1樓：旺旺雪餅
這裡感覺主要是為了使得ca2+中fe3+更少，也就是使得產物更純，調節ph的大小與純度要求有關；
這裡氫氧化鈣微溶，這裡感覺oh-濃度太小，不影響ca2+的溶解；
另外樓上說的其他離子覺得還是可以考慮下，雖然題目說了主要雜質氧化鐵，但是感覺其他雜質也會有，一般的這種沉澱，調節ph都是調到把鐵，亞鐵，銅這些離子都沉澱掉
有問題請追問~
2樓：匿名使用者
ksp的[fe（oh）3] = 2.6×10 ^ -39，ksp的[鐵（oh），2] = 4.8×10 ^ -17
當c（h +）= 10 ^ -9mol / l，c （oh - ）= 10 ^ -5mol / l的
所以鐵（oh）3的沉澱完全，鐵離子濃度為2.6×10 ^ -24的fe（oh）2的沉澱完全，鐵離子濃度4.8×10 ^ - 2析出化學是指一種濃度小於5×10 ^ -3mol / l的顯然，此時的fe（oh）2的仍然是不沉澱出溶液中，只有鐵（oh）3的沉澱
ph8.8的溶液加ca2+會不會沉澱
3樓：雲和山的彼端
氫氧化鈣的溶度積ksp＝4.7×10^－6，ph=8.8，coh=10^-5.2
如果生成沉澱[ca2+][oh-]^2=[ca2+](10^-5.2)^2=4.7×10^－6
cca2+=118058moll-，等於說ph=8.8是ca2+不可能沉澱。
4樓：匿名使用者
ph8.8的溶液加ca2+會不會沉澱
ksp的[fe（oh）3] = 2.6×10 ^ -39,ksp的[鐵（oh）,2] = 4.8×10 ^ -17
當c（h +）= 10 ^ -9mol / l,c （oh - ）= 10 ^ -5mol / l的
所以鐵（oh）3的沉澱完全,鐵離子濃度為2.6×10 ^ -24的fe（oh）2的沉澱完全,鐵離子濃度4.8×10 ^ - 2析出化學是指一種濃度小於5×10 ^ -3mol / l的顯然,此時的fe（oh）2的仍然是不沉澱出溶液中,只有鐵（oh）3的沉澱
粗硫酸銅的提純，除三價鐵離子時，為什麼要調節ph到4
5樓：wuhan天天向上
1、fe3+完全沉
澱時的ph
這是由於將fe3+完全沉澱所需要的，可以計算得出：
完全沉澱時，內剩餘的離子濃度容應小於10^-5或10^-6c(oh-) = [ksp / c(fe3+)]^1/3若c(fe3+) = 10^-5 ，查出ksp(fe(oh)3)算出ph =3.2
2、cu2+沒有沉澱
在此ph條件下，cu2+並沒有產生沉澱，這個也可以算出cu2+開始產生沉澱時的ph，大於4。
所以將ph調到4是因為使fe3+沉澱完全，而此時cu2+沒有沉澱。
高二化學~請問為什麼要調節ph值，才能有沉澱的生成呢？
6樓：我取什麼都重名
其實就是相當於
bai加鹼使du鐵離子沉澱，氨水是zhi一種弱鹼，課本上dao說調節版ph至7~8，說明ph在此權範圍鐵離子已經完全沉澱，可以通過過濾除去。為什麼是加鹼？反應是fe3++3oh-=fe(oh)3(沉澱記號)。
因為是和氫氧根離子發生反應，加鹼可以在水中電離或水解生成oh-，所以當然要加鹼。而且原本溶液中就有銨根，加氨水不會引入新的雜質。氨氣是氣體，過量的氨蒸發溶劑也會除去。
7樓：雲風竹葉
鐵的+3價化合物較為穩定，但有較強的氧化性
8樓：啨不自噤
調節ph實際就是加入氫氧根使鐵離子結合沉澱
9樓：l迴旋d梯
在分析化學的除雜過程中，當離子的濃度小於10^-5mol/l時，我們就認為這種離子已經內
被除盡，或者沉澱完全了。
這樣容根據氫氧化鐵的溶度積常數進行計算，當溶液的ph值大於3.1的時候，鐵離子的濃度就小於10^-5mol/，可以認為鐵離子已經完全沉澱了。
實際上完全沉澱是不可能的！！
10樓：匿名使用者
fecl3本來是弱酸性的物質！
高二化學請問為什麼要調節ph值，才能有沉澱的生成
11樓：匿名使用者
其實就bai
是相當於加鹼使鐵離子沉du澱，氨水是一種弱鹼，課zhi本上說調節daoph至7~8，說明內ph在此範圍鐵離
子已經完全沉容澱，可以通過過濾除去。為什麼是加鹼?反應是fe3++3oh-=fe(oh)3(沉澱記號)。
因為是和氫氧根離子發生反應，加鹼可以在水中電離或水解生成oh-，所以當然要加鹼。而且原本溶液中就有銨根，加氨水不會引入新的雜質。氨氣是氣體，過量的氨蒸發溶劑也會除去。
加鹽酸酸化的目的是什麼？ph為什麼要調節至3~4?
12樓：匿名使用者
酸化有防止沉澱，防止水解……3~4是三價鐵離子的沉澱ph，所以調節ph是使鐵離子沉澱
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