熱力學,中,熱量溫度s,這個s是什麼

1樓:自由的總裁

這裡的s是熵。

在經典熱力學中,可用增量定義為

式中t為物質的熱力學專溫度;

屬dq為熵增過程中加入物質的熱量。括號是多餘的。

需指出這是對可逆過程而言,表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆的,則ds>(dq/t)不可逆。單位質量物質的熵稱為比熵,記為s。

△a=△u-t△s(u、t、s分別是該系統的內能、絕對溫度、熵)中的a是什麼? 30

2樓:匿名使用者

焓定bai義1:熱力學中表示物質系du統能量的zhi一個狀態函式,常dao用符號h表示。數回值上等於系統的答內能u加上壓強p和體積v的乘積,即h=u+pv。

焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。定義2:工質的熱力狀態引數之一,表示工質所含的全部熱能,等於該工質的內能加上其體積與絕對壓力的乘積。

熵定義1:表示物質系統狀態的一個物理量(記為s),它表示該狀態可能出現的程度。在熱力學中,是用以說明熱學過程不可逆性的一個比較抽象的物理量。

孤立體系中實際發生的過程必然要使它的熵增加。定義2:熱力系中工質的熱力狀態引數之一。

在可逆微變化過程中,熵的變化等於系統從熱源吸收的熱量與熱源的熱力學溫度之比,可用於度量熱量轉變為功的程度。定義3:系統中無序或無效能狀態的度量。

熵在資訊系統中作為事物不確定性的表徵。

誰能解釋一下熱力學中的「熵」? 沒有看懂它具體指的是什麼,還有說「熵」是熱量轉換為功的程度。

3樓:匿名使用者

就是混亂程度。

熵的定義式為s=klnω,k為玻爾茲曼常量,k=1.380×1023,ω是體系可能存在的狀態的總數。

但是根據這個式子無法求出熵(ω不可測),所以又給出了計算式:ds=(dq/t),式中t為物質的熱力學溫度;dq為熵增過程中的熱量。在熱量相同的條件下,熵越大,物質的溫度就越小,說明有熱量轉而做功(沒有做功的話熱量會全部轉為溫度),所以熵代表了熱量轉化為功的程度。

如果我的回答對您有幫助請採納謝謝

熱力學中熵的定義是什麼?{百度上的解釋內容太多了,理解上有困難,而且大部分是涉及其他學科的解釋。

4樓:匿名使用者

熱力學熵的定義是:δs=∫ dq/t(積分下限為系統初態,上限為系統終態),這個定義是熵的相對定義,即定義了熵的變化量δs(而不是熵本身,熵沒有絕對定義,不過存在絕對熵的概念)。或ds=dq/t,其中dq為外界(熱源)溫度為t時,系統發生一個微小可逆變化時的吸熱量,t是外界(熱源)溫度。

由於是可逆過程,系統的溫度也是t。

注意t一般而言是變數,對於溫度不變的可逆過程上述定義就變成δs=q/t,即系統在等溫可逆過程中的吸熱量與溫度之比(這個不能認為是定義,沒有普遍性)。

熵的定義是個比較抽象的定義,沒有更進一步的物理意義。在統計物理學中,熱力學熵被解釋為系統微觀運動的無序度(混亂度)。

如有不明歡迎追問。

5樓:掂想

熵是指一個反應體系的混亂程度,熵值越大,體系混亂度越大。同一條件下,不同物質的熵不同;同一物質的熵與其聚集狀態和外界條件有關,固體<液體<氣體...這是高中化學知識。

6樓:匿名使用者

熱量除以溫度,詳見費曼物理學講義第一卷