1樓:匿名使用者
[h+]=(0.1ka)^1/2 , 而ph=-lg[h+]
用這個公式算出來ph和ka 對不上,題目應該有問題。醋酸的ka=1.8*10-5沒錯,但是版ph算出來是2.
8,跟題目的權ph為5差得太遠了。應該缺少醋酸鈉配成緩衝溶液這樣的條件。
2樓:祝融
ac-的濃度約等於h+的濃度,求起來就方便了。
已知0.1mol/l的hac溶液的ph為5.求ka?答案是ka=1.7×10∧-5a,怎麼算出來的?
3樓:匿名使用者
已知0.1mol/l的hac溶液的ph為5.求ka?答案是ka=1.7×10∧-5a,怎麼算出來的?
[h+]=(0.1ka)^1/2, 而ph=-lg[h+]
用這個公式算出來ph和ka 對不上,題目應該有問題.醋酸的ka=1.8*10-5沒錯,但是ph算出來是2.
8,跟題目的ph為5差得太遠了.應該缺少醋酸鈉配成緩衝溶液這樣的條件.
4樓:上官易雲廣明
這個,由於c/ka>500,(這是用最簡式計算ph的條件,假如不滿足,就得用近似式或者精確式計算)你可以用最簡式算,演算法公式為
[h+]=(0.1ka)^1/2
,而ph=-lg[h+]
(注意有負號!!)
即可算出ph
假如你對近似式和精確式不懂的話可以hi我,但我認為生產生活中一般不會要求這麼精確,直接用ph計就可以很精確的測出來的,沒必要還去拿紙筆算......
計算0.1mol/l的hac溶液的[h+].已知ka=1.76×10-5 其實我不是很懂求的[h+]是什麼,是物質量濃度嗎?
5樓:雲和山的彼端
[h+]就是ch+,是溶液中的h+的濃度,可以直接根據公式ch+=(c*ka)^0.5,c是醋酸的物質的量濃度,ch+=(0.1xka)^0.5=0.00133moll-
欲使0 1mol固體Mg OH 2剛好完全溶於1LNH4Cl溶液中,則平衡時NH4 的濃度
平衡時nh4 離子濃度降低 mg oh2 2nh4cl mgcl2 h2o 2nh3 欲使0.1mol固體mg oh 2剛好溶於1.0升nh4cl溶液中,則平衡時nh4 的濃度為?20 剛好溶於即意味著剛好是氫氧化鎂的飽和溶液，此時鎂離子濃度為0.1mol l，氫氧根離子由於有一部分與銨根反應所以濃...
已知函式fxx21,x01x0,若
y 1 x2在 0 上單調遞減 f x 4 f 2x 3 x 4 2x 3 0或 x?4 0 2x?3 0 解得 1 故答案為 1,4 已知函式f x 2 x,x 0 x2,x 0,若函式g x f x k x 1 恰有兩個零點,則實數k 如圖畫出f x 圖象之後,根據交點個數來判斷即可 然後利用正...
已知函式f x x ax b在區間 0,1 內有兩個零點,則3a b的取值範圍是多少
令3a b t，則b t 3a，目標求t。先帶入原式 f x2 ax t 3a 因為f在 0,1 有零點，所內以 f 0 0 f 1 0 0 a 2 1 帶入解得 t 3a 0 t 2a 1 0 2續整 容理t 3a t 2a 1 2 5 5 3a b 0，樓上什麼扯淡答案 二次函式f x x 2 ...