】作指示劑的一種銀量滴定法。在酸性介質中，用硫氰酸銨(nh4scn) 標準溶液直接滴定含ag+的試液，待硫氰酸銀(agscn)沉澱完全，稍過量的scn-與fe3+反應生成紅色絡離子，指示已到達滴定終點。用該法測定cl-時，由於氯化銀(agcl)沉澱的溶解度比硫氰酸銀(agscn)的大，近終點時可能發生氯化銀沉澱轉化為硫氰酸銀，將多消耗硫氰酸銨滴定劑而引入較大的誤差（即會發生鹽效應，加入硫氰酸銨會使氯化銀沉澱溶解度增大，從而使部分氯化銀溶解，多消耗硫氰酸銨滴定劑）。
原理。scn-+ag+=agscn↓（白色）ksp=
終點時：scn-+fe3+=fescn2+（紅色）k穩=138
終點出現早晚與[fe3+]大小有關。
滴定條件。cl-+ag+(過量)=agcl↓ sagcl=大。
ag+(剩餘)+scn-?agscn↓ sagscn=小。
終點時：scn-+fe+=fescn2+（紅）發生轉化作用：
agclˉ+scn-=agscn↓+cl-
致使[scn-]ˉ已生成的fescn2+離解，紅色消失，多消耗scn-，造成較大誤差，常採取預防措施：
1)加入有機溶劑硝基苯(有毒，2—二氯乙烷、甘油等，用力搖動，使agclˉ表面被有機溶劑覆蓋，減少與溶液接觸；
2)近終點時，防止劇烈搖動；
3)加入agno3先生成agclˉ後，先加熱至沸使agcl凝聚。
在硝酸性溶液中，以鐵銨礬作指示劑，用nh4scn（ 或kscn）標準溶液滴定，測定ag+。當到達化學計量點時，微過量scn-與指示劑（fe3+）生成紅色fescn2+絡離子，指示終點。反應式為：
ag++scn-=agscn沉澱（白色）
fe3++scn-=fescn2+（紅色）
實驗證明，fe3+濃度應控制在。
由於agscn沉澱能夠吸附ag+,使終點提前，因此滴定時要劇烈搖動，使被吸附的ag+釋放出來。
干擾物質。強氧化劑及銅鹽、hg鹽等，應預先分離或掩蔽。
2樓：jqkaedc狼
佛爾哈德法是以硫氰酸銨為標準液，以鐵銨礬在指示劑，以出現紅色絡合物指示終點的滴定方法，根據滴定方式可以分為直接滴定和反滴定。
直接滴定可以用於測定銀離子，ag++scn-=agscn↓終點時過量硫氰酸根和三價鐵配位成硫氰化鐵。
返滴定可以用於測定氯溴碘，先以過量的硝酸銀沉澱待測離子，再以硫氰酸銨為標準液滴定過量硝酸銀即可求出待測離子。
ag++x-=agx↓(x=cl，br，i)ag++scn-=agscn↓
終點時過量硫氰酸根和三價鐵配位成硫氰化鐵。
值得一提的是氯化銀的溶解度要大於硫氰酸銀，因此很容易發生沉澱轉化使終點推遲甚至達不到終點，因此滴定氯離子時需要加硝基苯來保護氯化銀沉澱，且應維持酸性以防止三價鐵的水解，這裡自然是用的硝酸。
福爾哈德法中，既可以採用直接滴定法，也可以採用返滴定法。（）
3樓：涵涵小可愛
福爾哈德法中，既可以採用直接滴定法，也可以採用返滴定法。（）
a.正確。b.錯誤。
正確答案：a
在沉澱滴定中,銀量法主要指莫爾法、福爾哈德法和法揚司法。（）
4樓：小顧聊娛樂
在沉澱滴定中，銀量鍵伍法主要指莫爾法、稿搏或福爾哈德法和法揚司法。（）
a.正確。b.錯誤。
正確答案：銀春a
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