1樓:匿名使用者
kj/kg-mole 的單位是:千焦耳/公斤摩爾.
即以公斤為單位的摩爾數。
例如:h2so4的1摩爾數是98, 公斤摩爾就是該摩爾98公斤為單位。
什麼叫焓,用什麼單位?
2樓:angela韓雪倩
簡單地說,焓是表示物質內部具有的一種能量的物理量,也就是一個表示物質狀態的引數。單位是能量的單位:kj或kj/kg。
對一定質量的物質,焓定義為h=u+pv,式中u為物質的內能,p為壓強,v為體積。單位質量物質的焓稱為比焓,表示為h=u+pv。
空氣焓值的定義及空氣焓值的計算公式:
空氣的焓值是指空氣所含有的絕熱量,通常以幹空氣的單位質量為基準。焓用符號i表示,單位是kj/kg幹空氣。溼空氣焓值等於1kg幹空氣的焓值與dk**蒸氣焓值之和。
溼空氣焓值計算公式化:
i=1.01t+(2500+1.84t)d 或i=(1.01+1.84d)t+2500d (kj/kg幹空氣)
式中: t—空氣溫度°C
d —空氣的含溼量kg/kg幹空氣
1.01 —幹空氣的平均定壓比熱 kj/(kg.k)
1.84 —水蒸氣的平均定壓比熱kj/(kg.k)
2500 —0°C時水的汽化潛熱 kj/kg
由上式可以看出:(1.01+1.84d)t是隨溫度變化的熱量,即「顯熱」;而2500d 則是0°C時dk**的汽化潛熱,它僅隨含溼量而變化,與溫度無關,即是「潛熱」。
3樓:未來大空惘
答:在有關製氧機的書刊和技術資料中,經常會遇到
「焓」這一個名詞。它表示什麼意思呢?簡單地說,焓是表示物質內部具有的一種能量的物理量,也就是一個表示物質狀態的引數。
單位是能量的單位:kj或kj/kg。 我們知道,巨集觀表示物體所具有的能量是動能和位能。
動能的大小取決於他的質量和運動速度;位能是由地球的引力產生,取決於物體的質量和離地面的距離。在物質內部,它是由大量分子組成的,分子在不停地做亂運動,具有分子運動的動能。溫度越高,分子運動越激烈,分子運動的動能就越大。
分子相互之間也有吸引力,分子間距離不同,相互吸引的位能也改變。這種肉眼所不能看見的物質內部具有的能量叫「熱力學能」。物質由液態變為氣態,是這種能量增大的體現。
對於流體(液體、氣體),當在緩慢流動時,雖然巨集觀運動的動能很小,但是,後面的流體必須為反抗前面的流體的壓力做功,才能往前流動。自行車胎打氣就是一個做功使氣體流入輪胎的過程。根據能量轉換定律,這個推進功將轉變成流體攜帶的能量,叫做流動能,它與推進的壓力有關,等於壓力p與體積v的乘積pv。
在流動的流體內部,除了熱力學能u之外,還有這部分流動能。為了方便,將這兩部分能量之和,稱為「焓」,用符號h(對單位量流體用h)表示。即 焓=熱力學能+流動能 h=u+pv或h=p+pv 在給氧氣瓶充氣時,可以感到氣瓶的溫度升高,就是因為帶入的能量中有一部分是流動能,而進入瓶後不再流動,這部分流動能又轉換成瓶內氣體的熱力學能,反映出溫度升高。
實際的氧氣生產過程要經歷氣體壓縮、膨脹、加熱、冷卻等,均為流動過程,它的能量變化都體現在焓的變化。因此,在作定量分析計算時,經常要用到焓這個物理量,計算焓的數值。能量的單位是焦(j)或千焦(kj),焓也具有能量的單位。
對單位數量的焓h(比焓),常用單位為j/mol或kj/kmol。
焓的真正意思是什麼?
4樓:2010無與倫比
焓是一個熱力學系統中的能量引數。規定由字母h(單位:焦耳,j)表示,h來自於英語 heat capacity(熱容)一詞。
此外在化學和技術文獻中,摩爾焓 hm(單位:千焦/摩爾 kj/mol)和特別焓 h(單位:千焦/千克 kj/kg)也非常重要,它們描述了焓在物質的量 n 和物質質量 m 上的定義。
焓是內能和體積的勒讓德變換。它是spn總合的熱勢能。
5樓:匿名使用者
焓就是空氣中內外熱量的總和
空氣中主成分分為幹空氣和水蒸氣
熱量分為內在的潛熱和外在的顯熱
潛熱就是水蒸氣中的熱量:需要用焓溼圖等等計算出來顯熱就是幹空氣中的熱量:一般的溫度計只能測出這個這兩個加起來就是應該就是焓了。做空調的會用到。。
6樓:匿名使用者
說白了,就是能量的一種說法
焓變是什麼,單位是什麼
7樓:匿名使用者
焓(hán)變(enthalpy changes)即物體焓的變化量,焓變是生成物與反應物的焓值差。
作為一個描述系統狀態的狀態函式,焓變沒有明確的物理意義。
焓是物體的一個熱力學能狀態函式,即熱函:一個系統中的熱力作用,等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。
焓變的單位是「kj/mol或kj·mol-1」,其中mol是指每摩爾某一反應,而不是指某一物質的微粒等。
擴充套件資料
化學焓變的計算總結:
1、根據實驗測得熱量的資料求算
反應熱是指化學反應過程中放出或吸收的熱量,可以通過實驗直接測定。對於同一反應狀態而言,相應物質的量之比等於對應的反應熱之比。
2、根據物質能量的變化求算
根據能量守恆,焓變等於生成物具有的總能量與反應物具有的總能量的差值。當e1(反應物)>e2(生成物)時,△h<0,是放熱反應;反之,是吸熱反應。△h=σe生成物-σe反應物。
3、根據鍵能的大小求算
化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成,其中舊鍵的斷裂要吸收能量,新鍵的生成要放出能量,由此得出化學反應的焓變和鍵能的關係為△h =e1(反應物的鍵能總和)-e2(生成物的鍵能總和)
4、根據燃燒熱求算
燃燒熱表明了燃料燃燒的能量變化。△h的大小可以根據燃燒熱的定義來計算。
5、根據蓋斯定律的規律求算
具體計算方法是:通過熱化學方程式的疊加,進行△h的加減運算。
8樓:知道磚家
焓變的符號為δh,它的法定單位是j(焦耳),常用單位是kj(千焦耳)
摩爾反應焓變的符號為δrh,它的法定單位是j/mol(焦耳每摩爾),常用單位是kj/mol(千焦耳每摩爾)
高中把摩爾反應焓變簡稱為焓變,並且寫為δh,所以高中的δh的單位既可以是kj,也可以是kj/mol。高中這裡處理地不太嚴謹,大學會學摩爾反應的概念,就很清楚了。
反應熱△h的單位kj/mol是什麼意思呢?
9樓:匿名使用者
對反應熱△h的單位kj/mol的教學處置
浙江省台州市教育科學研究所(318000) 李哉平
浙江省仙居縣教育局教研室(317300) 成世鋼
「反應熱△h的單位」在過去的高中化學教科書中一直用「kj」,而現行新版的高中化學教科書第三冊(人教社2003版,下稱新版教科書) 中卻改為「kj/mol」,當然同樣要求「在書寫熱化學方程式時△h要與之相對應」。但新版教科書對「反應熱△h的單位用kj/mol」未作任何解釋。
我們查閱了相關文獻,如北京師大五院校合編的《無機化學》(高等教育出版社1996版)第253頁上的解釋是:這裡的反應熱△h就是摩爾焓變(298k、101kpa時,下同),表示某反應按給定的反應方程式進行1mol反應,即ξ=1mol時的焓變。因反應進度ξ的量綱是mol,故△h的單位是kj/mol。
還有與新版教科書配套的人教社版教師教學參考書(第三冊)第40頁上的解釋:
△h的單位用kj/mol。焓是容量性質,△h的大小與物質的量成正比。在書寫反應化學方程式時須注意焓變值應該與一定的反應式相對應(如在298k)。
h2(g) + 1/2 o2 (g) ═ h2o(l) △h= -286 kj/mol
而 2 h2(g) + o2 (g) ═ 2h2o(l) △h= -572 kj/mol
在此mol -1 已不是指1 mol h2或1mol o2 ,而是指「1mol反應」。所謂1mol反應可以是1 mol h2和1/2 mol o2起反應,也可以是2 mol h2和1mol o2起反應,前者放熱286 kj,後者放熱572 kj。這種單位表示方法是1977國際純粹與應用化學(iupac)物理化學分會所推薦的。
所以△h應和化學方程式相對應,以使「1mol反應」有明確的含義,籠統地說反應熱是多少kj/mol容易引起誤解。
儘管上述對「反應熱△h的單位用kj/mol」闡述得很清楚。但是過於抽象的概念著實讓高中生不得其要領,難怪乎學生們在具體運用時無所適從。
新版教科書中還有「燃燒熱」和「中和熱」兩種特殊反應熱△h的概念,第42頁上寫道:燃燒熱和中和熱不同,燃燒熱是以1mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的,而中和熱是以生成1mol h2o(l)所放出的熱量來定義的。因此在書寫它們的熱化學方程式時,應以燃燒1mol物質或生成1mol h2o(l)為標準來配平其餘物質的化學計量數。
受此啟發,教學中我們把反應熱△h概念的含義變通為:在對應的化學反應中,其中的一種物質的物質的量為1mol變化量時的熱量變化值。如對於合成氨反應的熱化學方程式可以有如下三種形式:
(1) n2 (g) + 3 h2(g) ≒2 n h3(g) △h1 = -92.2 kj/mol
(2) 1/2 n2 (g) + 3/2 h2(g) ≒ n h3(g) △h2 = -46.1 kj/mol
(3) 1/3 n2 (g) + h2(g) ≒ 2/3 n h3(g) △h3 = -30.7 kj/mol
分別可看作:(1)式的△h1表示合成氨反應中每消耗1 mol 氮氣可放出92.2kj的熱;(2)式的△h2表示合成氨反應中每生成1 mol氨氣可放出熱量46.
1 kj的熱;(3)式的△h3表示合成氨反應中每消耗1 mol 氫氣可放出30.7 kj的熱。三者的關係是 △h1 = 2 △h2 = 3 △h3 。
如此,在熱化學方程式中的化學計量數不再是任意數比了,而是至少有一種物質(反應物或產物)前面的計量數要等於1,這時的△h (kj/mol)才是與熱化學方程式對應的確切值。當然其餘物質的計量數可以是分數或整數。
這樣學生就能正確地理解反應熱△h的單位kj/mol了。不知道你看懂了嗎?如果不懂你再問?
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