1樓：吉長青藍壬
不能。非金屬性強弱的判斷依據：
a)與氫氣化合生成氣態氫化物的難易程度以及氣態氫化物的穩定性，越容易反應，生成的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
b)單質的氧化性或陰離子的還原性，單質的氧化性越強，對應的陰離子的還原性越弱，非金屬性越強。
c)最**氧化物對應水化物的酸性。酸性越強，對應的非金屬單質的非金屬性越強。
d)單質與鹽溶液的置換反應，非金屬性強的單質可以置換非金屬性弱的單質。
e)原子得電子釋放能量的多少，釋放能量越多，說明越容易得電子，非金屬性越強。
2樓：暗之小戚
氣態氫化物為什麼會有還原性呢？應該是氧化性吧。
如果是氧化性的話在週期表上越往右越往上氧化性越強。
3樓：網友
氣態氫化物當然有還原性，不過這個不好比也沒意義……
如果真的要比，那就跟相同氧化劑反應看難易程度……
4樓：網友
元素的氧化性越強，氣態氫化物的還原性越弱。
元素的氧化性越弱，氣態氫化物的還原性越強。
元素越靠近週期表右上角的氧化性越強，元素越靠近週期表左下角的還原性越強。
多想一想特殊物質。
5樓：有緣萬里來相會
鹵族元素在週期表上越往右越往上氧化性越強。
6樓：塵埃之影
與氫化合的元素還原性越強，則該化合物還原性越強。
如hi>hbr和等等。
7樓：才子項籍
氧化還原性判斷：
1：根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，金屬單質的還原性（對應陽離子的氧化性）減弱（增強），非金屬單質的氧化性（對應陰離子的還原性）增強（減弱）。
同一族，從上到下，非金屬單質的氧化性（對應陰離子的還原性）減弱（增強），金屬單質的還原性（對應陽離子的氧化性）增強（減弱）。
2：根據金屬活動順序表跟非金屬活動順序表：
氧化性：au〈ag〈hg〈fe〈cu〈h〈pb〈sn〈fe〈zn〈al〈mg〈na〈ca〈k
還原性：f>o>cl>n>br>i>s>c>se>h>p>b>si
3:根據化合價判斷：
同種元素，價態越高，氧化性越強。如：fe3+>fe2+
同種元素，價態越低，還原性越強。如：o2->o-
4：根據反應方程式判斷：(要自發的氧化還原反應）
氧化性：氧化劑大於氧化產物。
還原性：還原劑大於還原產物。
5：根據反應條件判斷（反應速率相同的情況下）：跟相同的還原劑（氧化劑）反應，物質的氧化性（還原性）越強，條件越簡單。
6：根據反應劇烈程度判斷（反應條件相同的情況下）：跟同一氧化劑（還原劑）反應，物質還原性（氧化性）越強，反應越劇烈。
7：根據產物狀態判斷：跟同一氧化劑（還原劑）反應，物質的還原性（氧化性）越強，產物的價態越低（高）。
8：根據氧化還原反應規則判斷：先強後弱。幾種物質發生氧化還原反應，先跟氧化性（還原性）較強的物質反應，再跟較弱的反應。
9：根據濃度判斷：同一物質，一般濃度高，氧化性（還原性）越強。如氧化性：濃硝酸大於稀硝酸。
10：根據酸鹼度判斷：同一物質，在酸鹼性不一樣的環境中，其氧化性（還原性）不同。如no3-在中性時不具氧化性，在酸性條件下有強氧化性。
11：同一物質，溫度不同，氧化還原性不同。
12：根據反應能否發生判斷：如fe2+不與碘單質發生氧化還原反應，是因為還原性：fe2+13：還可以根據電化學腐蝕判斷（原電池或電解池）
氫氣還原性的化學方程式是什麼？
8樓：小蕾蕾愛生活
氫氣還原性的化學方程式是：1、h2+cuo=(高溫）cu+h2o
反應現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。
h2+fe2o3=(高溫）2fe+3h2o反應現象：紅色粉末逐漸變成黑色，管內壁有水珠生成。
氫氣的優點有：1、資源豐富。以水為原料，電解便可獲得。水資源在地球上相對主要燃料石油，煤也較豐富。
2、熱值高。氫燃燒的熱值高居各種燃料之冠，據測定，每千克氫燃燒放出的熱量為 j，為石油熱值的3倍多。因此，它貯存體積小，攜帶量大，行程遠。
3、氫為燃料最潔淨。氫的燃燒產物是水，對環境不產生任何汙染。
以上內容參考：百科-氫氣。
氫氣是有還原性嗎？
9樓：阿鑫聊生活
有，氫氣有還原性。例如氧化鐵和氫氣反應生成鐵和水，這其中就有氫氣的還原性。氫氣是相對分子質量最小的物質，還原性較強，常作為還原劑參與化學反應。
氫氣簡介氫氣，化學式為h₂，分子量為，常溫常壓下，是一種極易燃燒。無色透明、無臭無味且難溶於水的氣體。氫氣是世界上已知的密度最小的氣體，氫氣的密度只有空氣的1/14，即在1標準大氣壓和0℃，氫氣的密度為。
所以氫氣可作為飛艇、氫氣球的填充氣體（由於氫氣具有可燃性，安全性不高，飛艇現多用氦氣填充）。氫氣是相對分子質量最小的物質，還原性較強，常作為還原劑參與化學反應。
氫氣和氧氣反應的氧化產物和還原產物？
10樓：化學教育學習
氫氣和氧氣反應的陵辯化學方程式咐賣。
以及氧化還原衡汪逗。
的標註：<>
11樓：科創
氣態氫化物。
-指非金屬的氫化物，如h2s/hcl.
-不包括金屬的氫化物。如nah等。
同週期。--從左到右，非金屬性增強。
-氫化物的還原性減弱。
-還原性：sih4>ph3>h2s>hcl同主族。--從上到下，非金屬性減弱。
-氫化物的還原性增強。
-還原性：hf
氫氣為什麼有還原性
12樓：實用科技小百科
氫氣的還原性是指氫能將排在金屬活畝正動順序表氫後面的氧化物裡的氧奪取出來，所以說氫氣具有還原性。
氫氣具有還原性是因為它的化合價有從0到+1的趨勢，能置換出較穩定的金屬的氧化物如氧化銅、氧化鐵等，但條件迅槐悔較苛刻，需在高溫的條件下與某些難溶性金屬氧化物明薯反應。
氫氣有還原性嗎
13樓：沉嗚嗚
氫氣是氫元素形成的一種單質，化學式h2，分子量為。常溫常壓下氫氣是一種無色無味極易燃燒且難溶於水的氣體。氫氣的密度為，0°c），只有空氣的1/14，是世界上已知的密度最小的氣體。
所以氫氣可作為飛艇、氫氣球的填充氣體。氫氣與電負性大的非金屬反應顯示還原性，與活潑金屬反應顯示氧化性。
氫氣的性質：
物理性質：氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標準狀況下，1公升氫氣的質量是克，相同體積比空氣輕得多）。
因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外，在乙個標準大氣壓下，溫度時，氫氣可轉變成無色的液體；時，變成雪狀固體。
化學性質：常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時（如點燃、加熱、使用催化劑等），情況就不同了。
如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附後具有較強的活性。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。氫氣與電負性大的元素反應顯示還原性，與活潑金屬單質常顯示氧化性。
氫氣在催化劑的存在下能與大部分有機物進行加成反應。
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