1樓：曲良嬌
常溫下，ph=7，意味著最終溶液是中性的。
ha與naoh反應生成弱酸強鹼鹽naa(偏鹼性)所以ha可能剩餘，與naa中和 所以a選項合理。
naa的水溶液在常溫下的ph值是大於7的，所以b選項不合理。
若ha,naoh的濃度相等，要是其混合後溶液為中性，那麼他們的體積就要不等，ha的量大於naoh的，所以c選項也合理。
2樓：一中小小羽人
a.若ha是弱酸,且兩溶液的物質的量濃度相等,兩溶液等體積混合時,生成naa,由於水解,所以溶液呈鹼性,要使溶液混合後ph=7,則ha需過量.
b.若ha是弱酸,則naa會水解,但是溶液呈鹼性.若ha是強酸,則naa不水解,溶液呈中性.
這一項如果僅僅是說naa的話,應該就是錯的,
3樓：匿名使用者
因為ph=7,naoh是強鹼，所以ha可能是強酸，或弱酸,若ha是強酸，則他們兩者體積相等，若ha是弱酸，則電離出的氫離子少，則它的溶液體積大於naoh體積。b選項因為naa會水解，所以ph大於7。a是對的
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