1樓：匿名使用者
要注意物理與化學的一些概念的區別：
熱量，q，屬於物理中的概念，單位是j或kj焓，△h，屬於化學，單位是kj/mol
焓的物件是一個化學反應，△h的數值與熱化學方程式的書寫係數有關係，若係數不同，△h會不同，如：
2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)，△h1h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(g)，△h2△h1 = 2△h2
所以簡單理解，kj/mol指的是，按照特定的反應方程式，反應1mol時的能量變化
這裡的1mol指的是整個反應方程式。
你問的我也解釋不清，給你找的看看，希望有幫助
2樓：匿名使用者
呵呵，這裡的千焦每摩爾指的是包含係數的一摩爾呢，就好像，2h2+o2=2h2o中，200kj/mol是指1mol的2h2，即2mol的h2燃燒放出200kj的熱量，而不是1mol的h2。同樣的如果係數是3，那就是指1mol的3h2放出的熱量。
3樓：匿名使用者
二樓有說的對 焓，△h，屬於化學，單位是kj/mol但化學即使說鍵能也是以kj為單位
這是因為化學研究的基礎能量較大
比如c-c鍵 鍵能有638kj/mol
那總不能寫638000就/mol吧
老是添3個0太讓人難受了
於是科學家便以kj作為化學能量單位了
順便說一句 即使是氫鍵的鍵能也有17kj
4樓：匿名使用者
假設是5kj/mol的話就是化學反應過程中每mol的化學物質就會釋放5kj的熱量嘛，總不能你用多少化學試劑都產生一樣的熱量吧？這只是一種表示方式。
5樓：匿名使用者
mol是一種化學單位，這個單位可以將不同物質結合在一起。
為什麼燃燒熱的單位還是kj/mol，而不是kj
6樓：demon陌
燃燒熱：在101 kpa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kj/mol 。
熱量的單位為焦耳。
可以說：1mol ch4完全燃燒放出890.31kj的熱量；
也可以說：ch4的燃燒熱為890.31kj/mol；
但不能說：ch4的燃燒熱為890.31kj 。
雖然燃燒熱的定義就是以1mol 物質為前提，但「燃燒熱」是專有名詞，單位中必須同時帶有焦耳和摩爾，如只出現焦耳，那是熱量單位。
燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。
燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得。
7樓：匿名使用者
kj是燃燒值，對應的是一定量物質的熱量。燃燒熱是單位物質的燃燒值。
熱化學方程式中，kj/mol的含義是什麼？
8樓：匿名使用者
kj/mol是指1mol這個反應的熱量變化,如果用kj就不能限定條件了......
9樓：匿名使用者
熱化學方程式中，kj/mol不表示的1摩爾物質產生的熱量，/mol表示的是反應進度
10樓：匿名使用者
每摩爾產生的熱量，即一摩爾化學藥品反應產生的熱量值。
熱化學方程式的δh的單位kj/mol有什麼意義，怎麼來的，為什麼化學計量數會影響δh數值？
11樓：匿名使用者
δh表示化學反應的焓變，其單位是kj/mol，表示每摩爾某物質反應所吸收或放出的熱量。
比如h2(g)+1/2o2(g) = h2o(l) δrh=-248kg/mol，表示表示1摩爾氫和0.5摩爾氧反應生成1摩爾水時反應放出248千焦的熱量。
12樓：驢科
在定壓情況下每進行1mol次反應放出的熱量。
沒啥化學上的原理，純粹是定義的時候化學計量數在冪上，所以寫化學方程式的時候a還是1/2a會讓kc不同。
13樓：凱諾之王
物質的量的單位是mol 能量的單位是j
所以焓的單位就是j/mol或者kj/mol咯，這個就好像是重力加速度的單位一樣n/kg
是個匯出單位。
14樓：化學
kj/mol是每摩爾反應的熱量變化，參加反應的物質多，當然熱量變化就多唄
15樓：ngao三羧酸
熱化學方程式的每摩爾是一摩爾反應，而不是通常意義的摩爾，你就記得計量數影響數zhi這個結論就行。
為什麼熱化學方程式的單位始終是kj/mol
16樓：匿名使用者
這個kj/mol當做一個整體理解，千萬不能理解為每摩爾(mol)物質參加反應的焓變，△h跟反應的係數的有關。
例如：co(g) + ½o2(g) =co2(g) △h=q1
那麼：2co(g) + o2(g)=2co2(g) △h=2q1
17樓：徐拓之
反應進度用ξ（希
臘字母kesai）來表示，定義為：ξ＝δn/ν
，單位為mol。ν（希臘字母niu）叫做化學計量數
，無量綱。即反應進度為某反應物的物質的量改變數與它的化學計量數之比。化學計量數與您所謂的「方程式前面的係數」的關係是：化學計量數的絕對值與係數相同，反應物取負號，生成物取正號。
另一個高中的比較模糊的地方是沒有明確區分反應熱和摩爾反應熱、反應焓變和摩爾反應焓變。
反應熱和反應焓變的單位確實是j或kj，而摩爾反應熱和摩爾反應焓變
的單位應該是kj/mol。它們的關係就像質量與摩爾質量、體積與摩爾體積的關係一樣。而熱化學方程式中給出的
摩爾反應焓變
，規範的寫法應該是δrhm（其中r、m應為下標），它們四個分別表示「變」、「反應」、「焓」、「摩爾」，
單位kj/mol中的「mol」不是對應某一個反應物或生成物的物質的量，而是對應反應進度
。而反應焓變是寫作δrh的，它們的關係是δrh＝δrhm×ξ。高中教材將摩爾反應焓變寫為δh是不科學的。在
等溫等壓且無非體積功
的情況下，反應熱與反應焓變是相等的。
比如，2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l) δrhm＝－285.8kj/mol
當h2消耗2mol（o2消耗1mol、h2o生成2mol）時（δn應該用末狀態的n減去初狀態的n
，所以h2的δn＝－2mol），ξ＝－2mol/(－2)＝1mol，反應焓變δrh＝δrhm×ξ＝－285.8kj/mol×1mol＝－285.8kj。
用o2計算反應進度則為ξ＝－1mol/(－1)＝1mol，用h2o計算反應進度則為ξ＝2mol/2＝1mol，結果都是一樣的。
當h2消耗1mol時，ξ＝－1mol/(－2)＝0.5mol，反應焓變δrh＝δrhm×ξ＝－285.8kj/mol×0.5mol＝－142.6kj。
如果熱化學方程式寫為：h2(g)＋0.5o2(g)＝h2o(l) δrhm＝－142.6kj/mol
那麼當h2消耗2mol時，ξ＝－2mol/(－1)＝2mol，反應焓變δrh＝δrhm×ξ＝－142.6kj/mol×2mol＝－285.8kj。
當h2消耗1mol時，ξ＝－1mol/(－1)＝1mol，反應焓變δrh＝δrhm×ξ＝－142.6kj/mol×1mol＝－142.6kj。所以，
反應熱與化學方程式的寫法無關，
（該標準等效於iso31-8：1992 國際標準 量和單位 第八部分：物理化學和分子物理學）
18樓：匿名使用者
這裡的單位是指發生一摩爾這樣的反應所產生的熱量
19樓：
注要是理解每摩的含義，在這兒是每摩反應
20樓：匿名使用者
那是熱質單位 cal kca/hr也都是
關於熱化學方程式焓變單位kj/mol的問題
21樓：旺旺雪餅
不是的，這裡的每mol是指化學進度；
化學進度=反應的物質的量/化學計量數；
這裡你理解的用h2，那麼我是不是可以用o2呢，那麼對於這兩者就有不同，為了標準化，那麼採用化學進度，對於所有物質都是一樣的了；
有問題請追問~
反應熱的單位到底是怎樣規定的
22樓：甲乙丙
反應熱的物理量符號抄為：△h；單位
是襲kj；摩爾反應熱的物理量符號為：△rhm；單位是kj/mol。
無論是中學化學教材，還是大學無機化學教材，都將摩爾反應熱簡稱為了反應熱，這是極不恰當的，例如，能把摩爾質量簡稱為質量嗎，如果不能的話，怎麼能把摩爾反應熱簡稱為反應熱！
但教材偏偏就這麼做了，幾十年都不糾正，造成了不必要的混亂。
23樓：化學
1.定義
----化學反應過程中放出或吸收的熱量.
----符號:∆h
----單位:kj/mol (注意前面的專k是小寫)----寫熱化學方程式時屬,後面的反應熱的單位是kj/mol,如2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);∆h=-483kj/mol(此處的每摩不是指某個具體的物質,不指2molh2和1molo2反應,生成2mol液態水.)
----計算某一定量物質吸收或放出熱量時,單位是kj.如2 molh2燃燒生成氣態水時放出的熱量為483kj.
----反應熱的「+」「—」：「支出」為負，「收入」為正。
----反應熱的大小:與方程式的書寫有關.2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)與h2(g)+(1/2)o2(g)=h2o(g)的反應相差一半.
24樓：最美的期待
當泛bai指一個化學反應
du，但不做嚴格的定量熱zhi力學計算時，反dao應熱使用內q表示，單位是j或kj。
如果要進行嚴
容格熱力學計算，必須指明反應的具體進行程度，此時反應熱使用qm表示，稱為「摩爾反應熱」，單位是j/mol或kj/mol。
有楊樹、柳樹、槐樹、榆樹、鐵樺樹等。
1、楊樹
楊樹是楊屬的植物，全屬有約100多種，我國約62種（包括6雜交種），其中分佈中國的有57種，引入栽培的約4種，此外還有很多變種、變型和引種的品系。
楊樹分類系統又共分為五大派：青楊派、白楊派、黑楊派、胡楊派、大葉楊派。樹幹通常端直；樹皮光滑或縱裂，常為灰白色。主要分佈於華中、華北、西北、東北等廣闊地區。
2、柳樹
柳樹是柳屬植物，柳屬多為灌木，稀喬木，無頂芽，合軸分枝，雄蕊數目較少，蟲媒花等特徵表明，較楊屬與鑽天柳屬進化。
本屬世界約520多種，主產北半球溫帶地區，寒帶次之，熱帶和南半球極少，大洋洲無野生種。我國有257種，122變種，33變型。各省區均產。
化學高中已知乙烯和乙炔燃燒的熱化學方程式分別為 2C2H2 g 5O2 g4CO2 g 2H2O l
這道題應抄 該是a錯誤，剩下的都正確，樓襲 主再仔細看看題幹哦。a 錯誤，火焰溫度與燃燒熱有關，但二者不是完全正相關的關係，比如燃燒的速度快慢顯然影響到了火焰溫度。b 這是對的。c 相同 壓強 溫度 條件下等體積的氣體物質的量相同。從題幹可看出，1mol乙炔完全燃燒時只放熱300kj，而1mol乙烯...
根據熱化學方程式SsO2gSO2gH
a 放熱反應中反應物的總能量大於生成物的總能量,所以1 mol so2 g 的能量總和回小於 答於1 mol s s 和1 mol o2 g 的能量總和,故a錯誤 b 放熱反應中反應物的總能量大於生成物的總能量,所以1 mol so2 g 的能量總和小於1 mol s s 和1 mol o2 g 的...
書寫熱化學方程式A1molN2g與適量O2g起
a 1mol n2 g 與適量o2 g 起反應,生成no2 g 吸收68kj熱量,反版應的熱化學權方程式為 n2 g 2o2 g 2no2 g h 68kj mol 故答案為 n2 g 2o2 g 2no2 g h 68kj mol b 依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式 1 2h2...