1樓:手機使用者
a.1.0l 0.1mol?l-1nh4cl溶液中含有氯化銨的物質的量為0.1mol,含有0.1mol氯離子;由電荷守恆可知:n(h+
)+n(nh4
+)=n(oh-)+n(cl-)=0.1mol+n(oh-)>回0.1mol,所以nh4
+和h+總數大於0.1na,故答a正確;
b.常溫下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2l乙烯的物質的量,故b錯誤;
c.88g乾冰中含有2mol二氧化碳,根據電子式可知,2mol二氧化碳中含有16mol電子對,含有的電子對數為16na,故c錯誤;
d.1.2g金剛石中含有0.1molc原子;金剛石晶體中,每個c與其它4個碳原子形成4個碳碳鍵,根據共價鍵為2個碳原子共用,根據均攤法,每個碳原子形成的共價鍵為:1
2×4=2,所以0.1molc原子可以形成0.2mol共價鍵,含有的碳碳鍵數為0.2na,故d錯誤;
故選a.
設阿伏加德羅常數的值為na。下列敘述正確的是 a.1.0l0.1mol/l的nh4cl溶液中nh4+的個數為0.1na b.常
2樓:桐兒
**h4cl溶液中由於nh4+的水解而使nh4+離子數目減少;常溫下cu-zn原電池中產生的1.12 l h2一定不內
是0.05 mol;由於n2與h2的反
容應是可逆的,1.4 g n2與0.3 g反應並不能得到1.7 g(0.1 mol)nh3。
na為阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是( )a.1.0l 1.0mo1?l-1的na2co3水溶液中含有的氧原子數為
3樓:手機使用者
a.1.0l 1.0mo1?l-1的na2co3
水溶液中含有溶質碳酸鈉1mol,1mol碳酸鈉中含有3mol氧原子,回由於溶答劑水中含有氧原子,所
以溶液中含有氧原子的物質的量大於3mol,溶液中含有的氧原子數大於3na,故a錯誤;
b.標況下,甲醇不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4l甲醇的物質的量,故b錯誤;
c.二氧化硫和二氧化碳中都會有兩個氧原子,所以分子總數為na的so2和co2混合氣體中含有的氧原子數為2na,故c正確;
d.沒有告訴***溶液的體積,無法計算溶液中氫離子的物質的量及數目,故d錯誤;
故選c.
設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的
a標準狀況下，含11.2lno2的氣體氮原子數為0.5na不對，標況下11.2l氣體為0.5na個分子，而每分子no2中含有一個n，所以應該是0.5na b1.8g的nh 離子中含有的電子數為na1.8g銨根離子就是0.1摩爾，即0.1nac常溫常壓下，42gn2和n4的混合氣體含有氮源子數為3na...
設NA是阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是，請給我很詳細
a 鋁是13號元素，對於原子來說，質子數 核外電子數 原子序數，所以鋁原子最外層13個電子。三價鋁是在原子的基礎上失去3個電子，所以有10個電子。所以10na b cl變為cl 一個氯原子轉移一個電子，總共2mol氯原子，所以2na c ph 1，所以氫離子的濃度為0.1mol l,所以氫離子的物質...
用NA表示阿伏伽德羅常熟，下列說法A,D是錯誤的
甲烷和氯氣發生取代反應，1個cl2分子取代一個h即ch4 cl2 ch3cl hclch3cl cl2 ch2cl2 hcl依次類推取代的，所以1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要cl2分子數為4na oh為羥基，對外不顯電性，所以1個羥基的電子數為8 1 9個所以0.1mol oh含有的電...