1樓：匿名使用者
【熱力學第一定律】是抄熱力學的基本定律之一。是能的轉化與守恆定律在熱力學中的表現。它指出熱是物質運動的一種形式，並表明，一個體系內能增加的量值△e（=e2-e1）等於這一體系所吸收的熱量q與外界對它所做的功之和，可表示為
△e＝e2-e1＝q＋w
即w+q=△e。在這個公式中，突出了做功和熱傳遞是改變系統內能的兩種不同形式，可通過做功和被傳遞的熱量來量度系統內能的變化。在上述公式中，當外界對系統作功時，w為正值；若系統對外作功時，w為負值。
如外界向系統傳熱，q即為正值；若系統向外界放熱，則q為負值。當△e為正值時，表示系統的內能增加；如果△e為負值時，則表現系統的內能在減少。
對熱力學第一定律也可以從另一側面來描述，即外界傳遞給系統的熱量等於系統內能的增量和系統對外所作的功的總和。
熱力學第一定律和第二定律的區別和聯絡
2樓：神饕大蛇
第一定律是能量守恆
熱力系內物質的能量可以傳遞，其形式可以轉換，在轉換和傳遞過程中各種形式能源的總量保持不變。
第二定律
不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響；不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響；不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。
聯絡方面大概都是和
一是描述能量守恆的規則 即第一類永動機不能成立
二是描述能量轉換的規則 即第二類永動機不能成立
實在不行，就自己看看吧~~
什麼是熱力學第二定律
3樓：匿名使用者
熱力學第一定律:△u=q+w.系統在過程中能量的變化關係.
在熱力學中,系統發生變化是,設與環境之間交換的熱為q,與環境交換的功為w,可得熱力學能（亦稱內能）的變化為 δu = q+ w 或δu=q-w（目前通用這兩種說法,以前一種用的多）,為了避免混淆,物理中普遍使用第一種,而化學中通常是說系統對外做功,故會用後一種.
定義系統在過程中能量的變化關係,也就是說,一個熱力學系統的內能增量等於外界向它傳遞的熱量與外界對它做的功的和.
你這種型別的疑問在由湖南大學出版社出版、湘教出版事業****策劃的《高中物理問答詞典》一書中有很詳細地介紹,並且這本書具有跟字典的功能,希望能給你的學習帶來很大的收穫.
4樓：汝興有冉淑
熱力學第三定律
熱力學第三定律是對熵的論述，一般當封閉系統達到穩定平衡時，熵應該為最大值，在任何過程中，熵總是增加，但理想氣體如果是等溫可逆過程熵的變化為零，可是理想氣體實際並不存在，所以現實物質中，即使是等溫可逆過程，系統的熵也在增加，不過增加的少。在絕對零度，任何完美晶體的熵為零；稱為熱力學第三定律。
對化學工作者來說，以普朗克（m.planck,1858-1947,德）表述最為適用。熱力學第三定律可表述為「在熱力學溫度零度（即t=0開）時，一切完美晶體的熵值等於零。
」所謂「完美晶體」是指沒有任何缺陷的規則晶體。據此，利用量熱資料，就可計算出任意物質在各種狀態（物態、溫度、壓力）的熵值。這樣定出的純物質的熵值稱為量熱熵或第三定律熵。
熱力學第三定律認為，當系統趨近於絕對溫度零度時，系統等溫可逆過程的熵變化趨近於零。第三定律只能應用於穩定平衡狀態，因此也不能將物質看做是理想氣體。絕對零度不可達到這個結論稱做熱力學第三定律。
是否存在降低溫度的極限？2023年，法國物理學家阿蒙頓已經提到了「絕對零度」的概念。他從空氣受熱時體積和壓強都隨溫度的增加而增加設想在某個溫度下空氣的壓力將等於零。
根據他的計算，這個溫度即後來提出的攝氏溫標約為-239°c，後來，蘭伯特更精確地重複了阿蒙頓實驗，計算出這個溫度為-270.3°c。他說，在這個「絕對的冷」的情況下，空氣將緊密地擠在一起。
他們的這個看法沒有得到人們的重視。直到蓋-呂薩克定律提出之後，存在絕對零度的思想才得到物理學界的普遍承認。
2023年，英國物理學家湯姆遜在確立熱力溫標時，重新提出了絕對零度是溫度的下限。
2023年，德國物理學家能斯特在研究低溫條件下物質的變化時，把熱力學的原理應用到低溫現象和化學反應過程中，發現了一個新的規律，這個規律被表述為：「當絕對溫度趨於零時，凝聚系(固體和液體）的熵（即熱量被溫度除的商）在等溫過程中的改變趨於零。」德國著名物理學家普朗克把這一定律改述為：
「當絕對溫度趨於零時，固體和液體的熵也趨於零。」這就消除了熵常數取值的任意性。2023年，能斯特又將這一規律表述為絕對零度不可能達到原理：
「不可能使一個物體冷卻到絕對溫度的零度。」這就是熱力學第三定律。
1940
年r.h.否勒和
e.a.古根海姆還提出熱力學第三定律的另一種表述形式：
任何系統都不能通過有限的步驟使自身溫度降低到0k，稱為0k不能達到原理。此原理和前面所述及的熱力學第三定律的幾種表述是相互有聯絡的。但在化學熱力學中，多采用前面的表述形式。
在統計物理學上，熱力學第三定律反映了微觀運動的量子化。在實際意義上，第三定律並不像第
一、二定律那樣明白地告誡人們放棄製造第一種永動機和第二種永動機的意圖。而是鼓勵人們想方設法儘可能接近絕對零度。目前使用絕熱去磁的方法已達到5×10^-10k，但永遠達不到0k。
試從熱力學第一定律和熱力學第二定律，談談你對節能的認識
熱力學第一定律主抄 要解bai決能量傳遞的數量或du儲存的能量數量zhi，比如內能等熱力學第二定dao律重要關注的是能量的品質，即同樣的熱量總量，在不同的溫度有不同的品質，比在如機械能和熱能的品質不同，因此熱能轉變為機械能時，有一個轉化的效率，這是第一定律沒法解決的，因為它只關心量的問題，而不涉及品...
關於熱力學第二定律，關於熱力學第二定律的問題
樓主說的是開爾文 普朗特說法 1851年 不可能製造出從單一熱源吸熱，使之全部轉化為功而不留下其他任何變化的熱力發電機。下面對樓主的話逐一分析。1 那可不可能通過引起其它變化使單一熱源吸熱全部用來做功呢？答 可以。比如，典型的熱力過程有哪些呢？有四個，等壓過程 等容過程 等溫過程 等熵過程，其中等溫...
熱力學第二定律不理解,熱力學第二定律怎樣理解
永動機是不需外界bai輸入源能du量便能夠不斷運zhi動的機械。不可能,引起其 dao它變化就不內屬於第二類永動容機的定義了.熱力學第二定律不可能從單一熱源吸取熱使之完全變成功,而不發生其他變化。從單一熱源吸熱作功的迴圈熱機稱為第二類永動機.第二類永動機無法實現。在單一的一處熱源汲取來的熱量,在自發...