1樓:free平凡人
就是分析bai化學裡的du。
轉一個網上的:zhipka = lg ka, ka是酸的解離常數dao,一般來說ka = [h+][a-]/[ha](一元酸)(專二元酸的話把屬[a-]換成[ha-]就好了)而ph = lg [h+].一般情況下兩者並沒有直接的關係。
只有在強鹼滴定弱酸的時候有一個半計量點,那一點的時候溶液的ph 就等於酸的pka.具體證明的話也很簡單,就是因為當溶液處於半計量點時,生成的鹽與剩下的酸的物質的量相等,所以鹽電離出的[a-]等於溶液中存在的[ha](此時的溶液為緩衝溶液,因此不考慮酸的電離和鹽的水解),因此ka = [h+] 這樣ph也就等於pka了。
化學,無機化學,知道pka怎麼求ka?
2樓:匿名使用者
pka=-log ka,故ka=10^(-pka)
化學中,pka和ph有什麼區別嗎
3樓:飛鷹
pka是酸度係數,每種弱酸都有一個固定的酸離解常數。ph值代表的是溶液中具體氫離子濃度大小!
分析化學:ph=pka+log(未解離濃度/解離濃度)這個公式是怎麼推匯出來的??
4樓:灬憤青灬
這是針對弱酸的電離的ph計算公式,以一元弱酸hac為例:hac⇌h+ + ac-
設其電離常數為ka,電離度為α,c為起始濃度(即為未電離時濃度)所以達到電離平衡時,[h+]=[ac-]=cα,[hac]=c(1-α)
故ka=[h+][ac-]/[hac]=cα2/(1-α)由於α很小,可作近似計算1-α=1
所以有ka=cα2,則[h+]=[ac-]=cα=ka/αph=-lg[h+]=-lg(ka/α)=-(lgka-lgα)=lgα-lgka=lgα+pka=pka+lg(已電離濃度/未電離時的濃度)
ph和pka的關係問題 50
5樓:土豆先生
這個我是用化學解釋的哈 pka 和 ph 是不同的 酸鹼性是用ph來恆定的 而且跟溫度也有關係 溫度改變kw(水的離子積常數)也會改變 這個時候中性時的ph就不是7了哈 (多餘了)
6樓:雲和山的彼端
pka和ph演算法一樣,pka=-lgka,所以pka>7.5,弱酸的電離常數ka很小,而胃酸在ph=1.8以下,弱酸ha=可逆=h++a-,h+濃度大,ha的解離逆向進行,解離受到抑制,所以弱酸在h+濃度高的環境難於解離,,而腸道的ph在6.
8,弱鹼在弱酸或者中性環境可以解離
7樓:
pka = lg ka, ka是酸的解離常數,一般來說ka = [h+][a-]/[ha](一元酸)(二元酸的話把[a-]換成[ha-]就好了)而ph = lg [h+].一般情況下兩者並沒有直接的關係。只有在強鹼滴定弱酸的時候有一個半計量點,那一點的時候溶液的ph 就等於酸的pka.
具體證明的話也很簡單,就是因為當溶液處於半計量點時,生成的鹽與剩下的酸的物質的量相等,所以鹽電離出的[a-]等於溶液中存在的[ha](此時的溶液為緩衝溶液,因此不考慮酸的電離和鹽的水解),因此ka = [h+] 這樣ph也就等於pka了。
分析化學中pka是什麼意思
8樓:透亮杯兒
pka這裡的p是負對數的意思,即-lg;ka電離常數。pka電離常數的負對數。例如,醋酸的ka=1.
78×10^-5,那麼其pka=-lg(1.78×10^-5)=4.75
9樓:汐雲靜瀅
ka是酸電離常數,定義為[h+][a-]/[ha],pka就是-lgka
pka ka的意思,怎樣看酸性強弱。
10樓:格子裡兮
ka指的是酸的解離常數,ka越大,酸越容易解離出氫離子,酸性越強。pka是ka的負對數,pka=-lg(ka),ka越大,pka越小,酸性越強,反之,ka越小,pka越大,酸性越弱
正如ph越小,酸性越強,ph越大,酸性越弱。
酸性強弱分析:h2c2o4>h2so3>h**o4>hf>ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h2sio3>h**
其實,掌握以下幾組就可以了:強酸:hclo4、h2so4、hno3、hcl、hbr、hi,中強酸:
h2so3、h**o4,弱酸:ch3cooh、h2co3、h2s、hclo、h2sio3。
其中ch3cooh>h2co3>hclo,h2co3>h2sio3必須知道!hclo4>h2so4>hcl>hno3 。
事實上強酸(ka=1)在水中的酸性是一樣的,因為它們的h+都變成h3o+,無法比較誰的h+更多,這種稱為「拉平效應」,水是拉平溶劑,將所有強酸的酸性拉平。比較強酸的酸性,可以用分辨試劑純乙酸(冰醋酸,hac),具有分辨效應.強酸可以與純乙酸形成h2ac+,形成的量是不一樣的,酸性越強形成的h2ac+越多,實驗表明形成h2ac+的量是:
hclo4>h2so4>hcl>hno3,所以酸性強度是hclo4>h2so4>hcl>hno3。hi>hbr>hcl 。
與電負性有關.電負性是指某元素吸引陽離子的能力,顯然電負性是f>cl>br>i.電負性越強,吸引氫離子的能力就越強,釋放氫離子的能力就越弱,酸性就越弱,所以hi>hbr>hcl>hf(其實這是高中常識)。
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