1樓：**之語
寫出方程式可知反應放出h+，當ph較低時，用高中的解釋方法就是同離子效應：ph低，原本h+就多，反應產生更多h+難，所以反應難以發生。用大學的解釋方法就是去找一下關於mno2/mno42-的ph電勢圖
為什麼kmno4與ki反應 不會生成mno2?而是mn2+
2樓：軍中無大將
這個要看溶液的酸鹼性。kmno4的氧化性與溶液的酸性有關，酸性越大氧化性越強。
在酸性溶液中產物一般為mn2+，中性（或較弱的鹼性）溶液中一般為mno2，鹼性溶液中一般為mno42-（錳酸根離子）
什麼情況mn2+會被ho2化成mno2
3樓：大家
是兩性氧化物。
既能與鹼反應
mno2 naoh=na2mno4
又能與酸反應
mno2 hcl=mncl2 h2o cl2
如何將mn2+氧化成mno4-?實驗中為什麼mn2+不能過量？kmno4在不同酸度下被還原的產物各是什麼？
4樓：夏之芬芳
用(s2o8)2- (bio3)-等都可，要求酸性環境．mn2+過量會發生副反應，將高錳酸根還原為mno2．kmno4在酸性被還原為mn2+
中性被還原mno2
鹼性被還原(mno4)2-
在kmno4 溶液中如果有mn2+ 或mno2 存在時，對其穩定性有何影響?
5樓：
這個要看溶液的酸鹼性。kmno4的氧化性與溶液的酸性有關，酸性越大氧化性越強。
在酸性溶液中產物一般為mn2+，中性（或較弱的鹼性）溶液中一般為mno2，鹼性溶液中一般為mno42-（錳酸根離子）
在ph=3時，kmno4是否能氧化i
6樓：盛浩宇武科大
這要看你說的碘是什麼價態了。
高錳酸鉀在酸性時顯強氧化性，能氧化負一價碘，成單質碘。但在對碘單質時要看情況，單質碘不行，但碘水可以：,2kmno4+6ki+4h2o=8koh+2mno2↓+3i2 （也是隻氧化負一價碘）
7樓：幽寂路
ph=3，即溶液呈酸性
酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化碘離子
（2013?松江區二模）kmno4的氧化性隨ph的減小而增大．其在酸性介質中還原產物是mn2+；在中性或鹼性介質中
8樓：代演
790 131.5
m （kmno4） 1000l×1×10-4g/l790
m (kmno4)
=131.5
1000l×1×1?4
g/l，解得 m （kmno4）=0.6 g，故答案為：0.6．
kmno4將mn2+氧化成mno2的離子方程式
9樓：匿名使用者
發生「歸中」反應，即**和低價反應生成中間價：
因此離子方程式：2 mno4- + 3mn2+ + 2h2o =5mno2 ↓ +4h+
當mn2取最小值時,求代數式mn與mn的值
平方最小是0 此時m n 0 則m2 n2 m n m n 0 m n 0 m n 則 m n 所以2 m 2 n 0 m n 0 m n 2 2 2 當m n時取最小值2 m2 n2 0 2 m 2 n 0 當取最小值時 m和n互為相反數 m2 n2 m2 n2 0 m 也等於 n 2 m 2 n...
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