1樓:楊冪
a、放熱反應中反應物的總能量大於生成物的總能量,所以1 mol so2(g)的能量總和回小於
答於1 mol s(s)和1 mol o2(g)的能量總和,故a錯誤;
b、放熱反應中反應物的總能量大於生成物的總能量,所以1 mol so2(g)的能量總和小於1 mol s(s)和1 mol o2(g)的能量總和,故b正確;
c、因物質由固態轉變成氣態也要吸收熱量,所以s(g)+o2(g)=so2(g)的反應熱的數值大於297.23kj?mol-1,故c正確;
d、因物質由固態轉變成氣態也要吸收熱量,所以s(g)+o2(g)=so2(g)的反應熱的數值大於297.23kj?mol-1,故d錯誤;
故選bc.
根據熱化學方程式:s(s)+o2(g)=so2(g);△h-297.23kj/mol,分析下列反應
2樓:匿名使用者
選擇ad。a的話很自然。d,因為δh<0,所以該反應是放熱反應,放熱反應的生成物總能量小於反應物的總能量(一部分能量以熱能形式散發了)。
3樓:匿名使用者
單選的話 選d a可能不是完全反應 該反應的焓值是小於零 是放熱反應 生成物的能量小於反應物的能量
根據熱化學方程式(在101kpa時)s(s)+o2(g)=so2(g)△h=-297.23kj/mol,分析下列說法中不正確的是(
4樓:妹子
由s(s)bai+o2(g)═so2(g)△h=-297.23kj/mol,du
a.二氧化硫為穩定zhi氧化物,s的燃燒熱dao為297.23 kj/mol,故a正確回;
b.由蓋斯定律答可知,s(g)+o2(g)═so2(g)△h<-297.23kj/mol,則放出的熱量大於297.23 kj,故b正確;
c.由蓋斯定律可知,s(g)+o2(g)═so2(g)△h<-297.23kj/mol,則放出的熱量大於297.23 kj,故c錯誤;
d.該反應為放熱反應,則形成1 mol so2的化學鍵所釋放的總能量大於斷裂1 mol s(s)和1 mol o2(g)的化學鍵所吸收的總能量,故d正確;
故選c.
根據熱化學方程式:s(s)+o2(g)═so2(g)△h=a kj?mol-1(a=-297.2).分析下列說法,其中不正確的是
5樓:影歌
a、bais(s)+o2(dug)═so2(g)△h=a kj?mol-1(a=-297.2),焓變是負值,s(s)在氧氣zhi中燃燒的反應
dao是放回熱反應,故a正確;答
b、氣態s比固態s所含能量高,所以氣態s若使放熱多,放熱越多焓變越小,所以a>b,故b正確;
c、反應是放熱反應,1mol so2(g)所具有的能量低於1mol s(s)與1mol o2(g)所具有的能量之和,故c正確;
d、s(s)+o2(g)═so2(g)△h=a kj?mol-1(a=-297.2),16g固體硫為0.5mol,在氧氣中充分燃燒,可放出148.6kj的熱量,故d錯誤;
故選d.
根據化學方程式:s(s)+o2(g)=so2(g) h=-297.23kj/mol(反映在298k,101kpa下發生)
6樓:
c錯a對,
du這就是燃燒熱的定義
硫的氣態轉化為固態zhi需要放熱,所以s(daog)+o2(g)=so2(g)放了一部分轉化為s(s)+o2(g)=so2(g),所以前一個比後一個放熱多所以b對,c錯
d對,因為是放熱反應,所以成鍵放出的能量大於斷鍵吸收的能量,就是d說的
7樓:匿名使用者
a 錯,同一個反應在不同溫度下進行所產生的熱效應是不一樣的,標況是0度,溫度不
內一樣,但是這種影響是容比較小的,但還是有影響b錯 s從固態到氣態還要吸熱,氣態的話反應物和生成物能量差小了,所以放出的能量應該小於297.23kj
c 對,同上
d 對 這就是化學反應反應熱的**,產生生成物放出對的鍵能減去反應物鍵斷裂所需的能量等於反應熱,因為這是個放熱反應,所以正確。
8樓:伢兒
c啊,因為硫從固態到氣態要吸熱啊。
9樓:匿名使用者
c 固體s變成氣體s需要吸收熱量
化學高中已知乙烯和乙炔燃燒的熱化學方程式分別為 2C2H2 g 5O2 g4CO2 g 2H2O l
這道題應抄 該是a錯誤，剩下的都正確，樓襲 主再仔細看看題幹哦。a 錯誤，火焰溫度與燃燒熱有關，但二者不是完全正相關的關係，比如燃燒的速度快慢顯然影響到了火焰溫度。b 這是對的。c 相同 壓強 溫度 條件下等體積的氣體物質的量相同。從題幹可看出，1mol乙炔完全燃燒時只放熱300kj，而1mol乙烯...
熱化學方程式中，放出的熱量單位為何是KJ
要注意物理與化學的一些概念的區別 熱量，q，屬於物理中的概念，單位是j或kj焓，h，屬於化學，單位是kj mol 焓的物件是一個化學反應，h的數值與熱化學方程式的書寫係數有關係，若係數不同，h會不同，如 2h2 g o2 g 2h2o g h1h2 g 1 2o2 g h2o g h2 h1 2 h...
書寫熱化學方程式A1molN2g與適量O2g起
a 1mol n2 g 與適量o2 g 起反應,生成no2 g 吸收68kj熱量,反版應的熱化學權方程式為 n2 g 2o2 g 2no2 g h 68kj mol 故答案為 n2 g 2o2 g 2no2 g h 68kj mol b 依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式 1 2h2...