為什麼酸性條件下高錳酸根被還原至錳離子?請直接回答「為什麼

2021-04-26 03:01:55 字數 1680 閱讀 6529

1樓:寂の利奧雷烏斯

酸性條件下錳離子是最穩定氧化態。因此只要發生反應就直接生成錳離子,跳過其他氧化態甚至二氧化錳

2樓:匿名使用者

錳有+7 +6 +4 +2,一般被還原+2價,實際上還有看還原劑的強弱

3樓:匿名使用者

正常情況下被還原為錳的氧化物

在酸性下變為錳離子

酸性條件下高錳酸根一定被還原成錳離子嗎

4樓:位望亭將妍

不一定啦

也要看還原劑的能力和種類

還要看反應條件

比如溫度

還有濃度

濃度有時可以很大程度影響還原產物的

酸性條件下高錳酸根一定被還原成錳離子嗎

5樓:匿名使用者

鹼性不bai一定是二氧化錳 如果試劑du的濃度不同產zhi

物應該不同 鹼性dao條件下 也可能生內成錳酸根 錳是+6價的就你舉容的例子而言 因為所有的化學反應都可以視為一種可逆反映 如果乙醇被高錳酸根氧化的話 最終乙醇應該變成乙酸 但是你實驗的環境是酸性的 乙酸酸性並不是很強 環境的酸性會不會抑制到這個反應的進**況 進行程度不同產物應該也是不同的 這個問題應該考慮一下 我覺得一般這個反應應該只會考慮到在鹼性條件下來進行 利用氫氧根來中和產物乙酸電離出來的氫離子 促進反應正向移動 使反應進行更徹底

6樓:匿名使用者

不一定啦 也要看還原劑的能力和種類 還要看反應條件 比如溫度 還有濃度 濃度有時可以很大程度影響還原產物的

二氧化錳在酸性條件下是否存在?為什麼+2價的鐵離子與高錳酸根離子在酸性條件下生成錳離子而不是二氧化

7樓:會滾的菱角球

不能存在,因為高錳酸鉀的氧化性隨酸性的增強而增強,在酸性條件下,高錳酸鉀被還原成mn2+;在中性條件下被還原成mno2;在鹼性條件下被還原成mno4^2-,所以二氧化錳在酸性條件下不能存在。

不能成二氧化錳是因為亞鐵離子不是最**的鐵元素,容易被氧化,帶有還原性;而高錳酸鉀的錳是最**的,使得高錳酸根離子顯強氧化性,而酸性的高錳酸鉀溶液的氧化性更強。因而亞鐵離子與高錳酸鉀在溶液中發生氧化還原反應!

問題解決,請給好評哦,謝謝~

高錳酸根在酸性環境中被還原成什麼離子?

8樓:匿名使用者

酸性條件下被還原為正二價錳離子,

9樓:匿名使用者

+2價的東東,比如mncl2,mnso4

10樓:匿名使用者

一般是二價錳,即mn2+

高錳酸根在酸性條件下被還原生成的二價錳離子有催化作用

11樓:旺旺雪餅

1對,mn2+對反應有催化作用;

2好像有些問題,kmno4在中性或弱鹼性條件下還原產物是mno2,鹼性條件下還原產物是k2mno4;

一般不會產生o2,kmno4只是作為氧化劑的話,化合價降低就行,一般總是有其他物質得到電子的;

有問題請追問~

12樓:匿名使用者

二價錳離子可以有催化作用

在酸性條件下高錳酸根能否與三價鐵離子反應

不能反應,要將鐵 iii 氧化為fe vi 需要在鹼性條件下用naclo氧化。二氧化錳在酸性條件下是否存在?為什麼 2價的鐵離子與高錳酸根離子在酸性條件下生成錳離子而不是二氧化 不能存在,因為高錳酸鉀的氧化性隨酸性的增強而增強,在酸性條件下,高錳酸鉀被還原成mn2 在中性條件下被還原成mno2 在鹼...

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