1樓：匿名使用者
碘是分子晶體。
單質碘呈紫黑色晶體，易昇華，昇華後易凝華。有毒性和腐蝕性。碘單質遇澱粉會變藍紫色。
主要用於製藥物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。碘是人體的必需微量元素之一，健康**體內的碘的總量為30毫克（20~50毫克），國家規定在食鹽中新增碘的標準為20-30毫克/千克。
碘在元素週期表中是53號元素，在化學元素週期表中位於5週期系ⅶa族是鹵族元素之一。2023年由法國藥劑師庫特瓦首次發現單質碘。
碘的化學性質不如同族元素f2、cl2、br2活潑，但在化學反應中它也可以表現出由-1到+7的多種氧化態，它的化學性質可以概括為以下幾個方面。
碘能溶於碘化物中是因為i2與碘離子生成了錯離子（i3-）。i2 + i → i3-在這個平衡中，溶液裡總有單質碘的存在，因此許多碘化鉀溶液的性質與碘溶液相同。碘分子會與澱粉生成藍黑色錯合物，但碘離子（i ）則否。
碘與金屬的反應：
一般能與氯單質反應的金屬（除了***）同樣也能與碘反應，只是反應活性不如氯單質。例如碘單質常溫下可以和活潑的金屬直接作用，與其他金屬的反應需要在較高的溫度下才能發生。i2 + 2na→ 2nai。
碘與非金屬的反應：
一般能與氯單質反應的非金屬同樣也能與碘的單質反應，由於碘單質的氧化能力較弱，反應活性不如氯，所以需要在較高的溫度下才能發生反應。例如它與磷作用，只生成三碘化磷： 3i2 + 2p → 2pi3。
碘與水的反應：
(1)鹵素與水的反應型別：在水中會發生自身氧化還原反應。
(2)碘與水的反應：碘在水中的溶解度最小，僅微溶於水，溶解度是0.029g/100**。i2與水不能發生像f2與水發生的氧化還原反應。將氧氣通入碘化氫溶液內會有碘析出：
4hi + o2 → 2i2 + 2h2o
i2在鹼性條件下，i2可以發生自身氧化還原反應，生成碘酸根與碘離子：
3i2 + 6oh- → 5i- + io3-+ 3h2o
這是由於溶液中不存在次碘酸根io-。在任何溫度下，io-都迅速發生自身氧化還原反應生成i-和io3-。
2樓：匿名使用者
碘是無機物是非金屬是晶體
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