1樓：網友
看價態~~so2中s為+4價 so3中s為+6價~~s 1般顯-2 +4 +6 因為so3中s為最高的價態+6價了所以無法失去電子只能得到電子所以得電子能力so3>so2 o2和cl2中以為cl2的氧化性大於o2 所以o2的得電子的能力要大於cl2 具體看元素週期表 同週期(稀有氣體除外)元素越靠後非金屬性越大氧化性越大得電子的能力越弱 同主族元素越向下金屬性越大 得電子能力越大。
2樓：大地處人間
看原子軌道，so3容易由so2得來，所以可以得知so3活潑，並且so3易於轉化為硫酸。硫酸和亞硫酸中，硫酸穩定，反過來說就是so3比so2容易形成新的穩定化合物。化合物只能說是活潑而不能叫誰得電子能力強，只有原子才能說得電子能力強。
氯氣和氧氣肯定是氯氣活潑了，氧氣於水不反應，而氯氣可以生成次氯酸和鹽酸。
綜上可知道，主族元素中外層只有乙個電子的原子和外層有7個電子的原子最活潑。我有7個電子還差乙個就飽和了，所以氯原子得電子能力比氧原子強。
3樓：祁雪管梓菱
在元素週期表中，同一週期中，各元素的原子核電子層數雖然相同，但從左到右，核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減少，得電子能力逐漸增強，因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
在同一主族中，由上到下電子層數依次增多，原子半徑依次增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
4樓：網友
用電負性啊，規律和金屬非金屬差不多。
怎樣判斷得失電子的能力強弱？
5樓：創作者
以下是判斷物質得失電子的能力強弱的方法：
一、根據腔睜化學方程式判斷：
1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）==還原產物+氧化產物 氧化劑---還原產物。
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應 。
還原劑---氧化產物。
失電子，化合價公升高，被氧化，發生氧化反應 。
氧化性：氧化劑》氧化產物。
還原性：還原劑》還原產物。
2）可根據同乙個反應中的氧化劑，還原劑判斷：
氧化性：氧化劑》還原劑。
還原性：還原劑》氧化劑。
二、根據物質活動性順序比較：
1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越不容易得電子，氧化性越強。
2）金屬陽離子氧化性的順序 ：k+pt>au
4）非金屬活動性順序（常見元素）：
f---cl/o---br---i---s---n---p---c---si---h
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強。
三、根據反應條件判斷：
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
四、根據氧化產物的價態高低來判斷：
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。
五、根據元素週期表判斷：
1）同主族元素（從上到下）老圓譁，非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增侍行強，對應陽離子氧化性逐漸減弱，同週期主族元素（從左到右），單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強，陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
六、根據元素酸鹼性強弱比較：
根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 。
酸性越強，對應元素氧化性越強 。
鹼性越強，對應元素還原性越強。
七、根據原電池的電極反應判斷：
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬》正極金屬。
八、根據物質的濃度大小判斷：
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
九、根據元素化合價價態高低判斷：
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
什麼是電離能力怎麼判斷其強弱
6樓：懂視生活
通常把在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物叫做電解質，水溶液中或熔化狀態下不能導電的化侍胡合物叫做非電解質，其中在水溶液裡完全電離成離子的電解質叫做強電解質，在水溶液裡只有一部分分子電離成離子的電解質叫做弱電解質。
通過辯析以下六個典型問題來正確理解強弱電解質的概念：
1．碳酸鈣難溶於水，碳酸鈣是弱電解質。
2．鹽酸中溶質完全電離，鹽酸是強電解質。
3．so3溶或談野於水後完全電離，so3是強電解質。
4．純水不導電，純水是非電解質。
5．碳酸氫鈉在溶液未電離完全，碳酸氫鈉是弱電解質。
6．某電解質溶液導電性弱，該電解質是弱電解質。
綜合可見，判斷強弱電解質的衫喊唯一依據是：電解質在水溶液中是否完全電離，完全電離的電解質即是強電解質，不完全電離的電解質即是非電解質。
什麼是電離能力怎麼判斷其強弱
7樓：科技王阿卓
通常把在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物叫做電解質，水溶液中或熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質，其中在水溶液裡完全電離成離子的電解質叫做強電解質，在水溶液裡只有一部分分子電離成離子的電解質叫做弱電解質。
通過辯析以下六個典型問題來正確理解強弱電解質的概念：
1．碳酸鈣難溶於水，碳酸鈣是弱電解質銀和。
2．鹽酸中溶質完全電離，鹽酸是強電解質。
3．so3溶於水後完全電離，so3是強電解質 。
4．純水不導電，純水是非電解質 。
5．碳酸氫鈉在溶液未電離完全，碳酸氫鈉是弱電解質。
6．某電解質溶液導電性弱，鋒唯該電解質是弱電解質。
綜合可見，判斷強弱電解質的唯一依據是：電解質在水溶液中是否完全電離，完全電離的電解質鋒基盯即是強電解質，不完全電離的電解質即是非電解質。
如何判斷得失電子能力的強弱，如何判斷得失電子能力的強弱
這麼說吧,原子核內質子帶正電,質子越多吸引力越強 和價層結構有關,如果達到穩定狀態了,軌道全滿或半充滿,就很難得失電子,如稀有氣體,過渡金屬。此外,最外層電子越多,就越容易得電子,反之易失去。原子半徑越小,易得電子,反之易失去。一共5條呢 可是沒記住幾個,我先把總的原則告訴你 過幾天找到了再補充近來...
怎樣才能判斷得了內痔呢
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