1樓:匿名使用者
在可逆迴圈中,有熵的全微分ds=dq/t,又由熱力學第一定律dq=du+dw;如果只考慮系統體積改變所做回
的功,則的dw=pdv,帶入第一定答律,得tds=du+pdv,也即du=tds-pdv; 又因h=u+pv(做勒讓德變換),所以dh=du+pdv+vdp,與上式相加,有 dh=tds+vdp;最後一個式子,我學的是赫姆霍茲自由能f(好像也叫自由焓),f=u-ts,所以df=du-tds-sdt, 與一式相加得,df=-sdt-pdv;熱力學課本上應該都有。
化學 物理化學 根據熱力學基本方程推導,如何得到的? 死記的話,根本記不住! 詳細解釋一下
2樓:黴死我
同學,又是你,最近學物化瘋了吧?這個不用死記,這是數學上的東西,比如那個你右邊第一個式子,那就是焓在恆熵情況下(ds=0),對壓力求導
熱力學基本方程 物理化學
3樓:微微
組成不變的系統的bai熱力學基本du方程 是由熱力學第zhi一定律、第dao二定律、功的定義專 這三個屬公式推匯出來的
他們的適用條件是:封閉體系,wf=0,均相,組成不變的體系(無相變和化學變化,若有相變和化學變化必須在體系達平衡時方可使用),
因為u,h,f,g都是自己的特徵變數以及組成的函式,例如:
g(t,p,n1,n2,n3,.....)其全微分公式有很多項,不只有-sdt+vdp這兩項,後面還有與n1,n2,n3,....有關的很多項,只有當組成不變時,才有前兩項。
所以只有前兩項的公式適用於組成不變的體系。
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熱力學定律q w u,w表示熱力系對外做的膨脹功。你這裡的a大概是 w的意思,所以w移項再微分為pd v 或者這麼看cv dt pd v q pdv q,這樣的話,不矛盾了吧。首先兩個方程沒有關係,所以形式的比較就沒有意義了。然後是pdv表示系統系統化對外做的功,q pdv就為內能的增加量,也就是c...