1樓：匿名使用者
化學的三大守恆應該是質量守恆（包括原子守恆），得失電子守恆，和內
電荷守恆1.質量守容恆：所有的化學反應都遵循質量守恆定律，參加反應的物質的質量之和，與生成的物質的質量和相等就是反應前後，元素種類相同，各種原子個數分別相等。
因為原子是化學反應中的最小粒子，在反應中，只有原子的最外層電子數發生變化，或者原子重新組合，不會產生新的原子。2.得失電子守恆：
在氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數=還原劑失去的電子總數電子只有那麼多，得到的與失去的總數相等。這個守恆是氧化還原反應計算的基礎，也是氧化還原反應方程式的書寫與配平的關鍵，3.電荷守恆：
在電解質溶液中，正負電荷總數相等，也就是溶液呈現電中性。 其實化合價規則本質也一樣的，在化合物中，正負化合價代數和=0在離子方程式中，等號兩邊的電荷，電性相同，電量相等關於溶液中離子濃度比較，或者離子濃度的計算，要巧用此守恆。 離子方程式的書寫與配平也少不了這個守恆規則的運用。
2樓：匿名使用者
一、bai質量守恆規律：du參加化學反應的各物質的質量zhi總和，
dao等於反應後生成內的各物質的質量總和容。這個規律就叫做質量守恆定律。我在高中化學課堂教學中把質量守恆定律從微觀領域解釋為在化學反應前後，某元素的原子個數始終相等，把它簡稱為原子守恆，學生能更準確的應用。
（在鹽類水解中稱之為物料守恆）。
二、電荷守恆規律：在離子方程式等式左右兩邊，離子所帶電荷數相等。電解溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有陰離子所帶的負電荷相等。
三、定組成守恆規律：電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。四、質子守恆規律：
由水電離出的c(h+)水 = c(oh-)水。[注：上述四個守恆規律都可用於鹽類水解中離子濃度大小關係的判斷]。
五、電子得失守恆規律：在任何氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數等於還原劑 失去的電子總數。該規律主要用於有關氧化還原方程式的計算和配平氧化還原方程式。
3樓：匿名使用者
質量守恆，原子守恆，第三個想不起了。任意一個方程式都滿足
4樓：匿名使用者
原子守恆質量守恆能量守恆
化學中三大守恆定律即電荷守恆；物料守恆；質子守恆都怎麼解釋呀
5樓：橫道古道
電荷守恆：反應前後各離子電荷總數相等
反應前 正電荷+負電荷=反應後 正電荷+負電荷物料守恆：在相同條件下，在可逆反應中，對於同一條件下的反應，只要加入的物質折算到反應物，各物質質量相同，則將會達到同一個平衡體系。
質量守恆：反應前各物質總質量=反應後各物質總質量反應前各「原子」的種類和數目=反應後各「原子」的種類和數目
6樓：玲_似水驕陽
電荷守恆；反應過程中得失電子守恆
物料守恆；參加反應的反應物與生成物總量不變，反映在反應方程式中原子個數相同
質子守恆：反應改變的是物質，元素不會發生變化
化學鹽類水解三大守恆定律和其它應用怎麼學啊
7樓：雲和山的彼端
舉個簡單例子說吧，na2co3溶液
電荷守恆最簡單 所以帶正電荷的離子的量= 所以帶負電荷的離子的量
體積一樣，說濃度也行。
c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
這裡因為每1個co32-帶2電荷，所以co32-離子帶電荷量要x2
物料守恆，實際就是元素守恆
na2co3水解前後 na和c元素的守恆，水解前後na和c元素的量不變
水解前na2co3—2na—1c，
即 nna=2nc，水解後依然 nna=2nc
但是co32-水解後除了原來co32-形式，還部分水解成hco3和h2co3
舉例說na2co3電離出1000個co32-
中有20個去水解成hco3-，（剩下980個co32-保持原態）
而20個hco3-中又有2個去水解成h2co3。（18個保持hco3-）
這樣在溶液中合起來有980個co32-和18個hco3-和2個h2co3，
其實c還是1000個
水解前**a=2cco32-
水解後**a+=2（cco32-+chco3-+ch2co3)就是物料守恆
質子守恆，
就是水電離出一定是ch+=coh- 質子守恆即水電離出h+和oh-守恆
碳酸鈉溶液中水電離出的h+ 部分與co32-去結合成hco3-,h2co3
而水電離出oh-沒有結合什麼
ch+=coh-
部分h+ + co32-——hco3-,h2co3
ch++chco3-+2ch2co3=coh- （2ch2co3因為1個co32-要結合2h+）
質子守恆還可以由 ....質子守恆= 電荷守恆-物料守恆
請問化學中三大守恆定律即電荷守恆物料守恆質子守恆都怎麼解釋呀
電荷守恆 電解質溶液都是呈電中性，溶液中陰離子 陽離子所帶電荷總數值相等。即有 m c i m n c i n 其中c i m 表示 m價陽離子的濃度，c i n 表示 n價的陰離子的濃度。如na2co3溶液中，陽離子有na h 陰離子有co32 hco3 oh 有平衡關係 c na c h 2c ...
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