1樓：網友
1.鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是213,因為2形成以鐵為負極的原電池，3形成以鐵為正極的原電池。
2.能證明半透膜有破損的是a．加入碘水變藍色，因為澱粉不能通過半透膜，如果加入碘水變藍色證明溶液中有澱粉，則一定是半透膜有破損。b說明半透膜沒有破損。cd都是必然的。
3.正極上發生的電極反應是2h+ +2e-=h2↑負極上發生的電極反應是fe-2e-=fe2+
2樓：網友
第一題。b 2是原電池，鐵是負極加快速率 1普通腐蝕 3是原電池，鐵是正極，先腐蝕zn再腐蝕鐵。
第二題d綠水會把碘化鉀的碘置換出來，使澱粉變藍。
從而證明2者發生了混合，即半透膜破損。
第三題a正極是鋼鐵上含有的碳作為電極，鐵是負極。
所以a．2h+ +2e- =h2↑
3樓：網友
1，b根據金屬活性順序表，zn在fe前，cu在fe後，分別與fe構成原電池時，zn作陰極，fe被保護，zn被腐蝕，cu作陽極，fe作陰極，腐蝕加劇，故選b
2，a半透膜可以允許離子透過，但澱粉不能透過，若無破損，則燒杯中應無澱粉，加入碘也就不會變藍，若變藍了，說明澱粉透過半透膜進入了燒杯，也即是半透膜破損了。
3，a酸性較強，生成h2
4樓：扈傲旋
b 原電池正負極和金屬單質腐蝕快慢問題。
a 證明半透明膜破裂唯一現象是澱粉溶解出來。
a 負極金屬失去電子，酸性環境h+得到電子，中性鹼性是h2o得到電子成oh-
問個簡單的化學題 求大神 可追加分
5樓：網友
第二題是恆壓反應，壓強指首肢不變，體積變化。
第三題是恆唯世容反應，體積不變，壓強變化。
故第二題可以選密度，芹差第三題不可以選密度（因為密度不變）。
一到化學題，高分懸賞+高分補分，謝謝哦~~~~~~~真的想學哦~~~~~~~~~~~
6樓：網友
（1） 氯酸鉀分解：2kclo3＝(δ/mno2)＝2kcl＋3o2↑
m＝m(o2)＝ 則n(o2)＝ 推得n(kcl)＝加水後，濾液中溶解有生成的kcl，則生成agcl沉澱物質的量與kcl相同。
n(agcl)＝ m(agcl)＝（2） 1步驟中先加水濾出的沉澱是mno2，方程式：mno2＋4hcl(濃)＝(加熱)＝mncl2＋cl2↑＋2h2o
生成n(cl2)＝，則n(mno2)＝ 推得m(mno2)＝原混合物質量為，分解後剩餘，則總m(kclo3)＝，分解的m(kclo3)＝
則分解率(用質量算）＝
7樓：網友
2kclo3=mno2加熱=2kcl+3o2245 149 96
y= xx=
kcl+agno3=agcl↓+kno3
的相對原子量是108吧)
z=cl2就為。
mno2+4hcl(濃)=mncl2＋2h2o＋cl2↑87 71
w=總的kclo3的質量為。
參加反應的也為。
所以分解率為50%
樓上2位 你們看到這句話沒有：上述濾紙的沉澱與過量的濃鹽酸反應所以不會是kclo3和hc反應的 只能是mno2與濃hcl反應要不然也不會說的濃的hcl了。
8樓：網友
減輕的量就是生成的氧氣的質量 是。
列個關係式。
2kclo3 --2kcl --3o2---2kcl---2agcl
x yx= y=
y就是沉澱的質量了。
kclo3 --5hcl --3cl2
3*zz= 分解率=x/x+z * 100% = 75%
有點粗糙 大概步驟是這樣的 不知道結果出錯沒有呵呵 希望對你有幫助。
9樓：網友
是氧氣的質量，根據方程式可求出kcl中cl為，沉澱為agcl得出。
只有kclo3才會和濃鹽酸產生氯氣，得出kclo3的質量為乘以等於，上一步中可求得已分解的kclo3的質量為，分解率即為75%。
10樓：流行竄起
因為通過他們之間的化學式可以知道生成了所以cl-與ag+反應生成 即沉澱 同理可找出第二小題的答案~
幾道化學題麻煩解釋下 回答的好我會追加50分
11樓：網友
1.**最猛時氫氣與氧氣恰好完全反應。空氣比例為氫氣為 氧氣在空氣中為 大致為2:1
2..因為是足量，ab錯。至於cd，講個比較俗的，你很瘦但是我很壯，不過你飯量比我大很多，我們兩個搶乙個麵包= =你說誰搶的麵包比較多。。。
3..b肯定錯= =奈米材料你知道的，我們都知道反應速率跟反應的接觸面積有關係 當接觸面積達到奈米級別 那反應速率該有多快？ 講得比較土就是這樣，專業一點就是說化學性質會變活潑，還會有一些「特殊性質」。
至於導電問題，要用能帶理論解釋，碳原子的徑向p軌道重疊形成能帶。
對於金屬性碳奈米管，價帶和導帶是部分重疊的，相當於乙個半滿能帶，電子可以自由運動，顯示出金屬般的導電性。對於半導體性碳奈米管，價帶和導帶之間帶隙較小，室溫下價帶電子即可躍遷到導帶中導電。= =總之，你知道是化學性質就好，不用懂得。
4.應該是nacl而不是氧化鈉 不可能存在氧化鈉溶液的= =。。ab確實都可以。
我想你應該沒有理解這個題目。首先，無論a、b 鹽酸肯定會加過量，實際上鹽酸過量並不存在問題，hcl在水溶液中以h+和cl—存在，而純淨nacl溶液中存在h+（不過這是水電離的，比較少，但是過量的也不多，經過稀釋也不是太多，不過也是無關緊要啦= =）和cl— ，不影響你要的nacl。再者，從操作和提純層度上我個人更傾向於a答案，當然這是比較苛刻了。
5.硫酸鉀跟這個反應本身沒有關係，因為是溶液，相當於加水，稀釋了h+的濃度，反應速率降低。如果加的是硫酸鉀固體 則不需要選。
6.你考慮的有道理，題目應該改成純鐵較合適，但是其實這是過於較真= =。。如果硬要解釋我只能說：
題目不可能說實際上樣品是一大塊生鐵和一小坨碳粉吧。生鐵含碳量2%～，= =所以 忽略不計其實也是合理的。這題3顯然錯誤= =要找到答案還是很簡單的，不過我倒是不理解為什麼一定有cuo.
請賜教！7.應該是氯化銅吧= =你打字大好些 害我還有自己找原題。按照你的錯誤理解那就應該選cd了 = =。。
首先，原溶液中有hcl 那就不可能存在碳酸鈉，會反應的。再者，二價銅離子與氫氧根反應生成氫氧化銅沉澱（可溶於酸）。所以b對cd錯。
我打字這麼辛苦。請給分~~不懂可以再問。
我又來了~~~= =分數給我吧！！！有什麼其他問題初中高中階段的我都可以幫你~~
12樓：網友
1、**最猛時氫氣與氧氣恰好完全反應，比例為2:1，又因為空氣中氧氣比例約為20%，所以氫氣與空氣比例=2:(1/20%)=2:5，氫氣的體積分數=2/(2+5)，約為29%
2、等量白磷和鐵參加反應時，磷消耗更多的氧氣，這句話是沒錯，但在這裡不能解釋這個問題。因為實驗時用的鐵也是過量的，但沒有除盡空氣中的氧氣，說明鐵和氧氣的作用不夠強。
3、我覺得應該選b，碳奈米管的導電是電子的移動，不是化學性質。
4、這道題確實有問題，還要在反應後加入naoh溶液中和過量的酸，題目的意思應該是「在除氯化鋇和氫氧化鈉雜質過程中加入的試劑」，除雜後可能還有其他操作。
5、b可以是因為硫酸鉀本身與鎂不反應。但加入的溶液中含有水，相當於稀釋了酸，酸的濃度下降，反也就慢了。
6、題目既然把生鐵和碳分開了，就說明只需考慮生鐵中只有鐵沒有碳。否則它沒必要在後面強調碳。
7、首先你已經知道溶液中含有hcl了，既然有hcl，就不能有na2co3，因為它們會反應。
實際上生成的沉澱是cu(oh)2，溶液中含有氯化銅。
一條化學題目，請高手解答
13樓：網友
1.硫酸與碳酸鈣反應生成微溶於水的硫酸鈣，附著在大理石的表面，阻止反應繼續進行。
是加入鹼使fe3+沉澱，目的是加入ca(oh)2使fe3+沉澱。
4.取少量濾液，滴加稀鹽酸，如果生成氣泡證明含有co32-。
5.作為氮肥。
14樓：網友
（1）硫酸鈣微溶會吸附在大理石表面導致反應活性降低或者中斷反應（2）出去雜誌氧化鐵的鐵元素。
3）ca（oh）2+（nh4）2co3=nh3-h2o+caco3（4）加入硝酸觀察是否有氣泡。
5）製備氮肥。
一道化學題目 求解啊 謝謝了
15樓：閻希榮蓋鳥
(1)b是mg，所以位於第三週期，第ⅱa族，c的電子式見下圖：
2)j是h2o，因為形成了氫鍵，所以沸點高(3)4nh3+3o2===點燃===2n2+6h2o(4)mg3n2
8hno3====3mg(no3)2+2nh4no3(5)2個。
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急！懇請高手回答問題！謝謝，急！懇請高手回答三個問題！謝謝！
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簡單的化學題目快來拿分啊，一個簡單的化學題目 快來拿分啊
1mol雙鍵可以和1molh2反應 wg相對分子質量為m的不飽和鏈烴，為w m mol可以與v 22.4 mol的h2反應。因此該烴分子中雙鍵數目最多為 v 22.4 w m mv 22.4w，選b 恰好反應就是完全反應？如果是 我覺得答案都不是，是v 22.4 選擇b v 22.4 w m v 2...