1樓：不是隊長
（1）反應放熱，反應物能
量高，則生成物能量總和小於反應物能量總和，故答案為：小於；
（2）液態水變成水蒸氣需要吸收能量，所以生成水蒸氣比生成液態水放出的熱量少；
a極通入氫氣，發生氧化反應，在鹼性條件下生成水，電極反應式為：h2+oh--2e-=2h2o，
b極通入氧氣，發生還原反應，生成氫氧根，電極反應式為：o2+2h2o+4e-=4oh-，
故答案為：＜；b；o2+2h2o+4e-=4oh-；a；h2+oh--2e-=2h2o．
氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是：2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h=-572kj/mol請回答下列問題：（1）
2樓：手機使用者
（1）因放熱反應中
du生成zhi物能量總＜與反應物能dao量總和，而2h2（專g）+o2（g）═2h2o（l）△h=-572kj/mol是放熱反應，故答案為：小屬於；
（2）據熱化學方程式2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h=-572kj/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出熱量
572kj，因液態水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小於572kj，故答案為：＜．
氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）；△h=-572kj/mol請回答下列問題：（1）
3樓：匿名使用者
（1）根據方程式知，該
反應是放熱反應，則生成物總能量小於反應物總能量，故答案為：小於；
（2）氣態水能量大於液態水能量，所以氫氣燃燒生成氣態水放出的能量低，則放出的熱量＜572kj，故答案為：＜；
（3）該裝置是燃料電池，屬於原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，故答案為：化學；電．
氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h=-572kj/mol請回答下列問題：（1）生
4樓：花小姐丶佲
（1）因放熱
反應中生成物能量總＜與反應物能量總和，而2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h=-572kj/mol是放內熱反應，容故答案為：小於；
（2）據熱化學方程式2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h=-572kj/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出熱量572kj，因液態水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小於572kj，故答案為：＜．
（3）因燃料電池的總反應為：2h2+o2=2h2o，通入負極的是h2，通入正極的是o2，電極反應式：o2+4e-+2h2o=4oh-；
o2 +4e-+2h2o=4oh-
5.6l
22.4l/mol
1mol
故答案為：h2、6.02×1023 ．
氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h=-572kj/mol． 請回答下列問題：（1
5樓：溜溜溜溜溜溜糖
（bai1）因放熱反應中生成物能du量總＜與反應物zhi能量總和，而dao2h2（內g）+o2（g）═2h2o（l）△h=-572kj/mol是放熱反應，故答案為：
容＜；（2）據熱化學方程式2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h=-572kj/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出熱量
572kj，反應熱隨反應物的物質的量增大或減小相同的倍數，故1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出熱量
286kj，因液態水變成水蒸氣需要吸熱，所以1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小於286kj，故答案為：＜；
（3）因燃料電池的總反應為：2h2+o2=2h2o，通入負極的是h2，電極反應式：h2-2e-+2oh-=2h2o，通入正極的是o2，
設轉移的電子為xmol，電極反應式：
o2 +4e-+2h2o=4oh-
22.4l/mol 4mol
5.6l xmol
22.4l/mol
5．l=4mol
xmol
解得：x=1mol
故轉移電子物質的量為6.02×1023
故答案為：h2-2e-+2oh-=2h2o；6.02×1023 ．
（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態水時放出572kj熱量，反應方程式是2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）請回答下列問
6樓：匿名使用者
（1）①因放熱反應中生成物能量總＜與反應物能量總和，而2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h=-572kj/mol是放熱反應，
故答案為：小於；
②據熱化學方程式2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h=-572kj/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出熱量572kj，因液態水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小於572kj，
故答案為：＜；
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優點，燃燒產物為水無汙染，燃燒熱值高；
故答案為：熱值高，無汙染；
（2）2so2（g）+o2（g）=2so3（g）△h1=一197kj/mol ①
2h2o （g）=2h2o（1）△h2=-44kj/mol ②
2so2（g）+o2（g）+2h2o（g）=2h2so4（l）△h3=一545kj/mol③
利用蓋斯定律：（③-①-②）×1
2得so3 （g）+h2o（l）=h2so4（l）△h=-152kj/mol，
so3（g） ）+h2o（g）=h2so4（l）△h3=-152kj/mol，
故答案為：so3（g） ）+h2o（g）=h2so4（l）△h3=-152kj/mol；
（3）已知：
①6c（s）+5h2（g）+3n2（g）+9o2（g）═2c3h5（ono2）3（l）△h1
②2h2（g）+o2（g）═2h2o（g）△h2
③c（s）+o2（g）═co2（g）△h3
由蓋斯定律：5×②+12×③-2×①得：4c3h5（ono2）3（l）═12co2（g）+10h2o（g）+o2（g）+6n2（g）△h=12△h3+5△h2-2△h1；
故答案為：12△h3+5△h2-2△h1．
今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學方程式：h2（g）+1/2o2（g）═h2o（g）△h=a kj/mol2h2（g）+o2（g）═2h
7樓：手機使用者
（1）液態
bai水生成氣態水時要吸熱，由du2h2（g）zhi+o2（g）═2h2o（l）△h=b kj/mol可知dao，若2molh2完全燃燒生成水蒸專氣，則放出的熱量小於|屬b|kj，故答案為：＜；
（2）已知：①h2（g）+1/2o2（g）═h2o（g）△h=a kj/mol；②2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）△h=b kj/mol，
利用蓋斯定律，將①×2-①，
可得：2h2o（l）═2h2o（g）；△h=（2a-b）kj/mol，
因液態水生成氣態水時要吸熱，則
2a-b＞0，
所以：2a＞b，
故答案為：＞；
（3）已知h2（g）+1/2o2（g）═h2o（g）△h=-242kj/mol，設h-h鍵斷裂時吸收的熱量為xkj，
根據反應熱等於反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則
x+12
×496-2×463=-242，
則x=436，
故答案為：436．
已知：2h2（g）+o2（g）═2h2o（g）；△h=-484kj?mol-1，2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）；△h=-572kj?mol-1
8樓：快刀江風
設混合氣體中bai氫氣的物du質的量是n，氣體體積zhi比原來減少了3.36l（摺合成標準狀況dao下的體積）
版即0.15mol，則
2h2（權g）+o2（g）═2h2o（l）氣體體積減小量2 1 3n 0.15mol2n
＝30.15
，解得n=0.1mol，根據熱化學方程式2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）；△h=-572kj?mol-1的含義，2mol氫氣燃燒生成液態水放出的熱量是572kj，所以0.
1mol氫氣燃燒放出的熱量是28.6kj．
故選a．
今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學方程式H2g
1 液態 bai水生成氣態水時要吸熱,由du2h2 g zhi o2 g 2h2o l h b kj mol可知dao,若2molh2完全燃燒生成水蒸專氣,則放出的熱量小於 屬b kj,故答案為 2 已知 1h2 g 1 2o2 g h2o g h a kj mol 22h2 g o2 g 2h2o...
化學高中已知乙烯和乙炔燃燒的熱化學方程式分別為 2C2H2 g 5O2 g4CO2 g 2H2O l
這道題應抄 該是a錯誤，剩下的都正確，樓襲 主再仔細看看題幹哦。a 錯誤，火焰溫度與燃燒熱有關，但二者不是完全正相關的關係，比如燃燒的速度快慢顯然影響到了火焰溫度。b 這是對的。c 相同 壓強 溫度 條件下等體積的氣體物質的量相同。從題幹可看出，1mol乙炔完全燃燒時只放熱300kj，而1mol乙烯...
氫氣一氧化碳辛烷甲烷的熱化學方程式分別為2H2g
a.氫氣的物質的量不來是自1mol,h不代表燃燒熱,故baia錯誤 b.co的化學計du 量數不為1,產物是穩zhi定氧化物,h不代表燃dao燒熱,故b錯誤 c.c8h18的化學計量數為1,產物是穩定氧化物,h代表燃燒熱,故c正確 d.產物水的狀態為氣態,不是穩定氧化物,h不代表燃燒熱,故d錯誤 故...