1樓：易酒柒
①影響過氧化氫溶液分解快慢的因素：過氧化氫溶液的濃度、溫度、有無催化劑、催化劑的種類以及催化劑顆粒大小。
②影響金屬雨酸反應快慢的因素：金屬的種類、金屬的純度、金屬顆粒大小、酸的種類、酸的濃度、溫度、有無催化劑等。
③影響金屬鏽蝕快慢的因素：金屬的種類、溫度、酸鹼度等。
★一般會設定多組實驗對照，解答時注意控制變數法的應用，然後通過反應過程的現象進行分析、比較、判斷，最後得出實驗結論。
2樓：威秀珍闕緞
【實驗裝置】a儀器名稱是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
【實驗操作】製取氣體時首先要檢查裝置的氣密性；**催化劑的種類會影響過氧化氫分解生成氧氣的快慢，所以催化劑的質量應該相同，故實驗①中加入氯化鈉的質量是1g；故填：檢查裝置的氣密性；1；
【結論】根據**中的資料可以知道加入了二氧化錳和紅磚粉後過氧化氫的分解速率加快，說明催化劑對反應速率有影響；故填：在相同條件下，過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與催化劑種類有關；
【反思】催化劑的概念可以知道催化劑在反應催化過程中質量和化學性質不變，所以要確定二氧化錳和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要驗證紅磚粉和二氧化錳的質量是否發生改變；故填：質量；化學性質；
【假設】本題中只是設計了催化劑對反應的影響，過氧化氫溶液的濃度也可能影響反應的速率；故填：過氧化氫溶液的濃度能夠影響反應的速率；
【實驗方案】在溫度、相同質量的相同催化劑的條件下，採用等質量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗，然後測量收集相同體積的氣體所需的時間，從而得出結論．故填：在溫度、相同質量的相同催化劑的條件下，採用等質量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗，然後測量收集相同體積的氣體所需的時間．
雙氧水分解生成氧氣的快慢與那些因素有關
3樓：曉熊
【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與是否加入催化劑有關
【實驗方案】常溫下，在過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳或不加入二氧化錳，觀察產生氣泡的速率
【進行實驗】取少量同濃度同體積的過氧化氫溶液於兩支試管中，一支試管加入少量二氧化錳，另一支不加，觀察產生氣泡的速率
【實驗記錄】加入二氧化錳的試管產生氣泡的速率大
【結論】加入催化劑能加快過氧化氫分解的速率
【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與溶液溫度有關
【實驗方案】常溫下，在過氧化氫溶液中放進溫水中或不放進，觀察產生氣泡的速率
【進行實驗】取少量同濃度同體積的過氧化氫溶液於兩支試管中，一支試管放進60°c的溫水中，另一支不加不作處理，觀察產生氣泡的速率
【實驗記錄】放入60°c溫水中的試管產生氣泡的速率大
【結論】升高溫度能加快過氧化氫分解的速率
【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關
【實驗方案】常溫下，在不同濃度的過氧化氫溶液中，觀察產生氣泡的速率
【進行實驗】取兩支試管中，一支試管加入20%的過氧化氫溶液，另一支加入5%的過氧化氫溶液，觀察產生氣泡的速率
【實驗記錄】加入20%的過氧化氫溶液的試管產生氣泡的速率大
【結論】增大過氧化氫的濃度能加快過氧化氫分解的速率
【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的量有關
【實驗方案】常溫下，在過氧化氫溶液中加入不同質量的二氧化錳，觀察產生氣泡的速率
【進行實驗】取少量同濃度同體積的過氧化氫溶液於兩支試管中，一支試管加入1g二氧化錳，另一支加入5g二氧化錳，觀察產生氣泡的速率
【實驗記錄】加入5g二氧化錳的試管產生氣泡的速率大
【結論】增加催化劑的量能加快過氧化氫分解的速率
【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與是否振盪有關
【實驗方案】常溫下，在過氧化氫溶液中振盪或不振盪，觀察產生氣泡的速率
【進行實驗】取少量同濃度同體積的過氧化氫溶液於兩支試管中，一支不斷振盪，另一支不振盪，觀察產生氣泡的速率
【實驗記錄】振盪的試管產生氣泡的速率大
【結論】振盪能加快過氧化氫分解的速率
4樓：超級臭氧
溫度，濃度，有無催化劑
過氧化氫分解成氧氣的速率與什麼有關
5樓：匿名使用者
過氧化氫的溫度，過氧化氫的濃度，催化劑。
凡是化學反應都會有能量的變化，所謂反應其實是各種分子互相碰撞後的生成物，但不是所有分子都會碰撞，只有那些活化分子才會反應，而活化分子就需要能量，所以
（1）就是給它能量使活化分子增多，則速率加快，（2）則是增多活化分子的數量，則是增多活化分子的量。
（3）是降低分子所需的活化能，使它只需要很少的能量就夠了，所以在工業上具有很重要的意義。
6樓：競賽社群
①過氧化氫的濃度
②分解的條件
比如：催化劑的用量
反應的溫度等等
7樓：nobel文子
外界條件，是否有催化劑，是否加熱等
常溫下，過氧化氫分解生成氧氣的速率較為緩慢．研究性學習小組選擇「過氧化氫分解生成氧氣的快慢與什麼有
8樓：six6氈
【實驗裝置】a儀器名稱是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
【實驗操作】製取氣體時首先要檢查裝置的氣密性；**催化劑的種類會影響過氧化氫分解生成氧氣的快慢，所以催化劑的質量應該相同，故實驗①中加入氯化鈉的質量是1g；故填：檢查裝置的氣密性；1；
【結論】根據**中的資料可以知道加入了二氧化錳和紅磚粉後過氧化氫的分解速率加快，說明催化劑對反應速率有影響；故填：在相同條件下，過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與催化劑種類有關；
【反思】催化劑的概念可以知道催化劑在反應催化過程中質量和化學性質不變，所以要確定二氧化錳和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要驗證紅磚粉和二氧化錳的質量是否發生改變；故填：質量；化學性質；
【假設】本題中只是設計了催化劑對反應的影響，過氧化氫溶液的濃度也可能影響反應的速率；故填：過氧化氫溶液的濃度能夠影響反應的速率；
【實驗方案】在溫度、相同質量的相同催化劑的條件下，採用等質量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗，然後測量收集相同體積的氣體所需的時間，從而得出結論．故填：在溫度、相同質量的相同催化劑的條件下，採用等質量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗，然後測量收集相同體積的氣體所需的時間．
影響雙氧水分解速率的因素有哪些？
9樓：申綠定湃
溫度~濃度~催化劑
溶液的溫度
過氧化氫的濃度
是否加入催化劑
反應物的濃度
溶液的溫度
催化劑:二氧化錳或氯化鐵
10樓：問題出在
溫度，越高分解越快
或者有還原性的物質，因為雙氧水是強氧化劑
11樓：8水一方
雙氧水濃度
催化劑溫度
12樓：匿名使用者
催化劑``比如有無二氧化錳
哪些因素影響著過氧化氫分解的速率
13樓：龍哥愛化學
高中化學 實驗**溫度催化劑過氧化氫分解速率因素的影響，淺顯易懂
14樓：送人頭就
與h2o2（雙氧水）濃度、催化劑種類、催化劑質量、溫度等素關
反應速率數公式k=ae^(-e/(kt))見與溫度關與化能關且與指數前a關其化能與否催化劑關催化劑或光改變反應路徑同降低化能；其溶劑反應速率數影響溶劑介電數、溶劑極性其影響溶劑電位其影響壓力其影響
｛｝$水+氧氣.哪些因素影響著過氧化氫分解的速率
15樓：圖門曲靜蕢穆
外界能量，催化劑。外界能量包括熱、光、力、電、聲等等，都會對過氧化氫分解產生一定的影響，其中熱和光影響較大，催化劑就不用說了，加快反應速率。
16樓：肇華藏祝俊
**實驗
一、根據實驗現象可以看出，過氧化氫溶液的濃度越大，在放入二氧化錳時反應越迅速，說明濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；
**實驗
二、要**溫度對化學反應速率的影響，由固定變數可知，該實驗操作是用試管取一定體積和一定濃度的過氧化氫溶液，分別放入盛放冷水和熱水的燒杯中觀察發生的現象，放入冷水中的過氧化氫反應不劇烈，而放入熱水中的過氧化氫反應劇烈，有大量氣泡出現．所以．實驗如下：
實驗步驟
現 象
結 論
取一支試管加入3～5ml5%的過氧化氫溶液，然後加入少量二氧化錳．緩慢有少量氣泡冒出
溫度越高，過氧化氫分解的速率越大
另取一支試管加入3～5ml15%的過氧化氫溶液，然後加入少量二氧化錳迅速有大量氣泡冒出
故答案為：**實驗一濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；**實驗二．見上表．
過氧化氫溶液和過氧化氫的區別,過氧化氫溶液的功效與作用,副作用,過氧化氫溶液怎麼用
最簡單的區別就是 過氧化氫溶液是混合物,而過氧化氫則是純淨物 前者是混合物後者是純淨物 過氧化氫溶液的功效與作用,過氧化氫溶液怎麼用 雙氧水即過氧化氫,具有消毒殺菌作用,但濃度大,易灼傷患處 用專於已有一定感染的淺表區域性屬傷口時,其血液 膿液等會降低其殺菌力。過氧化氫不與蛋白質結合,分解僅產生水和...
過氧化氫溶液有什麼禁忌，過氧化氫有什麼重要性質，使用時應注意什麼
過氧化氫溶液注意事項 1 不得口服，應置於兒童不易觸及處。2 對金屬有腐蝕作用，慎用。3 避免與鹼性及氧化性物質混合。4 避光 避熱，置於常溫下儲存。5 醫用的有效期一般為2個月。6 不得用手觸控。在不同情況下有氧化作用和還原作用。用於照相除汙劑 彩色正片藍色減薄 軟片超比例減薄等。極易分解，不易久...
分解過氧化氫製氧氣的實驗過程中為什麼二氧化錳可以加速分解
二氧化錳降低了反應所需的活化能，起到催化作用。活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。阿倫尼烏斯公式中的活化能區別於由動力學推匯出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能 活化分子的平均能量與反應物分子平均能...