1樓：阿鍾阿鍾
根據稀釋前後溶質的物質的量不變，所以稀釋前的物質的量為18*（100/a)*-3；而稀釋的物質的量為：
設加水的體積為x ml，則水的質量亦為x g，設稀釋後的溶液密度為b g/cm^3，所以稀釋後的濃度為9*（100+x/b）*10-3；顯然18*（100/a)*-3=9*（100+x/b）*10-3，將等式兩邊稍作處理，即得：200/a=(100+x)/b，而明顯a>b，所以x<100 ml，答案是b
2樓：手機使用者
因為100g 18mol/l的濃硫酸的體積肯定小於100l，假設為x l,x<100.那麼你再加入x l,x<100就可以了，所以是選b.
第二題，題目太長了，不做了
3樓：匿名使用者
因為等體積的濃硫酸與水混合後，體積不是簡單的加和。當然就不會是d。 任何兩種組成不同的液體混合後的體積都不等於混合前的體積之和（除非這兩種液體不相容）。
這是一個普遍的原理。兩種非常稀的水溶液混合後的體積才會近似地等於混合前的體積之和。也就是說，只有相同的單純液體混合才會混合後的體積等於混合前的體積之和。
高一化學關於物質的量濃度的問題
4樓：
0.5mol氯化銨——cl- 0.5mol，nh4+ 0.5mol
0.16摩爾氯化鉀——cl- 0.16mol，k+ 0.16mol，
0.24摩爾硫酸鉀——so4^2- 0.24mol，k+ 0.48mol
cl- 共0.66mol so4^2- 共0.24mol nh4+ 共0.5mol k+ 共0.66mol
需要硫酸銨——0.24摩爾——以滿足硫酸根的量，而其中有0.48摩爾nh4+
需要氯化銨——0.02摩爾——以滿足銨根的量，而其中有0.02摩爾cl-
需要氯化鉀——0.64摩爾——以滿足氯離子的量，而其中有0.64摩爾k+
cl- 共0.66mol so4^2- 共 0.24mol nh4+ 共0.5mol k+ 共0.66mol 符合要求
5樓：匿名使用者
解析： 0.5molnh4cl 0.16molkcl .024molk2so4
根據原子守恆，從中可以看出：
n：0.5mol cl：（0.5+0.16）mol k：（0.16+0.48）mol s：0.24mol
若用： kcl nh4cl （nh4）2so4所以kcl：0.
64mol （nh4）2so4：0.24mol nh4cl：
（0.66-0.64）mol
注：本題關鍵就是，原子守恆。
6樓：匿名使用者
可知道k離子是=0.48加0.16=0。64 cl-=0.16加0.5=0。66
so42-=0.24
nh4=0.5
k定啦那麼kcl也定啦 就是0.64
所以剩餘的cl-是0.02 所以nh4cl是0.02so42-知道 那(nh4)2so4不是也就是他的物質的量、 那就解決啦
你不會算你可以這樣算 比如 （ nh4)2so4是0.6mol 算銨根的離子的物質的量
也方程 2nh4+so42-=（ nh4)2so42 1 1x y 0.6是不是解決問題啦，這樣很清晰明瞭不會錯
若還有疑問追問
高一化學物質的量濃度問題
7樓：
b錯，，因為cuso4溶於水，溶質是cuso4,,,,,不是膽礬
a錯、。。。nacl的溶解度為36.5g
c與a一樣
高一化學物質的量濃度問題
8樓：
需要後面是不是少了「配製」2個字，如果是配溶液的話，要用到容量瓶，240ml的容量瓶是沒有的，只能用250ml規格的，配好再取240ml，所以計算的時候，用250ml來算。答案是不是62.5ml？
關於高一化學物質的量濃度的問題。
9樓：sunny阿阿湯
硫酸根的量濃度是0.5 所以鉀離子的濃度是1，所以鈉離子的量濃度是0.5 所以nacl中的cl-的量濃度是0.
5。所以mgcl2中的氯離子濃度是1，所以鎂離子的量濃度是1除以2等於0.5！
~~~我高一哈~~~
10樓：匿名使用者
電荷守恆
陽離子有鈉離子，鉀離子，鎂離子
所帶電荷 1.5乘以1+c(mg2+)乘以2陰離子有氯離子，硫酸根
所帶電荷 1.5乘以1+0.5乘以2
1.5乘以1+c(mg2+)乘以2=.5乘以1+0.5乘以2c(mg2+)=0.5
不懂hi我
11樓：匿名使用者
電荷守恆得
c(na+)+c(k+)+2c(mg2+)=c(cl-)+2c(so42-)
所以1.5mol/l+2c(mg2+)=2.5mol/l所以c(mg2+)=0.5mol/l
12樓：娜娜薰
先設個有混合溶液a升吧 ，cl離子物質的量為1.5a mol 硫酸根的物質的量為0.5a mol 則k離子物質的量為a mol
因為鈉離子的量濃度+鉀離子的量濃度=1.5mol/l 所以鈉離子與k離子物質的量和為1.5a mol 則 na離子物質的量為 a mol
nacl所含的cl離子物質的量也為a mol所以mgcl2所含物質的量為 0.5a mol則 mg離子物質的量為0.5a mol
mg離子量的濃度為 0.5a mol/a =0.5夠詳細了 嘻嘻
13樓：希炫明
離子守恆。c（硫酸根離子）*2+c（氯離子）=c（鈉+鉀）+c（鎂離子）*2
14樓：匿名使用者
也可以列方程解決。
假設三種物質物質的量，然後根據已知的3個條件列方程，就能求解了。
高一化學必修一，物質的量濃度問題 5
15樓：匿名使用者
解析：由c1=1000p1w1/m可知濃硫酸的物質的量濃度為1000x1.84x98%/98=18.4mol/l
硫酸的物質的量n=c1v1=18.4x0.1=1.84mol
不會用上式的也可直接先求出硫酸的質量：100x1.84x98%=180.32g
硫酸的物質的量n=180.32/98=1.84mol
後來體積：等於質量除以密度即：v2=(100x1.84+400x1)/1.22=478.69ml=0.47869l
後來的物質的量濃度c2=n/v2=1.84/0.47869=3.844mol/l
或者求後來的質量分數w2=180.32/584=30.88%
所以c2=1000p2w2/m=1000x1.22x0.3088/98=3.844mol/l
16樓：記憶邊緣的小突觸
先算出硫酸的物質的量n=100×1.48×90％g÷98g／mol=1.4mol
然後再算出硫酸的質量m=100×1.48×90％=133.2g
17樓：匿名使用者
解：設物質的量濃度為c(mol/l)
由n=c*v得：(100*1.84*98%)g/98(g/mol)=(400+100*98%*1.84)g/1.22ml*0.001*c
得：c=3.86(mol/l)
答：。。。。。。。
18樓：匿名使用者
l硫酸本來的只有98%那麼2%就比如是水！ok！現在又和400ml的水結合那麼現在的水就是前面的2%加上400，硫酸還是那98%沒變。
記住在計算式別把濃硫酸2%和後面的稀硫酸搞混了！
關於高一化學中物質的量濃度的問題
19樓：手機使用者
各種溶質分開算，都是以它們自己的物質的量除以溶液總的體積。如你所說就是氯化鈉和鹽酸濃度都是1mol/l.
20樓：小巴布豆兒
不用 ，你可以求出na的物質的量濃度，就知道了nacl的物質的量濃度
21樓：匿名使用者
不需要，看具體求哪種溶液中的。
22樓：
直接用1mol的nacl/1l就可以了。
高一化學物質的量濃度計算
23樓：匿名使用者
由反應可求出所配溶液的物質的量濃度:200*0.1=100*c→c=0.2mol/l.
再由質量35.1求出nacl的物質的量=35.1/58.5=0.6mol
體積=0.6/0.2=3l
24樓：匿名使用者
35.1gnacl是0.6摩爾
一摩爾nacl的和一摩爾agno3正好完全反應題中agno3是0.02摩爾所以100mlnacl的物質的量也是0.02摩爾所以nacl的濃度是0.2mol。l-1
因為濃度乘以體積是物質的量所以0.6除以0.2mol。l-1是3升因此答案是3升
高一化學物質的量濃度問題~~~
25樓：匿名使用者
20g密度是dg/立方厘米的硝酸鈣溶液既20/d ml ca(no3)2溶液,1g ca離子既0.025mol ca離子,則有0.05mol no3離子,故量濃度為 0.
05mol/(20/1000d)l=2.5d mol/l
26樓：濮陽蘭登燕
vml中al的物質的量是a/27
mol,由分子式可看出al與(so4)的比例是2：3,所以（so4)物質的量是a/18mol,1/4vml中則有a/72mol,
稀釋後物質的量不變，
4vml=0.004v
l的物質的量濃度c=n/v
則c=a/72÷0.004v=125a/36v答案我確定
不懂問我啦
27樓：堅涵蕾老霖
配製溶液要在容量瓶裡進行。
沒有240ml這種規格的容量瓶。
所以要用250ml的。就按配製250ml來算就沒錯了。
這個是高中化學的一個大坑……
高一化學 濃度，高一化學 物質的量濃度
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