1樓：你可拉倒拔
催化劑的作用的本質是降低該反應發生所需要的活化能，催化劑對反應物和產物的吸附能力太強降低了反應物之間的接觸面積，會導致反應速度變慢；催化劑對反應物和產物的吸附能力太低，會導致降低了催化劑的活性，同樣也會導致反應速度變慢。
2樓：
過強則難以脫附，而佔據活性中心，無法使其他反應物繼續參與；過弱不足以形成活性吸附，形成活化態。詳見巴蘭金火山曲線吧。
反應物在催化劑表面的吸附力是越強越好嗎
3樓：祝您每天開心
不是的，催化劑表面對產物一般也會有吸附作用,如果這種作用也變得很強,那麼脫附過程就變得困難,催化效果就會下降；
另外一個,若是吸附的是其他物質,如可能產生競爭反應的反應物或者會使催化劑中毒的物質,那就大大不利於催化的效果了。所以吸附作用要控制在一個合適的最佳範圍能為優,而且最好是能做到選擇性吸附。
4樓：無敵的大發哥
吸附能力越強，催化效果越好
催化劑量太少或太多為什麼效果不好，要原理
5樓：快樂小子
當前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數情況下，人們認為催化劑本身和內反應物一起參加了化容學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的「中間產物」，分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。
有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強。
所以，催化劑量太多，造成浪費；催化劑量太少，反應的效果不好。
6樓：匿名使用者
催化劑太多帶入雜質
催化劑太少不起到催化作用
催化劑為什麼能夠起到催化作用？原理是什麼？
7樓：匿名使用者
一、在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（既能提高也能降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。
二、催化作用的原理：
1、由於催化劑的介入而加速或減緩化學反應速率的現象稱為催化作用。在催化反應中，催化劑與反應物發生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。如化學反應a+b→ab，所需活化能為e，加入催化劑c後，反應分兩步進行，所需活化能分別為f，g，其中f，g均小於e。
2、a+c→ac-------ac+b→ab+c，這兩步的活化能都比e值小得多。根據阿倫尼烏斯公式k=ae-e/rt，由於催化劑參與反應使e值減小，從而使反應速率顯著提高。也有某些反應，催化劑參與反應後，活化能e值改變不大，但指前因子a值明顯增大（或解釋為活化熵增大），也導致反應速率加快。
三、催化作用的型別：
1、均相催化。催化劑與反應物均處於同一相中的催化作用，如均相酸鹼催化、均相絡合催化等。均相催化大多在液相中進行。
均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應較少，但催化劑難以分離、**和再生。
2、多相催化。發生在兩相介面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。
在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發生化學吸附作用，使反應物分子得到活化，降低了反應的活化能，而使反應速率加快。固體催化劑表面是不均勻的，只有部分點對反應物分子發生化學吸附，稱為活性中心。工業生產中的催化作用大多屬於多相催化。
3、生物催化。生物體內在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性、反應條件溫和等特點，但受溫度、溶液中的ph值、離子強度等因素影響較大。
4、自動催化。反應產物的自我催化作用。在一些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化功能，使反應經過一段誘導期後速率大大加快。自催化作用是發生化學振盪的必要條件之一。
5、其他還有電催化、光助催化、光電催化等。
8樓：匿名使用者
定義：根據iupac於2023年提出的定義,催化劑是一種物質,它能夠改變反應的速率而不改變該反應的標準gibbs自由焓變化.這種作用稱為催化作用.涉及催化劑的反應為催化反應.
催化劑（catalyst）會誘導化學反應發生改變,而使化學反應變快或減慢或者在較低的溫度環境下進行化學反應.催化劑在工業上也稱為觸媒.
初中書上定義：在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑,又叫觸媒.催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用.
我們可在波茲曼分佈（boltzmann distribution）與能量關係圖（energy profile diagram）中觀察到,催化劑可使化學反應物在不改變的情形下,經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應.而通常在這種能量下,分子不是無法完成化學反應,不然就是需要較長時間來完成化學反應.但在有催化劑的環境下,分子只需較少的能量即可完成化學反應.
催化劑有三種型別,它們是：均相催化劑、多相催化劑和生物催化劑.
均相催化劑和它們催化的反應物處於同一種物態（固態、液態、或者氣態）.例如：如果反應物是氣體,那麼催化劑也會是一種氣體.
笑氣（四氧化二氮）是一種惰性氣體,被用來作為麻醉劑.然而,當它與氯氣和日光發生反應時,就會分解成氮氣和氧氣.這時,氯氣就是一種均相催化劑,它把本來很穩定的笑氣分解成了組成元素.
多相催化劑和它們催化的反應物處於不同的狀態.例如：在生產人造黃油時,通過固態鎳（催化劑）,能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪.
固態鎳是一種多相催化劑,被它催化的反應物則是液態（植物油）和氣態（氫氣）.
酶是生物催化劑.活的生物體利用它們來加速體內的化學反應.如果沒有酶,生物體內的許多化學反應就會進行得很慢,難以維持生命.
大約在37℃的溫度中（人體的溫度）,酶的工作狀態是最佳的.如果溫度高於50℃或60℃,酶就會被破壞掉而不能再發生作用.因此,利用酶來分解衣物上的汙漬的生物洗滌劑,在低溫下使用最有效.
催化劑分均相催化劑與非均相催化劑.非均相催化劑呈現在不同相（phase）的反應中（例如：固態催化劑在液態混合反應）,而均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：
液態催化劑在液態混合反應）.一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或zh-ch:底物;zh-tw:
受質）吸附在催化劑的表面,反應物內的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生,但又因產物與催化劑間的鍵並不牢固,而使產物出現.目前已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置.
僅僅由於本身的存在就能加快或減慢化學反應速率,而本身的組成和質量並不改變的物質就叫催化劑.催化劑跟反應物同處於均勻的氣相或液相時,叫做單相催化作用；催化劑跟反應物屬不同相時,叫做多相催化作用.
人們利用催化劑,可以提高化學反應的速度,這被稱為催化反應.大多數催化劑都只能加速某一種化學反應,或者某一類化學反應,而不能被用來加速所有的化學反應.催化劑並不會在化學反應中被消耗掉.
不管是反應前還是反應後,它們都能夠從反應物中被分離出來.不過,它們有可能會在反應的某一個階段中被消耗,然後在整個反應結束之前又重新產生.
使化學反應加快的催化劑,叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑,叫做負催化劑.例如,酯和多糖的水解,常用無機酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫,常用五氧化二釩作正催化劑,這種催化劑是固體,反應物為氣體,形成多相的催化作用,因此,五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入0.01%～0.
02%沒食子酸正丙酯,就可以有效地防止酸敗,在這裡,沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑).
目前,對催化劑的作用還沒有完全弄清楚.在大多數情況下,人們認為催化劑本身和反應物一起參加了化學反應,降低了反應所需要的活化能.有些催化反應是由於形成了很容易分解的「中間產物」,分解時催化劑恢復了原來的化學組成,原反應物就變成了生成物.
有些催化反應是由於吸附作用,吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行.活性中心的區域越大或越多,催化劑的活性就越強.反應物裡如有雜質,可能使催化劑的活性減弱或失去,這種現象叫做催化劑的中毒.
催化劑對化學反應速率的影響非常大,有的催化劑可以使化學反應速率加快到幾百萬倍以上.催化劑一般具有選擇性,它僅能使某一反應或某一型別的反應加速進行.例如,加熱時,甲酸發生分解反應,一半進行脫水,一半進行脫氫：
hcooh=h2o+co
hcooh=h2+co2
如果用固體al2o3作催化劑,則只有脫水反應發生；如果用固體zno作催化劑,則脫氫反應單獨進行.這種現象說明,不同性質的催化劑只能各自加速特定型別的化學反應過程.因此,我們利用催化劑的選擇性,可使化學反應主要向某一方向進行.
在催化反應裡,人們往往加入催化劑以外的另一物質,以增強催化劑的催化作用,這種物質叫做助催化劑.助催化劑在化學工業上極為重要.例如,在合成氨的鐵催化劑里加入少量的鋁和鉀的氧化物作為助催化劑,可以大大提高催化劑的催化作用.
催化劑在現代化學工業中佔有極其重要的地位,現在幾乎有半數以上的化工產品,在生產過程裡都採用催化劑.例如,合成氨生產採用鐵催化劑,硫酸生產採用釩催化劑,乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產中,都採用不同的催化劑.
酶,是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的蛋白質,舊稱酵素.生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行.酶的催化作用同樣具有選擇性.
例如,澱粉酶催化澱粉水解為糊精和麥芽糖,蛋白酶催化蛋白質水解成肽等.酶在生理學、醫學、農業、工業等方面,都有重大意義.目前,酶製劑的應用日益廣泛.
9樓：萵苣姑娘
你好催化劑的定義
能顯著改變反應速率而本身的化學性質和數量在反應前後基本不變的物質。催化劑有正催化劑（即加快反應速率）和負催化劑（即減小反應速率），一般不特殊指出均指正催化劑。
催化原理
化學反應能否進行要根據自由能的變化，但僅僅根據自由能的變化還不能判斷反應能否完成，因為化學反應的完成還取決於反應的能壘，即如果反應能壘很高，則必須為其提供一定的能量，越過能壘，完成反應。該能壘被稱為活化能。而催化劑的作用就是降低該活化能，使之在相對不苛刻的環境下發生化學反應。
催化劑改變反應速率，是由於改變了反應途徑，降低了反應的活化能。
催化劑起催化作用時，是不是反應物
催化復劑是會參加 化學反應的，所制以也是反應物。初中課本上定義 在化學反應裡能改變 加快或減慢 其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後 反應過程中會改變 都沒有發生變化的物質叫做催化劑。其物理性質可能會發生改變，例如二氧化錳 mno2 在催化氯酸鉀 kclo3 生成氯化鉀 kcl ...
為什麼催化劑參加了化學反應,而它反應的
催化劑參加了反應,後又還原出來,而且量也不變化。但它的反應易進行,加快了反應的速度。催化劑的原理是什麼?為什麼可以改變化學反應的速率而自己本身沒有任何變化 1.催化劑的原理 催化劑主要是通過降低活化能,使反應易於進行,從而達到催化的效果。2.因為催化劑並不參與反應,所以可以改變化學反應的速率而本身沒...
某化學反應的反應物和產物如下 KMnO4 KI H2SO
1 kmno4 ki h2so4 mnso4 i2 kio3 k2so4 h2o反應中，錳元素化合價由 7價降低為 2價，錳元素被還原，還原產物是mnso4，kmno4是氧化劑，故答案為 kmno4 2 如果該反應方程式中i2和kio3的化學計量數都是5，則i元素失去電子的數目為2 5 1 0 5 ...