1樓:手機使用者
a.根據電池反應式知,陽極上碘離子放電生成碘酸根離子,則陽極應該為惰性電專
極石墨,陰極為鐵,故屬a正確;
b、電解時,陰極上氫離子放電生成氫氣,電極反應為2h++2e-=h2↑,故b正確;
c、陽極上碘離子失電子生成碘酸根離子,電極反應為i-+3h2o-6e-=io3
-+3h+,溶液附近ph變小,故c錯誤;
d、ki+3h2o電解
.kio3+3h2↑,反應中生成1mol1molkio3,電路中流過6mole-,故d正確;
故選c.
「加碘鹽」中含有kio3,kio3在工業上是以石墨和鐵為電極,用電解ki溶解方法制取,以下有關說法不正確的是
2樓:猴66880晃素
a.根據電池復反應式知,陽極上
制碘離子
放電生成碘酸根離子,則陽極應該為惰性電極石墨,陰極為鐵,故a錯誤;
b、電解時,陰極上氫離子放電生成氫氣,電極反應為2h++2e-=h2↑,故b正確
c、陽極上碘離子失電子生成碘酸根離子,電極反應為i-+3h2o-6e-=io3
-+3h+,溶液附近ph變小,故c正確;
d、ki+3h2o═kio3+3h2↑,反應中生成1mol1molkio3,電路中流過6mole-,故d正確;
故選a.
碘鹽的主要成分是kio3和nacl,kio3在工業上可用電解法制取,以石墨和鐵為電極,電解ki溶液,反應方程式為
3樓:我也他很愛很愛
a.根據電池反應式知,陽極上碘離子放電生成碘酸根離子,則陽極應該為惰性電極石墨,陰極為鐵,故a錯誤;
b.電解時,陰極上氫離子放電生成氫氣,陽極上碘離子放電生成kio3,故b錯誤;
c.碘化鉀和碘酸鉀都是強酸強鹼鹽,其溶液都呈中性,電解過程中水參加反應,導致溶液濃度增大,但ph幾乎不變,故c錯誤;
d.電解中每轉移0.6mol e-,理論上可得到無水kio3晶體的物質的量=0.6mol
5+1=0.1mol,故d正確;
故選:d.
碘及其化合物在人類活動中佔有重要地位.(1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(kio3),工業上以電解法制備碘酸鉀
4樓:匿名使用者
(1)碘離子在陽極上放電生成碘酸根離子,所以該溶液要投放在陽極區域,陽極上碘離子失電子和氫氧根離子反應生成碘酸根離子,所以氫氧根離子要從陰極區域移向陽極區域,則要使用陰離子交換膜,陽極上電極反應式為,故答案為:陽極;陰;i--6e-+6oh-═io3
-+3h2o;
(2)1根據△g=△h-t△s,已知△s>0,△h>0,要使該反應能自發進行,即△g<0,則需要高溫條件,故選c;
2a.恆溫時,溫度不變,平衡常數不變,與壓強大小無關,故正確;
b.恆溫,縮小體積,壓強增大,該反應反應前後氣體體積不變,所以平衡不移動,但碘的濃度增大,所以顏色加深,故正確;
c.恆容,升溫,正向反應速率和逆向反應速率均增大,故正確;
d.恆容,在容器中若投入2mol hi,該反應為可逆反應,所以反應物不能完全轉化,所以達到平衡時吸收熱量小於9.48kj,故錯誤;
故選d;
3一定溫度下,平衡常數k=1/4,在2l的容器中,加入4molhi發生反應達到平衡,設hi轉化的物質的量為x,根據2hi(g)?i2(g)+h2(g)知,生成n(i2)=n(h2)=0.5n(hi)=0.
5x mol
則平衡時c(i2)=c(h2)=0.25x mol/l,c(hi)=0.5(4-x) mol/l,
化學平衡常數k=0.25x×0.25x
0.5(4?x)=14
,x=2mol,
hi的轉化率=(4?2)mol
4mol
×100%=50%,
故答案為:50%.
加碘食鹽中含有碘酸鉀(kio3),現以電解法制備碘酸鉀,實驗裝置如圖所示.先將一定量的碘溶於過量氫氧化
5樓:手機使用者
a.a電極是陽復極,陽極上失電
子發生氧制化反應,故a錯誤;
b.陽極上碘離子失電子發生氧化反應,電極反應式為i--6e-+6oh-═io3
-+3h2o,故b正確;
c.陰極上得電子發生還原反應,電極反應式為6h2o+6e-═6oh-+3h2↑,故c錯誤;
d.電解過程中b電極附近h+被消耗,故其附近溶液的ph增大,故d錯誤;
故選:b.
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z m 3 4 m m 6m 8 1 i 1 i m 3 4 m m 6m 8 i 若z是實數，由m 6m 8 m 2 m 4 0可知m 2 m 4，若m 4，則 m 3 4 m 無意 義 若複數z的對應點在第四象限，則 m 3 4 m 0.m 6m 8 0.由 得 m 3 m 4 0，即3 由 2...
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