1樓:
根本的抄可以根據電離平襲衡常
數與水解平衡常的大bai小來判斷。如du碳酸氫鈉溶zhi液,電離平衡dao常ka2=10^ (-11)左右,水解平衡常k=kw/ka1=10^(-14)/10^(-7)=10^(-7,)所以水解平衡常數大於電離平衡常數。
如果只看表象,對於弱酸的酸式鹽溶液,可以只看酸鹼性,如果是酸性,則電離主要;如果是鹼性,則水解主要。
如何判斷鹽類是以水解為主還是以電離為主最好是有詳
2樓:化學
比較平衡常數,如弱酸的電離常數ka,水解常數為kw/ka,kw是水的離子積常數
3樓:百情稽凌春
看溶液的酸鹼性,
如果是酸式鹽水溶液呈酸性,則電離大於水解,照這個思路就可以了。
高二化學 在離子濃度大小比較中 怎樣判斷以電離為主還是以水解為主???
4樓:匿名使用者
根本的可以根據電離平衡常數與水解
平衡常的大小來判斷。如碳酸氫鈉溶液,電離內平衡常ka2=10^ (-11)左右,水解容平衡常k=kw/ka1=10^(-14)/10^(-7)=10^(-7,)所以水解平衡常數大於電離平衡常數。
如果只看表象,對於弱酸的酸式鹽溶液,可以只看酸鹼性,如果是酸性,則電離主要;如果是鹼性,則水解主要。
5樓:匿名使用者
看練習冊上寫的氨copy水和氯化銨混合bai溶液以氨水電du離為主 醋酸與醋酸鈉zhi也以醋酸dao電離為主氰酸和氰酸鈉卻以水解為主。。請問這個要怎麼判斷? 比如氨水的那個 氨水弱鹼性,氯化銨弱酸性這個要看ph貌似行不通啊?
請教下各位這個怎麼看
6樓:匿名使用者
關鍵在於判斷物質的酸鹼性!例如碳酸氫鈉我們知道它是鹼性的很明顯是水解為主!而亞硫酸氫鈉我們知道是酸性所以電離為主!
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