1樓：月似當時
離子極化的結果使離子鍵成分減少，而共價鍵成分增加，從而產生一定的結構效應，影響化合物的物理、化學性質。離子極化可使鍵力加強、鍵長縮短、鍵的極性降低以至結構型式變異，從離子晶體的高對稱結構向層型結構過渡。
無論是正離子或負離子都有極化作用和變形性兩個方面，但是正離子半徑一般比負離子小，所以正離子的極化作用大，而負離子的變形性大。負離子對正離子的極化作用（負離子變形後對正離子電子雲發生變形），稱為附加極化作用。
離子的極化作用可使典型的離子鍵向典型的共價鍵過渡。這是因為正、負離子之間的極化作用，加強了「離子對」的作用力，而削弱了離子對與離子對之間的作用力的結果。
擴充套件資料
離子既可以是單離子，如na+、cl-；也可以由原子團形成；如so42-，no3-等。離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。
研究認為，在分子或晶體中的原子決不是簡單地堆砌在一起，而是存在著強烈的相互作用。化學上把這種分子或晶體中原子間（有時原子得失電子轉變成離子）的強烈作用力叫做化學鍵。鍵的實質是一種力。
所以有的又叫鍵力，或就叫鍵。
礦物都是由原子、分子或離子組成的，它們之間是靠化學鍵聯絡著的。
化學鍵主要有三種基本型別，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。
共價鍵的形成強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。
2樓：匿名使用者
極化──離子的電子雲發生變化的現象稱為極化.也就是說離子發生變形的現象稱為極化.由於正、負離子的相互作用,使離子本身發生變形的過程.
其中包括離子的極化力(離子的極化作用),是指離子使其他離子極化(變形)的能力和離子的變形性(被極化的程度)兩部分內容.離子的極化力和離子變形性的大小均與離子的電荷、離子的半徑、離子的外層電子結構等有關.離子極化的顯著效果是使離子鍵向共價鍵過渡,因此對一些化合物的性質如溶解度、熔點、沸點、顏色、熱穩定性等產生一定的影響.
離子的極化能使化學鍵從離子鍵向共價鍵的過渡.離子極化作用的增強,有可能使晶體構型向著配位數減小的方向轉變.離子極化作用的增強將使化合物的溶解度減小.
一般情況下,離子間相互極化力越強,對應物質的熔點越低.離子極化還會導致化合物顏色的變化.極化作用越強,化合物的顏色越深.
離子的極化作用對什麼有影響
3樓：匿名使用者
離子極化
ionic polarization
在離子化合物中，正、負離子的
電子雲分佈在對方離子的電場作用下，發生變形的現象。離子極化使正、負離子之間在原靜電相互作用的基礎上又附加以新的作用，它是由離子在極化時產生的誘導偶極矩μ引起的。μ與電場強度e的比值μ／e稱為極化率，它可作為離子可極化性大小的量度。
正、負離子雖可互相極化，但一般說，由於正離子半徑小，電子雲不易變形，可極化性小，主要作為極化者；負離子恰好相反，是被極化者。離子極化的結果使離子鍵成分減少，而共價鍵成分增加，從而產生一定的結構效應，影響化合物的物理、化學性質。離子極化可使鍵力加強、鍵長縮短、鍵的極性降低以至結構型式變異，從離子晶體的高對稱結構向層型結構過渡。
離子的極化（ionic polarization） 法揚斯（fajans）首先提出
(1) 離子的極化
a．離子在外電場或另外離子的影響下，原子核與電子雲會發生相對位移而變形的現象，稱為離子的極化。
b．極化作用(polarization power) 離子使異號離子極化的作用，稱為極化作用。
c．極化率（或變形性）(polarizability) 被異號離子極化而發生電子雲變形的能力，稱為極化率或變形性。
(2) 無論是正離子或負離子都有極化作用和變形性兩個方面，但是正離子半徑一般比負離子小，所以正離子的極化作用大，而負離子的變形性大。負離子對正離子的極化作用（負離子變形後對正離子電子雲發生變形），稱為附加極化作用。
(3) 離子的極化作用可使典型的離子鍵向典型的共價鍵過渡。這是因為正、負離子之間的極化作用，加強了「離子對」的作用力，而削弱了離子對與離子對之間的作用力的結果。
fig. 8.8 polarization effect between cation and anion
(4) 離子極化作用的規律
a．正離子電荷越高，半徑越小，離子勢φ（z / r）越大，則極化作用越強；
b．在相同離子電荷和半徑相近的情況下，不同電子構型的正離子極化作用不同：8電子構型 ＜ 9-17電子構型 ＜ (18，18+2) 電子構型
例如： = 102pm， = 100pm，但hg的極化作用大於ca
解釋：(i) 由於d態電子雲空間分佈的特徵，使其遮蔽作用小
(ii) 由於d態電子雲本身易變形，因此d電子的極化和附加極化作用都要比相同電荷、相同半徑的8電子構型的離子的極化和附加極化作用大。
c．負離子的電荷越高，半徑越大，變形性越大
例如：f＜cl＜br＜i；o＜s；oh＜sh
d．對於複雜的陰離子：中心離子的氧化數越高，變形性越小
例如：變形性從大到小排列： ＞ ＞ ＞
(5) 離子極化對金屬化合物性質的影響
a．金屬化合物熔點的變化 mgcl2＞cucl2
b．金屬化合物溶解性的變化 s0,agf＞s0,agcl＞s0,agbr＞s0,agi，這是由於從f i離子受到ag的極化作用而變形性增大的緣故。
c．金屬鹽的熱穩定性 nahco3的熱穩定性小於na2co3。從beco3 baco3熱穩定性增大，金屬離子對o離子的反極化作用（相對於把c與o看作存在極化作用）越強，金屬碳酸鹽越不穩定。
d．金屬化合物的顏色的變化 極化作用越強，金屬化合物的顏色越深
agcl（白），agbr（淺黃），agi（黃）
hgcl2（白），hgbr2（白），hgi2（紅）
e．金屬化合物晶型的轉變 cds：r+ / r- = 97pm/184pm = 0.53＞0.
414，理應是nacl型，即六配位，實際上，cds晶體是四配位的zns型。這說明r+ / r-＜0.414。
這是由於離子極化，電子雲進一步重疊而使r+ / r- 比值變小的緣故。
f．離子極化增強化合物導電性和金屬性 在有的情況下，陰離子被陽離子極化後，使電子脫離陰離子而成為自由電子，這樣就使離子晶體向金屬晶體過渡，化合物的電導率、金屬性都相應增強，如fes、cos、nis都有一定的金屬性。
離子極化對分子穩定性的影響
4樓：匿名使用者
極化──離子的電子雲發生變化的現象稱為極化。也就是說離子發生變形的現象稱為極化。由於正、負離子的相互作用，使離子本身發生變形的過程。
其中包括離子的極化力(離子的極化作用)，是指離子使其他離子極化(變形)的能力和離子的變形性(被極化的程度)兩部分內容。離子的極化力和離子變形性的大小均與離子的電荷、離子的半徑、離子的外層電子結構等有關。離子極化的顯著效果是使離子鍵向共價鍵過渡，因此對一些化合物的性質如溶解度、熔點、沸點、顏色、熱穩定性等產生一定的影響。
離子的極化能使化學鍵從離子鍵向共價鍵的過渡。 離子極化作用的增強，有可能使晶體構型向著配位數減小的方向轉變。離子極化作用的增強將使化合物的溶解度減小。
一般情況下，離子間相互極化力越強，對應物質的熔點越低。 離子極化還會導致化合物顏色的變化。極化作用越強，化合物的顏色越深。
離子極化理論的離子極化對化合物性質的影響
5樓：我愛李宇
離子極化理論對於由典型離子鍵向典型共價鍵過渡的一些過渡型化合物的性質可以作出比較好的解釋。下面舉例談一下離子極化對化合物性質的影響。 在典型的離子化合物中，可以根據離子半徑比規則確定離子晶格型別。
但是，如果陰、陽離子之間有強烈的相互極化作用，晶格型別就會偏離離子半徑比規則。在ab型化合物中，離子間相互極化的結果縮短了離子間的距離，往往也減小了晶體的配位數。晶型將依下列順序發生改變：
cscl 型 nacl 型 zns 型 分子晶體
相互極化作用遞增,晶型的配位數遞減.
例如：agcl、agbr和agi，按離子半徑比規則計算，它們的晶體都應該屬於nacl 型晶格（配位數為6）。但是, agi卻由於離子間很強的附加極化作用，促使離子強烈靠近，結果agi以 zns 型晶格存在。
在離子化合物中，如果陽離子極化力強，陰離子變形性大，受熱時則因相互作用強烈，陰離子的價電子振動劇烈，可越過陽離子外殼電子斥力進入陽離子的原子軌道，為陽離子所有，從而使化合物分解。
在二元化合物中，對於同一陰離子，若陽離子極化力越大，則化合物越不穩定。例如，kbr的穩定性遠遠大於agbr的穩定性。對於同一陽離子來說，陰離子的變形性越大，電子越易靠攏陽離子上，化合物就越不穩定，越容易分解。
例如： 銅（ⅱ）的鹵化物 cuf2 cucl2 cubr2 cui2 熱分解溫度（℃）
（2cux2=2cux+x2） 950 500 490 不存在 在含氧酸中，陽離子極化力大的鹽，則由於陽離子的反極化作用強，對相鄰氧原子的電子雲爭奪力強，受熱時容易形成金屬氧化物使鹽分解。例如： 碳酸鹽 baco3 mgco3 znco3 ag2co3 分解溫度（k）
（mco3=mo+co2） 1633 813 573 491 含氧酸與其含氧酸鹽相比較，含氧酸的熱穩定性比其鹽小得多。 有的情況下，陰離子被陽離子極化後，使自由電子脫離了陰離子，這樣就使離子晶格向金屬晶格過渡，電導率因而增加，金屬性也相應增強，硫化物的不透明性，金屬光澤等都與此有關。如fes、cos、nis等化合物，特別是它們的礦石均有金屬光澤。
離子極化理論在無機化學中，有一定的實用價值，能夠粗略地解釋一些簡單無機物的性質，目前成為無機化學、結晶化學等教科書中的一個基本原理。然而此理論還沒有得到量子化學家更多的支援，而且在無機化合物中，離子型的化合物也畢竟只是一部分，所以在應用時應充分注意它的侷限性，不宜亂加套用。
請教無機化學中關於化合物離子極化作用強弱的判斷
對於zns cdshgs 和cas feszns 由於陽離子半徑相差並不是很大 沒有差一個數量級 而陰離子相同，因專 此主要由附加屬極化作用進行判斷，這個教材有講過的一般相差很大是指100和200這種相差一個數量級的進行比較.還有，無機化學上面講的這種方法也很不靠譜，建議直接查實驗資料，對於做題什麼...
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鋅離子吧,鎂條可以暴露在空氣中,鋅好像可以自燃 離子極化程度的大小取決於離子的變形性和離子的極化能力。離子極化有如下的一般版規律 1 陽離子權電荷數 z 越大,半徑越小,離子極化力越大。2 離子電荷相同,半徑相近時,電子構型對極化力有影響,陽離子極化力的大小次序為 8電子構型 9 17 電子構型 1...
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