1樓：
甲烷和氯氣發生取代反應，1個cl2分子取代一個h即ch4+cl2--->ch3cl+hclch3cl+cl2--->ch2cl2+hcl依次類推取代的，所以1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要cl2分子數為4na
-oh為羥基，對外不顯電性，所以1個羥基的電子數為8+1=9個所以0.1mol -oh含有的電子數目為0.9mol
2樓：六中方丈
a，甲烷與氯氣反應，反應生成物是hcl和ccl4，所以應該是4na
d，羥基電子式寫出來就知道是0.8na
3樓：匿名使用者
確實是錯誤的。
a。需要的ci2分子數為4na，規律：n（h）被取代=n（ci2）消耗。1molch4中有n（h）被取代=4mol，所以n（ci2）消耗=4mol，既4na
b。電子數目為0.9mol,即0.9na，因為一個-oh中有8+1=9個電子。
設NA是阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是，請給我很詳細
a 鋁是13號元素，對於原子來說，質子數 核外電子數 原子序數，所以鋁原子最外層13個電子。三價鋁是在原子的基礎上失去3個電子，所以有10個電子。所以10na b cl變為cl 一個氯原子轉移一個電子，總共2mol氯原子，所以2na c ph 1，所以氫離子的濃度為0.1mol l,所以氫離子的物質...
設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的
a標準狀況下，含11.2lno2的氣體氮原子數為0.5na不對，標況下11.2l氣體為0.5na個分子，而每分子no2中含有一個n，所以應該是0.5na b1.8g的nh 離子中含有的電子數為na1.8g銨根離子就是0.1摩爾，即0.1nac常溫常壓下，42gn2和n4的混合氣體含有氮源子數為3na...
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是A常
a.1.0l 0.1mol?l 1nh4cl溶液中含有氯化銨的物質的量為0.1mol,含有0.1mol氯離子 由電荷守恆可知 n h n nh4 n oh n cl 0.1mol n oh 回0.1mol,所以nh4 和h 總數大於0.1na,故答a正確 b.常溫下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算...