1樓:手機使用者
①ph=11的naoh溶液中c(oh-)=10-3mol?l-1,ha是弱酸,酸的濃度遠遠大於氫離子濃度,所以ph=3的ha與ph=11的naoh溶液等體積混合後,溶液中的溶質是酸和鹽,溶液呈酸性,所以溶液中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度,酸根離子濃度大於鈉離子濃度,溶液中4種離子物質的量濃度大小關係是c(a-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-),
故答案為:c(a-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-);
③0.2mol?l-1ha溶液與0.
1mol?l-1naoh溶液等體積混合後所得溶液中,由電荷守恆有:c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-),由物料守恆有:
2c(na+)=c(a-)+c(ha),故c(h+)+c(ha)-c(oh-)=c(na+)=1
2×0.1mol/l=0.05mol/l,故答案為:0.05;
常溫下,0.1mol?l-1某一元酸(ha)溶液中c(oh?)c(h+)=1×10?8,下列敘述正確的是( )a.該一元酸溶
2樓:【哊求
a.常溫下,0.1mol?l-1
某一元酸(ha)溶液中c(oh?)
c(h+
)=1×1?8
mol/l結合c(h+)×c(oh-)=10-14
可知,溶液中氫離子濃度=k
wc(h+)
c(h+
)=10-8mol/l,所以c(h+)=0.001mol/l,氫離子濃度小於酸濃度,所以該酸是弱酸,溶液的ph=3,故a錯誤;
b.酸溶液中水電離出的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子濃度,所以該溶液中由水電離出的c(h+)=1×10-11mol?l-1,故b正確;
c.溫度不變,水的離子積常數不變,所以該溶液中水的離子積常數為1×10-14,故c錯誤;
d.ph=11的naoh溶液中氫氧化鈉的濃度=0.001mol/l,氫氧化鈉是強鹼,ha是弱酸,要使混合溶液呈中性,則酸應該稍微過量,所以0.001mol/l×v1l<v2 l×0.
1 mol?l-1,0.01v1<v2 ,故d錯誤;
故選b.
常溫下0.1mol?l-1某一元酸(ha)溶液中c(oh-)/c(h+)=1×10-8,下列正確是( )a.該溶液中由水電
3樓:泰山是冠軍
a、根據c(oh?)
c(h+
)=1?8
和c(h+)×c(oh-)=10-14可知,溶液中c(h+)
?14c(h+)
=,解之得c(h+)=0.001mol/l,該溶液中由水電離出的
c(h+)=c(oh-)=kw
0.001
mol/l=10-11mol/l,故a正確;
b、濃度均為0.1mol?l-1的ha和naa溶液等體積混合後,若溶液呈酸性,,說明溶液中ha的電離程度大於a-離子的水解程度,則有c(na+)>c(ha),故b錯誤;
c、0.1mol?l-1ha溶液與0.05mol?l-1naoh溶液等體積混合後,根據物料守恆應有c(a-)+c(ha)=2c(na+),故c錯誤;
d、0.1mol?l-1ha溶液與0.
05mol?l-1naoh溶液等體積混合後所得溶液中,根據溶液的電中性可知溶液中存在c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(a-),根據物料守恆應有
c(a-)+c(ha)=2c(na+),則有2c(h+)+c(a-)+c(ha)=2c(oh-)+2c(a-),即2c(h+)+c(ha)=2c(oh-)+c(a-),故d錯誤.
故選a.
常溫下,0.1mol/l某一元酸(ha)溶液中c(oh?)c(h+)=1×10-8,下列敘述正確的是( )a.溶液的ph=1b.
4樓:匡代
溶液中c(oh?)
c(h+)
=1×10-8,由kw=c(h+)×c(oh-)=10-14,可知c(h+)=10-3mol/l,
a.c(h+)=10-3mol/l,溶液的ph=3,故a錯誤;
b.溶液中加入一定量naoh固體或加水稀釋,c(h+)都減小,則溶液的c(oh-)均增大,故b正確;
c.ha為弱酸不能完全電離,由c(h+)=10-3mol/l可知c(h+)+c(a-)=0.002 mol/l,故c錯誤;
d.溶液中水電離出的c(h+)=c(oh-)=10-11mol/l,故d錯誤.
故選b.
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