1樓:匿名使用者
(62616964757a686964616fe58685e5aeb931333335343335一)(1)cu2+ +fe= cu+fe2+
(2) fe+4h+ +no-
3 =no↑+2h2 o+ fe3+
(4)b
(二)(第一空1分,後兩2空2分)
(1)h2
(2)4oh- -4e- =o2 ↑+2h2 o
(3)在電解的過程中,na+ 被吸引移向陰極室,c(na+ )會增加;h+ 逐漸被消耗,又oh- 受陽離子交換膜的阻礙不能移向陽極室,c(oh- )也增加,因此陰極室流出氫氧化鈉的濃溶液。
試題分析:分析題意,根據氧化還原反應的先後規律,得出溶液中與鐵反應的離子的先後順序及物質的量分別是n(h+ )=0.2mol,n(no3
- )=0.2mol,n(fe3+ )=0.1mol,n(cu2+ )=0.1mol,fe與h+ no3
- 反應的離子方程式為fe+4 h+ + no3
- = fe3+ +no↑+2h2 o,計算可知no3
- 過量,按h+ 計算,此時消耗fe0.05 mol,生成fe3+ 0.05mol,溶液中共有n(fe3+ )=0.
15mol,fe3+ 消耗fe0.075 mol, cu2+ 消耗fe0.1 mol。
(1) 圖中n(fe)從0.125mol-0.225 mol段為cu2+ 與fe的反應,離子方程式為fe+ cu2+ =cu+fe2+
(2)圖中n(fe)從0-0.05 mol段為fe與h+ no3
- 反應,離子方程式為fe+4 h+ + no3
- = fe3+ +no↑+2h2 o
(3)溶液中n(fe3
+ )與加入n(fe)的變化關係0~0.05mol時n(fe3
+ )由0.1mol增加到0.15mol,然後從0.05~0.125mol n(fe3
(4)反應進行到最後,溶液為硝酸亞鐵的溶液,為證明該溶液中有no3
- 存在,可向其中加入酸使溶液中存在硝酸,硝酸將亞鐵離子氧化後用ks**溶液檢驗,若溶液變紅,證明有no3
- 存在,所以答案選b。
(二)(1)c2 極為電解槽陰極,陽離子放電,所以h+ 放電成為h2
(2)陽極是陰離子放電,根據溶液中的離子的放電順序,所以是氫氧根離子放電,電極反應方程式為4oh- -4e- =o2 ↑+2h2 o
(3)在電解過程中,陽離子移向陰極,導致c(na+ )會增加;h+ 逐漸被消耗,又oh- 受陽離子交換膜的阻礙不能移向陽極室,c(oh- )也增加,因此陰極室流出氫氧化鈉的濃溶液。
在三支試管中分別加入濃度為0.1mol/l fecl3、nh4fe(so4)2、k3[fe(**
2樓:捷列夫
試管一:溶液變為血紅色
,化學方程式:fecl3 + 3ks** = fe(s**)3 + 3kcl
試管二:溶液變為血紅色,化學方程式:2nh4fe(so4)2+6ks**=(nh4)2so4+fe(s**)3+3k2so4
試管三:沒有明顯現象,不反應。
3樓:匿名使用者
硫***會與三價鐵結合生成硫氰化鐵,該產物為血紅色絮狀絡合物。
1. fecl3 + 3ks** = fe(s**)3 + 3kcl2. 2nh4fe(so4)2+6ks**=(nh4)2so4+fe(s**)3+3k2so4
一二本質上沒有區別都是生成硫氰化鐵,產生紅色絮狀沉澱3. 不反應。因為**-的配位能力很強,溶液中沒有遊離的三價鐵。所以應該無變化
單位物質的量與一摩爾的區別，物質的量和摩爾質量的區別？？
兩者不能比較，一個是國際單位制，一個是代表的物質微粒個數。摩爾是物質的量的單位,衡量的是物質微粒 分子 原子 亞原子粒子等 的個數 物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一,它和 長度 質量 時間 等概念一樣,是一個物理量的整體名詞.其符號為n,單位為摩爾 mol 簡稱摩.物質的量是表示物質所含微粒...
高一化學物質的量濃度問題，高一化學關於物質的量濃度的問題
根據稀釋前後溶質的物質的量不變，所以稀釋前的物質的量為18 100 a 3 而稀釋的物質的量為 設加水的體積為x ml，則水的質量亦為x g，設稀釋後的溶液密度為b g cm 3，所以稀釋後的濃度為9 100 x b 10 3 顯然18 100 a 3 9 100 x b 10 3，將等式兩邊稍作處...
高一化學，根據資訊求物質的量
計算我就不寫了 只說思路吧 首先加熱能反應的 只有nahco3 因此減輕的質量就是生成的h2o 和co2的質量 因此根據質量的減輕直接可求出nahco3物質的量 第二部 14.35g沉澱只能是agcl沉澱 根據agcl物質的量求出cl 物質的量 這cl 來自nacl 知道了cl 的量 就知道了nac...