1樓:匿名使用者
p是一種演算法,取負對數
ka是酸的電離常數
kb是鹼的電離常數
ph是氫離子濃度的負對數
pka=ph±logcb/ca
cb是緩衝
回液中「相對鹼性」的濃答度,ca則是緩衝液中「相對酸性」的濃度,例如碳酸根與碳酸氫根組成的緩衝液,碳酸根濃度為cb,碳酸氫根濃度為ca。
ph與pka的關係是:
pka=ph值+log(未解離濃度/已解離濃度)舉例:某弱酸性溶液在ph為5時約90%解離,其pka值為?
pka=ph值+log(未解離濃度/已解離濃度)=5+lg(10%/90%)=5+(-0.955)=4.045 ,約等於4。
2樓:功時貝越澤
已知pka和ph
只能求濃度,不可能求出求溶解度,除非是飽和溶液。
某弱酸性藥物在ph=7的溶液中90%解離,其pka值約為多少
3樓:加百列
值約為6。
對於弱酸性藥物,pka=ph+log[bh+]/[b]. 則由已知可得:pka=7+log[10%]/[90%]=7+(-0.954)=6.046 約等於6.
pka是電離常數ka的負對數。版通常,酸性權和鹼性化合物均使用pka。
對於酸性化合物:
當溶液ph下降時,溶液中的中性分子(ha)濃度增大,陰離子(a-)濃度減小。酸性化合物的pka越小,酸性則越強(形成a-的趨勢增加)。
對於鹼性化合物:
當溶液ph下降時,溶液中的中性分子(b)濃度減小,陽離子 ( hb+ )濃度增大。鹼性化合物的pka越小,鹼性則越弱(形成hb+的趨勢降低)。
4樓:桐檬薈
pka是解離常數,pka=ph值+log(未解離濃度/已解離濃度)=7+(-0.955)=6.045
所以pka約等於6
希望對您有所幫助
5樓:匿名使用者
弱酸性藥物 pka=ph-lg(共軛鹼/共軛酸) =7-lg(9/1)≈6
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