1樓:城宵月香鸞
酸性條件下如果錳離子氧化成高錳酸根的話就等於生成了高錳酸,他的氧化性比過氧化氫還要強。。這個反應是不要可能進行的
2樓:賞代桃己蓉
標準酸電勢e(mno2/mn2+)=1.23v,e(mno4-/mno2)=1.695v,e(mn3+/mn2+)=1.51v
所以反應生成二氧化錳:
3mn2+
+2mno4-
+2h2o
==5mno2
+4h+
3樓:旁星出爍
以至於氧化性不夠;如果是純h2o2或者很濃的溶液(而且要足量),反應完全可以進行平時用的過氧化氫溶液太稀了
高錳酸根離子為什麼被過氧化氫反應生成二價錳離子而不是二氧化錳?
4樓:端麗芳表曄
高錳酸bai
根、錳酸根、二氧化錳du、二價錳離子這zhi四個東西會互dao相反應轉化,內如果是容高錳酸根做氧化劑,酸性條件會生成二價錳離子,中性條件生成二氧化錳,鹼性是錳酸根。高錳酸根氧化過氧化氫,既然是過氧化氫那就肯定是酸性條件了~於是就是二價錳。
或者你也可以這麼想,即便它生成了二氧化錳,二氧化錳在酸性條件下仍然可以繼續氧化過氧化氫,所以最後還是二價錳
硝酸與酸性高錳酸鉀氧化性強弱 硝酸能氧化二價錳離子成高錳酸根嗎 另外寫出常見物質氧化性強弱 30
5樓:徐建紅
硝酸與酸性高錳酸鉀氧化性強弱 硝酸不能氧化二價錳離子成高錳酸根。
內 另外寫出常見物質氧化性容強弱:
kmno4 ,hno3 ,
cl2,fe3+,
br2,i2.
6樓:元素單質控
酸性高錳酸鉀氧化性copy強於硝酸,可以查bai詢它們在酸性溶du液裡還原電位,一般酸性高錳zhi酸dao
鉀的大約+1.55v,而硝酸的大約+1.02v所以硝酸不能氧化二價錳離子成高錳酸根的,但是鹼性環境下次氯酸根可以,酸性環境下要更強的氧化劑如過二硫酸銨,鉍酸鈉等
常見物質氧化性強弱:
f2、kmno4、kclo3、cl2、k2cr2o7、mno2 、o2、濃hno3、熱濃 h2so4 、br2、fe3+、i2、cu2+、s、(h+)
可以去找一些氧化還原電勢表看看
7樓:匿名使用者
氧化性從強到弱 kmno4 hno3 h2so3 s h2s
關於二價錳離子轉化到高錳酸根離子的所有化學方程式?
8樓:匿名使用者
用強氧化劑就可以實現二價錳離子到高錳酸根的氧化過程,在酸性條件下,使用的氧化劑有:
f2、xef2/xef4/xef6、bro4(-)、io4(-)/h5io6、nabio3、pbo2/pb3o4、na2s2o8、co2o3/co(oh)3、nio2/ni(oh)3、ce(4+)、tb4o7、pr6o11等。
2mn(2+) + 5f2 + 8h2o = 2mno4(-) + 10hf + 6h(+)
2mn(2+) + 5xef2 + 8h2o = 2mno4(-) + 10hf + 6h(+) + 5xe
2mn(2+) + 5bro4(-) + 3h2o = 2mno4(-) + 5bro3(-) + 6h(+)
2mn(2+) + 5io4(-) + 3h2o = 2mno4(-) + 5io3(-) + 6h(+)
2mn(2+) + 5nabio3 + 14h(+) = 2mno4(-) + 5na(+) + 5bi(3+) + 7h2o
2mn(2+) + 5pbo2 + 4h(+) = 2mno4(-) + 5pb(2+) + 2h2o
2mn(2+) + 5s2o8(2-) + 8h2o = 2mno4(-) + 10so4(2-) + 16h(+)
2mn(2+) + 5co2o3 + 14h(+) = 2mno4(-) + 10co(2+) + 7h2o
2mn(2+) + 5nio2 + 4h(+) = 2mno4(-) + 10ni(2+) + 2h2o
mn(2+) + 5ce(4+) + 4h2o = mno4(-) + 5ce(3+) + 8h(+)
2mn(2+) + 5tb4o7 + 54h(+) = 2mno4(-) + 20tb(3+) + 27h2o
4mn(2+) + 5pr6o11 + 78h(+) = 4mno4(-) + 30pr(3+) + 39h2o
可見,種類很多的氧化劑都具體將mn(2+)氧化到高錳酸根的能力。
9樓:匿名使用者
你好!能將二價錳離子氧化為七價的高錳酸根的物質有
鉍酸鈉nabio3,連二硫酸鈉na2s2o8,二氧化鉛pbo2,高碘酸h5io6,
ag(i)ag(iii)o2(簡寫為ago) 等
4 mnso4 + 10 nabio3 + 14 h2so4 = 4 namno4 + 5 bi2(so4)3 + 3 na2so4 + 14 h2o
2 mnso4 + 5 na2s2o8 + 8 h2o = 2 namno4 + 4 na2so4 + 8 h2so4
2 mnso4 + 5 pbo2 + na2so4 + 2 h2so4 = 5 pbso4 + 2 namno4 + 2 h2o
4 mnso4 + 10 h5io6 + 7 na2so4 = 10 naio3 + 11 h2so4 + 4 namno4 + 14 h2o
2 mnso4 + 10 ago + na2so4 + 2 h2so4 = 5 ag2so4 + 2 namno4 + 2 h2o
na2so4是為了補全mno4-新增的
二氧化錳在酸性條件下是否存在?為什麼+2價的鐵離子與高錳酸根離子在酸性條件下生成錳離子而不是二氧化
10樓:會滾的菱角球
不能存在,因為高錳酸鉀的氧化性隨酸性的增強而增強,在酸性條件下,高錳酸鉀被還原成mn2+;在中性條件下被還原成mno2;在鹼性條件下被還原成mno4^2-,所以二氧化錳在酸性條件下不能存在。
不能成二氧化錳是因為亞鐵離子不是最**的鐵元素,容易被氧化,帶有還原性;而高錳酸鉀的錳是最**的,使得高錳酸根離子顯強氧化性,而酸性的高錳酸鉀溶液的氧化性更強。因而亞鐵離子與高錳酸鉀在溶液中發生氧化還原反應!
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