1樓：網友
當然不是了。
如cl-，no3-，so4^2-都是可以和h+/oh-共存的。
不能和h+/oh-共存的弱酸根有以下幾類：
1、不能和h+共存。如co3^2-，so3^2-，s2-等。這些離子能和h+結合生成弱酸（弱電解質），因而不能和h+共存。
2、既不能和h+共存也不能和oh-共存。最典型的是hco3-，hso3-，h2po4-。這些離子一方面能電離出h+，因而不能和oh-共存；另一方面，它們也能結合h+生成弱酸，所以不能和h+共存。
一般來說，酸根在鹼性條件下如果互相不反應，則能共存（除了上面提到的既不能和h+共存也不能和oh-共存的那些以外）。
2樓：網友
誰說的，你把碳酸鈉放氫氧化鈉溶液中，絕對可以共存。
強酸性環境中不可能有弱酸根，強鹼性環境中不可能有酸式根、銨根、金屬活動順序表中鎂後面的金屬離子而非弱酸根，二者不中合也不成酸成鹽。
金屬活動順序表中鎂後面的金屬離子可以看成弱鹼跟。
很明顯，強酸環境不能有弱酸根，強鹼環境不能有弱鹼跟。
酸式鹽麼。。就比較杯具了，強酸強鹼都不能見，見了就反應。
酸式弱酸根離子為啥不能與h+和oh
3樓：天羅網
不能共存的涵義是發生化學反應，可以從以下三個方面考慮：
1)發生液頃離子互換反應：(複分解反應的條件)
產生難溶物：沉澱、氣體；
生成難電離的物質：弱電解質。包括弱酸、弱鹼、水、酸式弱酸根離子和絡離子。
2)發生氧化還原反應：
氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如fe3+與i－、s2－；cu2+與i－等不能大量共存。
當有h+大量存在時，no3－不能與fe2+、i－、s2－、so32－、h2o2等大量共存。clo－、mno4－無論是在酸性溶液還是鹼性溶液中，都具有強氧化性，能氧化fe2+、i－、s2－、so32-、h2o2等。
3)酸、鹼性環境不一致：
酸溶液(h+)與鹼溶液(oh－)不能大量共存；
酸性溶液(如nahso4)與鹼性溶液(如nahco3)不能大量共存；
弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；
弱鹼陽離子不能在鹼性溶液中大量存在；
酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強鹼性溶液中大量存在；注意：hso3-、h2po4-的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量h+)；hpo42-、hco3 -等的鹽溶液呈弱鹼性，可在弱鹼性條件下(非大量oh－)存在。
不能存在於鹼性溶液中的離子(如al3+)與不能存在於酸性溶液中的離子(如alo2-)不能大量共存(雙水解)；⑦溶液中不存在hso4-,相當於溶液中有h+,因為hso4-＝h+＋so42-,故nahso4、khso4相當於一元強酸；(限於中學把硫酸看成搜段全部電離時，但也有把hso4-當成弱電解質)
hco3-與、alo2-不能大鬧漏陸量共存；
某些絡離子，如[cu(nh3)4]2+、[ag(nh3)2]+等只能存在於鹼性溶液中，不能與h+大量共存。
弱酸的酸式酸根不能和h+離子共存，但能不能和oh－共存？2酸根離子不能和 h+共存但能不能和 oh－共存？
4樓：慎駿桀綦平
不能共存的涵義是發生化學反應，可以從以下三個方面考慮：
1)發生離子互換反應：(複分解反應的條件)
產生難溶物：沉澱、氣體；
生成難電離的物質：弱電解質。包括弱酸、弱鹼、水、酸式弱酸根離子和絡離子。
2)發生氧化還原反應：
氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如fe3+與i－、s2－；cu2+與i－等不能大量共存。
當有h+大量存在時，no3－不能與fe2+、i－、s2－、so32－、h2o2等大量共存。clo－、mno4－無論是在酸性溶液還是鹼性溶液中，都具有強氧化性，能氧化fe2+、i－、s2－、so32-、h2o2等。
3)酸、鹼性環境不一致：
酸溶液(h+)與鹼溶液(oh－)不能大量共存；
酸性溶液(如nahso4)與鹼性溶液(如nahco3)不能大量共存；
弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；
弱鹼陽離子不能在鹼性溶液中大量存在；
酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強鹼性溶液中大量存在；注意：hso3-、h2po4-的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量h+)；hpo42-、hco3
等的鹽溶液呈弱鹼性，可在弱鹼性條件下(非大量oh－)存在。
不能存在於鹼性溶液中的離子(如al3+)與不能存在於酸性溶液中的離子(如alo2-)不能大量共存(雙水解)；
溶液中不存在hso4-，相當於溶液中有h+，因為hso4-＝h+＋so42-，故nahso4、khso4相當於一元強酸；(限於中學把硫酸看成全部電離時，但也有把hso4-當成弱電解質)
hco3-與、alo2-不能大量共存；
某些絡離子，如[cu(nh3)4]2+、[ag(nh3)2]+等只能存在於鹼性溶液中，不能與h+大量共存。因為nh3＋h+＝nh4+。
5樓：藍建白耿琪
弱酸的酸式酸根不能和h+離子共存，但能不能和oh－共存？
弱酸的酸式酸根離子既能與酸反應又能與鹼反應，所以不能大量共存；
酸根離子不能和。
h+共存但能不能和。
oh－共存。
弱酸的正鹽對應的酸根離子能夠與oh-大量共存。
弱酸根離子為什麼不能和h+共存？
6樓：迮今雨南笛
解：弱酸。的酸式根離子是指弱酸中的氫離子部分被中和的產物。
如：hco3-、hs-等。
因為弱純檔酸的酸式根離子是弱酸部分被中和則還可以被鹼繼續中和，所以與鹼繼續反應中和掉氫離子如：
hco3-oh-=co3^2-
h2o弱酸的酸式鹽。
或者正鹽。都能與較絕喚強的酸並褲凱反應，不是強酸制弱酸麼。
hco3-h+=co2↑+h2o
所以弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性和鹼性環境中都不能大量共存。
這是根據：弱酸的酸式根離子的性質考慮的。
7樓：蠻凝絲屈洲
弱酸根離子橡碧會與h+反應生成弱酸。
在強鹼性溶液中，只有弱酸根離子不能存在，如hco3-就不能存在，但陵基如so3-就梁汪舉能存在。
弱酸的酸式酸根離子為什麼不能和h.oh共存
8樓：摯愛小慧
在化學課裡，不能共存這種說法有時候對初學者來說會產生困擾。
其實不能共存的意思就是會發生反應。如果發生反應，一種東西變成另一種東西了，就稱為不能共存。
弱酸根遇到h離子，會結合產生弱酸。弱酸結合較牢（離解程度很小），就把弱酸根弄沒了。所以不能共存。
酸式弱酸根遇到oh離子，會發生離解產生弱酸根和水。水的結合較牢（離解程度很小），就把酸式弱酸根弄沒了。
但要注意，弱酸根和oh是可以共存的。它們之間不反應。
h離子和oh離子都不能和弱根離子共存嗎
9樓：雲和山的彼端
h+ 一般與弱酸跟離子不能共存，但與弱鹼金屬離子可以。
oh- 一般與弱鹼金屬離子不能共存，與弱酸跟離子可以。
比如h+與co3- so32- s2- ch3coo-，po43- sio32- alo2-都形成弱電解質。
但與 mg2+ cu2+，fe2+3+ ，nh4+ 沒有反應而大量共存且h+還抑制它們的水解。
比如oh-與mg2+ cu2+，fe2+3+ ，nh4+ 都形成弱電解質。
但與co3- so32- s2- ch3coo-，po43- sio32- alo2-沒有反應而大量共存且h+還抑制它們的水解。
但比如hso3- hs- h2po4- hco3- 以為其可以電離出h+ 與oh-不能共存。
共存的問題涉及的方面很多，這只是從乙個方面說。
10樓：我心
弱根離子只哪些？舉乙個例子就行。
哪些離子不與h離子共存？弱酸根離子是什麼？？？？
11樓：夜染天下
1全部氫離子不能與下列離子共存：
1. oh(-)
2. 弱酸的酸根： 如s(2-)，hco3(-)hso3(-)clo(-)ch3coo(-)等。
3. 本身在酸性環境中不穩定分解：
如：s2o3(2-)（硫代硫酸根）
2h(+)s2o3(2-) = s + so2 + h2o其中弱酸根離子即弱酸失去質子後的酸根，如弱酸碳酸失去乙個質子得到碳酸氫根，碳酸氫根就是乙個弱酸根離子。
是不是聰明的人都不能左手畫方，右手畫圓
不是，我就很聰明啊！但是我可以。不行證明你協調能力不好，右腦還需要鍛鍊，每天寫兩篇左手小楷 你可以練習啊，人腦都是要養成習慣的，你去訓練一下也可以啊！我練過，連續練上15分鐘一定能出效果。還有，我是比較聰明的。很明顯就是你自己弱智 人真得可以 左手畫方 右手畫圓麼 稍加練習，每個人都會的。這裡有個小...
女人是不是你對她再好她都不能忘記她的男人
既然你和她發生copy了關係她還拒絕和你在一起,你想一想,這說明什麼呢?事實就是她真的不喜歡你。我不知道你們是怎麼發生關係的,但從你說得看,她心裡還是喜歡她男朋友。勸你不要再痴痴的一廂情願了 勇敢面對,解脫出自己,青春禁不起蹉跎。祝你能早日找到幸福 這叫什麼事啊 她既然不愛你 為什麼還要和你發生關係...
取保候審都不能幹什麼，取保候審的人是不是什麼事也不能犯
刑訴法56條規定第五十六條 被取保候審的犯罪嫌疑人 被告人應當遵守以下規定 一 未經執行機關批准不得離開所居住的市 縣 二 在傳訊的時候及時到案 三 不得以任何形式干擾證人作證 四 不得毀滅 偽造證據或者串供。取保候審的人是不是什麼事也不能犯 肯定是，還要去按時到當地派出所報道 故意的犯罪都不能犯，...