1樓：匿名使用者
錳的幾種主要氧化數化合物的顏
色見表21-2
表21-2
氧化數+2
+4+6
+7水溶液中離子存在形式
[mn(h2o)6]2+無顏色
淺桃紅（稀釋時無色）/綠
紫紅存在於溶液中的條件
酸性穩定
ph＞11.5時穩定
中性穩定
+2價錳的氫氧化物為白色，易溶於稀酸而不溶於鹼。在空氣中易被氧化，逐漸變為的水合物（即亞錳酸）。亞錳酸不溶於稀酸。
（棕色）
2樓：匿名使用者
錳離子有很多化合價,溶液顏色可決定它的價數
3樓：匿名使用者
淺粉紅，高中可以認為無色
4樓：匿名使用者
（mno4）-紫紅色+7
（mno4）2—綠色+6
mn2+ 肉紅色或淡紅色+2
mno2黑色+4
5樓：盍楊氏浦丁
錳離子價態不同，溶液的顏色也不同。常見的錳離子價態有：
1.mn2+，粉紅，色極淡，稀溶液中幾乎無色略有紅色。如果遇到強氧化劑，如高錳酸鉀，就會形成褐色沉澱。
2.mn3+，紫紅色。
3.mn(iv).在水溶液中沒有穩定的簡單離子。不過+4價錳可生成絡鹽，穩定性就高一些了。k2mncl6為深紅色。
4.mno42-，綠色，只存在於強鹼溶液中，遇到酸立即歧化為高錳酸根和二氧化錳。
5.mno4-，紫紅色，酸性氧化性很強，強鹼性對某些有機物也有較強的氧化性，這些性質是測定無機物和有機物的基礎。
補充：1.
mn2+在酸性至微酸性條件下，無氧化劑時比較穩定，如果遇到強氧化劑，包括高錳酸鉀，會被氧化成+3至+4價的難溶性水合物沉澱，近中性，被空氣緩慢氧化為褐色沉澱，而在鹼性極易被空氣、雙氧水等氧化，可以用此法來鑑定銀子真偽。
2.mn3+純粹的水溶液中簡單離子是不穩定的，極易歧化成二價錳離子和四價沉澱，但在磷酸、焦磷酸鹽等絡合劑存在下，其水溶液是穩定的，具有強氧化性，可用於測試錳礦。
3.mn(iv).其四氯化錳可用高錳酸鈣與氯化鉀加入到冷的40%鹽酸中可生成，但+4價錳氧化性極強，很快會將氯氧化成氯氣，自己變為+2價。+4價錳可生成絡鹽，穩定性更高。
4.mno42-存在於強鹼溶液中，遇到酸立即歧化為高錳酸根和二氧化錳。
5.mno4-酸性氧化性很強，強鹼性對某些有機物也有較強的氧化性，可用來測無機物。
錳離子的顏色
6樓：叫那個不知道
+7價錳離子是紫色的，如高錳酸鉀。+6價錳離子是綠色的，像錳酸鉀。而+2價錳離子多的時候是肉色的，少的時候趨於無色。+4價錳離子，像二氧化錳，是棕色的。
擴充套件資料
錳mn：銀白色金屬，在空氣中易氧化生成褐色氧化物覆蓋層。燃燒時生成四氧化三錳。
紅熱時與水反應生成四氧化三錳和氫。溶於稀鹽酸、稀硫酸生成二價錳鹽。高溫時跟鹵素、硫、磷、碳、氮直接化合。
黑錳礦mn3o4 ：黑色、棕黑色。半金屬光澤。溶於鹽酸並析出氯氣，用於製取高錳酸鉀、硫酸錳、碳酸錳、硝酸錳、一氧化錳等。
褐錳礦3mn2o3·mnsio3：黑、灰黑、棕黑至鋼灰色。半金屬光澤。溶於鹽酸並析出氯氣。是煉錳的礦物原料。用於製取高錳酸鉀、硫酸錳、碳酸錳、硝酸錳、一氧化錳等。
碳酸錳礦mnco3:玫瑰色三角晶系菱形晶體或無定形亮白棕色粉末。幾乎不溶於水，微溶於含二氧化碳的水中。溶於稀無機酸，微溶於普通有機酸中，不溶於醇和液氨。
在乾燥空氣中穩定。潮溼時易氧化，形成三氧化二錳而逐漸變為棕黑色，受熱時分解放出二氧化碳。與水共沸時即水解。在沸騰的氫氧化鉀中，生成氫氧化錳。
7樓：
mn2+（粉紅，色極淡，稀溶液中幾乎看不到紅色）。mn3+(紫紅色）純粹的水溶液中簡單離子是不穩定的。mn(iv).
在水溶液中沒有穩定的簡單離子。mno42-(綠色），只存在於強鹼溶液中。mno4-(紫紅色），酸性氧化性很強。
資料拓展：錳，是瑞典化學家、氯氣的發現者舍勒於2023年從軟錳礦中發現的。當時，這種軟錳礦通稱為「manganese。
質堅而脆。屬於viib族元素。密度7.
44克/立方厘米。熔點1244℃，沸點1962℃。化合價+2 +3 +4 +6和+7。
其中以+2 mn2+的化合物、+4 二氧化錳為天然礦物和+7高錳酸鹽 如kmno4、+6錳酸鹽如k2mno4為穩定的氧化態。在固態狀態時它以四種同素異形體存在 α錳 體心立方 β錳 立方體 γ錳 面心立方 δ錳 體心立方。
8樓：匿名使用者
錳離子mn2+是肉色的
高錳酸根離子(mno4)-是紫色的
錳酸根離子(mno4)2-是綠色的
9樓：匿名使用者
肉紅色的+2價錳離子
10樓：
紫色！！！例如高錳酸鉀溶液等
謝謝採納
錳離子溶液是什麼顏色的?
11樓：西檬裡
錳離子價態
不同，溶液的顏色也不同。常見的錳離子價態有：
mn2+，粉紅，色極淡，稀溶液中幾乎無色略有紅色。如果遇到強氧化劑，如高錳酸鉀，就會形成褐色沉澱。
mn3+，紫紅色。
mn(iv).在水溶液中沒有穩定的簡單離子。不過+4價錳可生成絡鹽，穩定性就高一些了。k2mncl6為深紅色。
mno42-，綠色，只存在於強鹼溶液中，遇到酸立即歧化為高錳酸根和二氧化錳。
mno4-，紫紅色，酸性氧化性很強，強鹼性對某些有機物也有較強的氧化性，這些性質是測定無機物和有機物的基礎。
補充：mn2+在酸性至微酸性條件下，無氧化劑時比較穩定，如果遇到強氧化劑，包括高錳酸鉀，會被氧化成+3至+4價的難溶性水合物沉澱，近中性，被空氣緩慢氧化為褐色沉澱，而在鹼性極易被空氣、雙氧水等氧化，可以用此法來鑑定銀子真偽。
mn3+純粹的水溶液中簡單離子是不穩定的，極易歧化成二價錳離子和四價沉澱，但在磷酸、焦磷酸鹽等絡合劑存在下，其水溶液是穩定的，具有強氧化性，可用於測試錳礦。
mn(iv).其四氯化錳可用高錳酸鈣與氯化鉀加入到冷的40%鹽酸中可生成，但+4價錳氧化性極強，很快會將氯氧化成氯氣，自己變為+2價。+4價錳可生成絡鹽，穩定性更高。
mno42-存在於強鹼溶液中，遇到酸立即歧化為高錳酸根和二氧化錳。
mno4-酸性氧化性很強，強鹼性對某些有機物也有較強的氧化性，可用來測無機物。
12樓：叫那個不知道
+7價錳離子
是紫色的，如高錳酸鉀。+6價錳離子是綠色的，像錳酸鉀。而+2價錳離子多的時候是肉色的，少的時候趨於無色。+4價錳離子，像二氧化錳，是棕色的。
擴充套件資料
錳mn：銀白色金屬，在空氣中易氧化生成褐色氧化物覆蓋層。燃燒時生成四氧化三錳。
紅熱時與水反應生成四氧化三錳和氫。溶於稀鹽酸、稀硫酸生成二價錳鹽。高溫時跟鹵素、硫、磷、碳、氮直接化合。
黑錳礦mn3o4 ：黑色、棕黑色。半金屬光澤。溶於鹽酸並析出氯氣，用於製取高錳酸鉀、硫酸錳、碳酸錳、硝酸錳、一氧化錳等。
褐錳礦3mn2o3·mnsio3：黑、灰黑、棕黑至鋼灰色。半金屬光澤。溶於鹽酸並析出氯氣。是煉錳的礦物原料。用於製取高錳酸鉀、硫酸錳、碳酸錳、硝酸錳、一氧化錳等。
碳酸錳礦mnco3:玫瑰色三角晶系菱形晶體或無定形亮白棕色粉末。幾乎不溶於水，微溶於含二氧化碳的水中。溶於稀無機酸，微溶於普通有機酸中，不溶於醇和液氨。
在乾燥空氣中穩定。潮溼時易氧化，形成三氧化二錳而逐漸變為棕黑色，受熱時分解放出二氧化碳。與水共沸時即水解。在沸騰的氫氧化鉀中，生成氫氧化錳。
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