1樓:匿名使用者
內能、熱量、功。體積功---體系對外膨脹時所做的功(機械功)。機械能、電能、化學能等,都是非體系膨脹做功。
2樓:
u代表熱復力學能,q代表系統吸熱量,制w代表系統對外做的功,熱力學第一定律表示式q=δu+w,代表系統吸收的熱量等於系統熱力學能的變化量和系統對外做的功。體積功是系統(一般研究的是氣體)膨脹時對外做的功,當體積收縮時做的功就是負功。非體積功有過程中的不可逆損失摩擦功,或者是技術功(軸功等)。
當然不同的領域的熱力學第一定律的表示式有不同的形式,但本質是相同的,那就是能量守恆。
物理化學中,熱力學第一定律,u=q+w,它們各自的計算公式是什麼 pv=nrt=?
3樓:匿名使用者
可逆功w=p * dv or v *dp=rtln(v2/v1) or rtln(p2/p1)
du,q就很容易得到了
求解答:物理化學:熱力學函式q、w、δu、δh、δs、δa和δg的影響因素以及所代表的含義,謝謝!
4樓:暖冰你好
q:體系與外界的熱量交換;w:體系與外界的功;deltau:
熱力學能變化;deltas:熵變;deltaa:亥姆霍茲自由能變化;deltag:
吉布斯自由能變化。
大學物理化學△h △u w q都代表什麼 有什麼聯絡
5樓:匿名使用者
真空自由膨脹:q、w為零,u、h不變,△s=nrin(v2/v1),△g=-△st。
絕熱可逆膨脹:q為零,w=cv△t=△u,△h=cp△t,s不變,△g=s△t+△h。
等溫可逆膨脹:q=-w=nrtin(v2/v1)(w為外界對系統做功),u、h、s、g均不變。
等壓可逆膨脹:w=-p△v,△u=cv(p/nr)△v,q=△u-w,△h=cp(p/nr)△v,s不變。△g=s△t+△h。
6樓:匿名使用者
1.焓變△h:即物體焓的變化量。
焓是物體的一個熱力學能狀態函式,即熱焓。焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函式,δh(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
一個系統中的熱力作用,等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。
即h=u+pv
解讀為: 焓=流動內能+推動功,
其中u表示熱力學能,也稱為內能,即系統內部的所有能量;
p是系統的壓強,v是系統的體積 。
所以:δh=δu+δ(pv)
在恆壓條件下,δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
2.△u:物體中所有分子做熱運動的動能和分子勢能的總和叫做物體的熱力學能,也叫做內能。熱力學能與動能、勢能一樣,是物體的一個狀態量。
改變物體內能的方式有兩個:做功(w)和熱傳遞(q)。一般情況下,如果物體跟外界同時發生做功和熱傳遞的過程,那麼物體熱力學能的增量等於外界對物體做功加上物體從外界吸收的熱量,即:
δu=q+w
7樓:戀在遠方
△h:反應熱,負值是放熱反應,正值是吸熱反應
熱力學 非體積功 是什麼
8樓:匿名使用者
1、熱力學中除了體
bai積功外,其du他的功就是非體積
zhi功,體dao積功是由體積的變化而產生的;
回2、熱力學第一定答律是能量守恆定律;
3、熱力學主要是從能量轉化的觀點來研究物質的熱性質 ,它提示了能量從一種形式轉換為另一種形式時遵從的巨集觀規律,總結了物質的巨集觀現象而得到的熱學理論。
9樓:匿名使用者
熱力學中,把
bai體系與
環境之間傳du
遞的能量分為熱與zhi功兩大dao類:
熱:由於體系與環境專之間的溫差屬
而傳遞的能量。
功:除熱以外而傳遞的能量統稱為功。其中,系統由於體積改變而與環境交換的能量稱為體積功,除體積功以外的功,就是非體積功,亦稱為有用功。
10樓:寶寶鴻運之愛
除了體積功外,其他的功就是非體積功,體積功是由體積的變化而產生的
《物理化學》的u代表什麼?熱力學能?
11樓:匿名使用者
u即熱力學能也叫內能,是系統內部的一切能量,包括系統內分子的平動能,轉動能,振動能,電子結合能,原子核能等。它的絕對值是無法確定的。
改變物體內能的方式有兩個:做功(w)和熱傳遞(q)。一般情況下,如果物體跟外界同時發生做功和熱傳遞的過程,那麼物體熱力學能的增量等於外界對物體做功加上物體從外界吸收的熱量,即:
δu=q+w
12樓:匿名使用者
g表示吉布斯自由能g=h-ts;a表示霍姆亥茲自由能a=u-ts;s是混亂度的量度,s=∫δq/t;u表示熱力學能,本身無實際意義,但δu表示熱力學能的改變,δu=w+q。
13樓:葉成績卡
u。。。在我的學習中,它表示電壓,是電壓的符號,單位是伏特
熱力學第一定律U Q W中的Q和等容熱效應中的Qv和等壓熱效應中的Qp有什麼區別
由熱力學第一定律 u q w 若在恆壓時，熱效應表示 qp 若只有體積功時 u qp p v qp u p v h 因為h u pv 所以，恆壓時，熱效應等於焓變。因為焓變等於熱力學能與壓力體積的積相加。而熱的數值等於熱力學能與體積功相加。在數值上正好相等。你是不是不明白為什麼恆容下焓變和熱不相等吧...
熱力學第一定律u q w，由於u為狀態函式，所以q和w也是狀態函式，對嗎？為什麼
內能變化對於任何系統都只有熱傳導和做功兩種途徑。當然適用任何系統。熱力學第一定律內能變 q w，u為狀態函式，所以q和w也是狀態函式這種說法對嗎？為什麼？熱力學第一定律是 du q w，u是狀態量，而q w是過程量 變化量 這是定義。其實這之間沒有必然聯絡，要非說原因你可以這麼理解因為等式左邊是du...
試從熱力學第一定律和熱力學第二定律，談談你對節能的認識
熱力學第一定律主抄 要解bai決能量傳遞的數量或du儲存的能量數量zhi，比如內能等熱力學第二定dao律重要關注的是能量的品質，即同樣的熱量總量，在不同的溫度有不同的品質，比在如機械能和熱能的品質不同，因此熱能轉變為機械能時，有一個轉化的效率，這是第一定律沒法解決的，因為它只關心量的問題，而不涉及品...