1樓：說唱帝
（1）kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o反應中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產物是mnso4，kmno4是氧化劑，
故答案為：kmno4；
（2）如果該反應方程式中i2和kio3的化學計量數都是5，則i元素失去電子的數目為2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，則kmno4的化學計量數應為407?2
某化學反應的反應物和產物如下：kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o（1）該反應的氧化劑是______（
2樓：豬月月
（1）kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o反應中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產物是mnso4，kmno4是氧化劑，
故答案為：kmno4；
（2）如果該反應方程式中i2和kio3的化學計量數都是5，則i元素失去電子的數目為2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，則kmno4的化學計量數應為40
7?2-=co2↑+h2o，若利用碳酸鈉除雜，二氧化碳與碳酸鈉反應，將原物質反應掉，發生的離子反應為co3
2-+co2+h2o=2hco3
-，故答案為：h++hco3
-=co2↑+h2o；co3
2-+co2+h2o=2hco3-．
某化學反應的反應物和產物如下：kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o（1）該反應的氧化產物是______
3樓：好好先生
（1）反應中i元素化合價升高，由-1價升高到0價和+5價，ki為還原劑，則氧化產物為i2和kio3，
故答案為：i2、kio3；
（2）如果該反應方程式中i2和kio3的化學計量數都是5，則i元素失去電子的數目為2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，則kmno4的化學計量數應為407?2
kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o 配平
4樓：匿名使用者
i升高了10價不是35，四個i提高了一價變為i2，一個i提高了六價（kio3）
kmno4中mn是+7價而mnso4 中是+2價, ki中i 由-1價轉變為0價的i2和+5價的kio3所以有
2kmno4 + 5ki + 5h2so4 == 2mnso4 + 2i2 + kio3 + 3k2so4 + 5h2o
5樓：匿名使用者
mn和i的化合價升降
6樓：匿名使用者
8kmno4 + 15ki + 17h2so4 == 8mnso4 + 5i2 + 5kio3 + 9k2so4 + 17h2o對的
某研究性學習小組**下列化學反應的特徵：（i）kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o（ⅱ）fes+hno3
7樓：手機使用者
（1）由（3）題中暗示可知，化學計量數有多組的化學反應的特點為一個反應可視為2個或多個反應的加合，故答案為：一個反應可視為2個或多個反應的加合；
（2）根據化合價降低的是氧化劑，我們知道hno3是氧化劑，氧化劑在化學反應中被還原，生產的物質是還原產物，故答案為：no2、n2o4、no；
（3）化學反應在加合時，反應物和反應物加合，生成物和生成物加合，故答案為：cuso4?cuo+so3↑；2so3
高溫 .
2so2+o2，so2和o2；
（4）依據硫酸銅的分子量是160，我們可以計算16gcuso4固體粉末的物質的量是：16g
160g/mol
=0.1mol，根據cuso4?cuo+so3↑，則氣體的物質的量為最小，即0.
1mol，依據配平以後的化學反應4cuso4=4cuo+2so3↑+2so2↑+o2↑可以計算最多產生氣體為0.15mol，故答案為：（0.
1，0.15）；
（5）根據反應前後原子的種類和數目不變，可以將co2+koh→khco3+k2co3+h2o配平為：（a+b）co2+（a+2b）koh=akhco3+bk2co3+（a
2+b）h2o，故答案為：（a+b）co2+（a+2b）koh=akhco3+bk2co3+（a
2+b）h2o．
kmno4+ki+h2so4=mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o.老師，對於這個化學方程式的配平好像有兩種方法都可以啊，分別是
8樓：九宮八卦封印陣
4kmno4+5ki+7h2so4==4mnso4+i2+3kio3+3k2so4+7h2o
kmno4是氧化劑，ki是還原劑，mnso4是還原產物，kio3、i2是氧化產物。
mn：+7——+2，轉移5個電子；
i：-1——（+5），轉移6個電子，-1——0，轉移2*1=2個電子
9樓：花邊地球
對於比較複雜的配平（如你那個題目涉及同種還原劑有不的氧化產物kmno4是氧化劑，ki是還原劑，mnso4是還原產物，kio3、i2是氧化產物）。我們通常使用電子得失守恆原則，所以根據電子得失守恆原則（mn：+7——+2，轉移5個電子；i：
-1——（+5），轉移6個電子，-1——0，轉移2*1=2個電子 ）得到配平後為：4kmno4+5ki+7h2so4==4mnso4+i2+3kio3+3k2so4+7h2o
10樓：斜率
（可以這麼理解，可能會發生另一個反應：
io3- + 5i- + 6h+ == 3i2 + 3h2o所以如果最初的ki還有剩的話是可以與產物kio3繼續反映的。）所以，最簡單的是上面幾位提供的，在此基礎上係數可以有所變化。
想要確定的係數需要提供氧化劑與還原劑的摩爾比。
故第一組係數是錯的，雖然符合質量守恆。第二組沒問題。
如果是答題的，括號內的內容不需要回答，只需說明氧化劑與還原劑係數比不確定。
11樓：帝龍之淚
不是兩個都行，雖然兩組係數都滿足原子守恆，但還要考察得失電子是否相等，和劃定的氧化還原劑是否化合價規律，其實這類方程很少見的，考試基本不會碰見，你可以稍微記下，希望能幫到你
kmno4 + ki + h2so4 → mnso4 + i2 + kio3 + k2so4 + h2o配平
12樓：匿名使用者
得電子數--------mn：+7――+2=5e- 設係數a失電子數---------i：-1――（+5）=6e- 係數b-1-----0=2e- 係數c根據電子守恆5a=6b+2c----------- （1）
abc均大於等於1
假設a=1則（1）方程式不符
a=2則b=1，c=2 帶入後符合質量守恆定律方法2也可以拆成兩個半方程式計算
13樓：匿名使用者
可以認為高錳酸鉀先將碘離子氧化成碘單質，如果高錳酸鉀還有剩餘，可以將其氧化成io3-,如果高錳酸鉀足夠量的話，可以將i-完全氧化成io3-.所以係數有多組。如
2kmno4 + 5ki + 5h2so4 → 2mnso4 + 2i2 + kio3 + 3k2so4 + 5h2o
4kmno4 + 5ki + 7h2so4 → 4mnso4 +i2 + 3kio3 + 3k2so4 + 7h2o
14樓：匿名使用者
因為ki既生成i2，又生成kio3，所以你可以在配平時把ki寫兩個分子式。一個生成kio3 化合價升高6，一個生成i2，要2個ki生成一個i2，化合價升高2。這樣考慮化合價升高和降低總數相等，肯定是5的倍數，就能得到2個ki生成1個i2,3個ki生成3個kio3，化合價升高總數是20，再配平其它係數。
簡單方程式配平!
15樓：匿名使用者
氧化還原反應方程式的配平
配平依據：
（1）化合價升降規律：氧化劑得電子總數跟還原劑失電子總數必相等，表現在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數必定跟被還原元素化合價降低的價數必定相等。
（2）質量守恆定律：任何化學反應前後，各元素原子個數必定守恆。
配平的一般步驟：
（1）找出反應前後化合價發生變化的元素；
（2）分析各變價元素的化合價升、降的價數；
（3）以化學式為單位，求出化合價升、降價數的最小公倍數，使有關元素的化合價升、降總價數相等。
（4）用觀察法配平其它元素的化學計量數。
（其中1、2、3是為了保證電子得失數相等，第4步是保證反應符合質量守恆定律）
參***：
8kmno4 + 15ki+ 17h2so4→ 8mnso4 + 5i2 + 5kio3 + 9k2so4 + 17h2o
16樓：明就好
8kmno4 + 15ki+ 17h2so4→ 8mnso4 + 5i2 + 5kio3 + 9k2so4 + 17h2o
可以利用電子轉移的方法配平
17樓：天使的右臉
8kmno4 + 15ki+ 17h2so4→ 8mnso4 + 5i2 + 5kio3 + 9k2so4 + 17h2o
18樓：
8 15 17 8 5 5 9 17
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