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弱鹼和酸部分可以反應,但是也有部分不能反應:
比如:碳酸和內
氫氧化鋁,氫氧化鐵就不反應容,因為fe3+的水解常數較大,碳酸鐵和碳酸鋁不能存在。
弱酸和鹼可以反應:
弱酸和鹼反應是中和反應。例如:氫氧化鈉和碳酸反應成碳酸鈉和水
中和反應原理:
中和反應的實質是:h+和oh-結合生成水(h2o)和鹽。酸+鹼→鹽+水 有鹽和水生成的反應,不一定是中和反應如:
2naoh+co2 = na2co3+h2o.所以不管進行到何種程度,只要酸鹼發生了反應就叫中和反應。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。
例如hcl被電離成氫離子【h+】和氯離子【cl-】,而naoh被電離成鈉離子【na+】和氫氧根離子【oh-】。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水,所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。
酸與鹼作用生成鹽和水的反應,叫做中和反應
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