1樓:匿名使用者
催化劑參加了反應,後又還原出來,而且量也不變化。但它的反應易進行,加快了反應的速度。
催化劑的原理是什麼?為什麼可以改變化學反應的速率而自己本身沒有任何變化
2樓:趙鑫鑫
1.催化劑的原理:催化劑主要是通過降低活化能,使反應易於進行,從而達到催化的效果。
2.因為催化劑並不參與反應,所以可以改變化學反應的速率而本身沒有任何變化。
催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化;它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣,具有高度的選擇性(或專一性)。
一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用,例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用,加快化學反應速率,但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應並非只有唯一的催化劑。
催化劑的特徵
催化反應有四個基本特徵,可以根據定義匯出,對了解催化劑的功能很重要。
1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時,首先要對反應進行熱力學分析,看它是否是熱力學上可行的反應;
2、催化劑只能加速反應趨於平衡,不能改變反應的平衡位置(平衡常數);
3、催化劑對反應具有選擇性,當反應可能有一個以上不同方向時,催化劑僅加速其中一種,促進反應速率和選擇性是統一的;
4、催化劑的壽命,催化劑能改變化學反應速率,其自身並不進入反應,在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中,催化劑長期受熱和化學作用,也會發生一些不可擬的物理化學變化。
3樓:無aip極
如果你不是要求書面的,你可以看看我的話。催化劑的原理就是讓水變渾。它有加速化學反應的,也有減慢反應的。
催化劑的離子進入溶液裡,就是讓讓溶液變渾,然後應該反應的離子的碰撞機率就大了,就加快反應了。催化劑本事的物質不參與反應,所以不變化。都是個人理解,錯了就請多包涵。謝謝
4樓:詭刺丿筱兵
催化劑可以作為把原來的反應變為多個反應,比如變成兩個,那麼催化劑可以是第一個反應的生成物,同時是第二個反應的反應物,那麼整體上來看,催化劑的量就沒有變,就是改變了反應的過程。
「催化劑在化學反應前後,質量、性質不變」是對還是錯
5樓:匿名使用者
「催化劑在化學反應前後,質量、性質不變」是錯的。
從催化劑的定義來看:在化學反應裡能改變反應物化學反應速率(提高或降低)而不改變化學平衡,且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑。可以看出催化劑在化學反應前後,質量、化學性質不變。
然而題幹在說的是性質不變,性質包括物理性質和化學性質,催化劑是化學性質在化學反應前後都沒有發生改變,它的物理性質並不能保證不變,所以「催化劑在化學反應前後,質量、性質不變」是錯的。
6樓:匿名使用者
催化劑本身和反應物一起參加了化學反應,降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的「中間產物」,分解時催化劑恢復了原來的化學組成,原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由於吸附作用,吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行。
活性中心的區域越大或越多,催化劑的活性就越強。反應物裡如有雜質,可能使催化劑的活性減弱或失去,這種現象叫做催化劑的中毒。
例如o3=o2+o,no+o3=no2+o2 no2+o=no+o2
no2 作為中間產物 但反應前後總量不變,性質不變 加快了化學反應速度,所以是催化劑
7樓:手機使用者
錯了。催化劑在化學反應前後的質量和化學性質不變,物理性質還是發生變化的。
8樓:匿名使用者
在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑
書上的定義就是這麼寫的
9樓:匿名使用者
不對,應改為「催化劑在化學反應前後,質量、性質化學不變」
10樓:冥戀
事實上,催化劑是參加反應的,只不過在反應過後,催化劑會恢復成為反應前的狀態。因此,在反應過程中,催化劑的物理性質有可能變化(比如晶體變粉末之類的),所以應該說為——
11樓:匿名使用者
是正確的
如果發生生疏變化,那就不叫催化劑了
12樓:匿名使用者
對的,但這並不意味著催化劑不參加反應。
13樓:
對啊...........
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